江苏省宿迁市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、下列验证HClO是弱电解质的实验设计错误的是

A．25℃时，用pH试纸测0.01mol·L-1HClO的pH大于2

B．25℃时，用pH计测NaClO溶液pH，测得pH=9.12

C．25℃时，若测得HClO溶液pH=4，取该溶液10.0mL，加水稀释至100.0mL，测得pH＜5

D．浓度相同的NaOH溶液分别与等体积，pH相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的NaOH溶液的体积多

2、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是（　　）

A.F2、Cl2、CuSO4 B.Cl2、Al、H2 C.H2S、HCl、H2O2 D.F2、K、HCl

4、下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

C. H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存

D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

5、常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．c(H+)/c(OH-)=1.0 ×10-12的溶液： K+、 Na+、CO、AlO

B．水电离出来的c(OH-)=1.0 ×10-13mol/L的溶液： K+、 Cl-、S2- 、SO

C．2mol/L Fe3+的溶液中：Na+、NH、 S2O、SO

D．通入足量SO2后的溶液： Na+、 Ba2+、ClO-、CH3COO-

6、25℃时，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L−1HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系

B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4

C．b点时，V[NaOH(aq)]=20mL

D．a点溶液中，2c(Na+)=c(A−)+c(HA)

7、某有机物的结构简式为。它在一定条件下能发生的反应有

①加成  ②水解  ③酯化  ④氧化  ⑤中和  ⑥消去

A．①③④⑤

B．①③⑤⑥

C．②③④

D．③④⑤⑥

8、下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是(　　)

A.六氟化硫 B.光气（COCl2） C.二氟化氙 D.三氟化硼

9、液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。下图为一种中性/液流电池的结构及工作原理图。下列有关说法错误的是

A．充电时A电极连电源负极

B．放电时正极电极反应为：

C．放电时负极区离子浓度增大，正极区离子浓度减小

D．充电时阴极电极反应：

10、下列化学用语表示正确的是

A．CH3Cl的电子式：

B．甲烷的球棍模型：

C．HClO的结构式：H-O-Cl

D．聚丙烯的结构简式：

11、物质的量浓度为0.1 mol·L-1的KF溶液中，由于F- 的水解，使得c(F- )＜0.1 mol·L-1。为了使c(F-)更接近0.1 mol·L-1 ，可采取的措施是

A．加入少量的稀硫酸

B．加入适量的水

C．适当地升高温度

D．加入适量的KOH固体

12、25℃、101kPa条件下，在一个容积可变的密闭容器中加入一定体积的NO2气体发生反应2NO2N2O4，保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞位置并保持移动后的活塞位置不变，测定容器内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是

A.B点N2O4的物质的量分数为97%

B.H点对应的容器内气体颜色比E点的深

C.C点的正、逆反应速率大小：v正＜v逆

D.B、E两点的混合气体平均摩尔质量大小：M(B)＞M(E)

13、某有机物的结构简式如图3所示，下列有关该物质的叙述，正确的是

A. 分子中不同化学环境的氢共有4种

B. 分子中所有的碳原子不可能共平面

C. lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

D. 能发生取代、消去、加成和氧化反应

14、利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 设计的电池装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下 列说法正确的是（    ）

A.电极 A 上发生氧化反应，电极 A 为正极

B.电流方向：由电极A到电极B

C.电极 B 的电极反应式为 2NO2+8e- +8H+ =N2+4H2O

D.当有 0.1molNO2 被处理时，外电路中通过电子 0.4mol

15、某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价(　　)

A. 2b-a   B. a-2b   C. 8+a-2b   D. 2b-a-8

16、海水的综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐(含、、等杂质离子)和苦卤(含、、、、等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图：

下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用图甲装置蒸发食盐水获得食盐

B．用图乙装置制取Cl2

C．用图丙装置蒸馏获得工业溴

D．用图丁装置过滤得到Mg(OH)2

17、不列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（   ）

①金属性最强的是锂   ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子   ③在自然界中均以化合态形式存在   ④Na在空气中久置后，成分为Na2CO3   ⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2   ⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式   ⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+

A.①②③④⑤ B.③④⑤⑥⑦ C.①②④⑥⑦ D.②③④⑤⑦

18、下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向5mL0.1mol•L﹣1重铬酸钾溶液中滴入10滴浓硫酸后，橙色变深

B．对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深

C．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深

D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

19、设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（   ）

A.常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA

B.A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5NA

C.NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNA

D.1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NA

20、某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确的是

A．必须在②③间添加吸收HCl的装置

B．④的作用是防止空气中的CO2影响实验的精确度

C．通入空气的作用是保证②中产生的CO2完全转移到③中

D．称取样品和③中产生的沉淀的质量不能求算Na2CO3固体的纯度

21、现有下列7种有机物：①CH3CH3②CH3CH2OH③CH3COOC2H5④⑤CH2=CHCH3⑥CH3CH2CH2CH3⑦CH3CH2C(CH3)2CH3，请回答：

(1)分别写出有机物②与⑤所含官能团的名称_______。

(2)核磁共振氢谱有三个峰的是_______(填序号)。

(3)有机物④的系统命名为_______。

(4)写出有机物⑥的同分异构体的结构简式_______。

(5)有机物②能通过化学反应转化成有机物③，写出化学反应方程式_______。

22、硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。

I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。

(3)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。

A．

B．

C．

D．

II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。

(4)实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是_______。

(5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答：

①根据下图判断，使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

②利用微生物处理含氮废水的优点为_______。(答出2点即可)。

(6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。

23、从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

(1)常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为_______。

(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，当电路中有0.1mol通过时，两极板的质量差为_______ g。

②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为_______。

(3)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①空气从_______(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH－移向_______极(填“a”或“b”)。

②若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为_______。

③当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下的_______L

24、填空

（1）按要求完成下列问题：

① 甲基的电子式_________；

② 写出制备TNT的化学方程式__________；

③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；

④ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；

⑤含有的官能团的名称为__________；

（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

① 该物质苯环上一氯代物有__________；

② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；

③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

A.   B. C.   D.

（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是__________

A．环蕃和超蕃互为同系物   B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应  D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种

25、在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为__________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为__________．

（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．

①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为__________．

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化 钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为__________．

③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有__________．

a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键．

26、实验室需要配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

（2）配制该NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体___克。

（3）将NaOH固体溶解时用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制过程中，下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是___。

A.烧杯未进行洗涤

B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

27、(1)比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO2_________(填“＞”、“＜”或“=”)Fe3+；用一个离子方程式说明MnO2与 Fe3+氧化性的相对强弱：__________。

(2)苯酚是一种重要的化工原料，在工业合成、医疗消毒等方面都有着广泛的应用。苯酚官能团的电子式是__________；从试剂瓶中取出的苯酚晶体往往略带红色的原因是__________。

28、填空。

(1)①小苏打的化学式是___________；

②写CO2的电子式___________。

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式是___________。

(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式：___________。

(4)向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，观察到的现象是___________。

29、氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验家中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知AlCl3易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。

(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。

(2)实验开始前应进行的操作是_______。

(3)反应时，装置A中发生反应的化学方程式：_______。

(4)装置B中盛放_______溶液，C中装置盛放的试剂是_______。

(5)实验时应先点燃_______(填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。

(6)写出G装置中发生反应的离子方程式_______。

(7)有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为_______。

30、在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s 时测定c(I2)=0.008 0 mol·L-1并保持不变。则：

(1)反应的平衡常数的表达式是K=_______。

(2)此温度下，平衡常数值为_______。

(3)若在此温度下，在10 L的密闭容器充入0.2 mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率为_______。

31、我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、少量Pb。CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的___性。

（2）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是____。

（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为___。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是____。

（5）“滤渣3”的主要成分为___。

32、I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)锑(Sb)与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是_________。

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____(填元素符号)。

②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_________。

③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：

A 离子键       B σ键        C π键        D 范德华力      E 配位键

(4)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

②CuF的晶胞结构如图1。F-填充在Cu+围成的_______空隙中，空隙填充率为________%。

Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。

(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ键，中心离子的配位数为__________。

钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图2所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图3中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol-1(用含x y和D的式子表示)。