江苏省常州市2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、下列有关化学用语能确定为丙烯的是(   )

A.   B. C3H6   C.   D.

2、现有组成为 C2H6O 和 C3H8O 的混合物，在一定条件下脱水，可得到的有机产物的种类有（  ）

A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种

3、在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应：2A(g)2B(g)+C(g)   ΔH＞0，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。

下列说法不正确的是（   ）

A.实验的温度：T2＞T1

B.实验①前20min的平均反应速率v(C)=3.5×10-5mol•L-1•min-1

C.实验②比实验①提前10min达到平衡

D.实验②中A的平衡转化率为9%

4、下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是（   )

A. 标准状况下，33.6 LCCl4中含有碳原子原子的数目为1.5NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

5、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（　　）

A. B.

C.1s22s22p3 D.

6、质量相同的下列物质，含分子数最多的是   （ ）

A.氢气 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气

7、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（　　）

A.准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B.量取 15.00mL 待测液：在 25 mL 滴定管中装入待测液，调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

8、液态太阳燃料技术路线示意图如图。下列有关说法错误的是

A．太阳能最终转化为电能和热能

B．燃料电池正极反应式为H2-2e-=2H+

C．H2O和CO2可循环利用

D．该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移

9、为实现碳达峰、碳中和目标，可将CO2催化加氢制甲醇，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+ H2O，下列有关说法错误的是

A．两个H结合形成H2，体现了共价键的饱和性

B．H2O能与H+以配位键结合成H3O+

C．CH3OH能与水分子形成分子间氢键

D．CO2分子中σ键与π键的个数比为2：1

10、下列实验设计不能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.铝合金大量用于高铁建设 B.活性炭具有除异味和杀菌作用

C.生石灰可用作袋装食品干燥剂 D.光束通过云、雾会产生丁达尔效应

12、下列对有关物质的叙述正确的是

A.乙酸、乙醇及氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液鉴别

B.糖类、蛋白质和油脂都只含C、H、O三种元素

C.羊毛、塑料和橡胶均属于天然高分子材料

D.淀粉、葡萄糖和蛋白质都能发生水解反应

13、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达到平衡，t1时刻只改变一种条件，下列改变的条件与对应的图像不相符的是(   )

A.增大SO2的浓度 B.增大压强

C.升高温度 D.加入合适的催化剂

14、反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B.用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·s)

C.2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D.2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2:3

15、下列化学式可以代表一种物质的是    (　　)。

A. C B. C2H6O

C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2

16、的NaOH溶液，通入。气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A.

B.

C.

D.

17、甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，从D口通入10mol混合气体，其中含苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法正确的是

A．甲池中A处为负极，通入H2

B．乙池中多孔性惰性电极上发生：+6H++6e-=

C．导线中共传导12mol电子

D．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔性惰性电极移向惰性电极

18、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．金属性

D．非金属性

19、下列说法不正确的是

A．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化

B．石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量

C．天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷

D．氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源

20、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A.KCl B.Ba(OH)2 C.H2O D.CH4

21、Co与Ti类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为_______，已知该晶胞的底边长为，高为，则晶胞密度为_______(列出计算式即可)。

22、许多无机非金属材料中含有硅、氧等元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，是人类赖以生存和发展的物质基础。水泥、玻璃和陶瓷是常见的传统无机非金属材料。

(1)生产普通硅酸盐水泥的主要原材料是黏土和___________(填物质名称)，二者与其他辅料经混合、研磨后在___________(填设备名称)中煅烧。

(2)建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是___________(填化学式)。

(3)一种制备高纯硅的工艺流程如图所示。

①电弧炉中发生反应的化学方程式为___________，当反应转移2mol电子时，参加反应的焦炭的质量为___________g。

②还原炉中发生反应的化学方程式为___________。

③列举两点高纯硅在生活中的用途：___________。

23、Ⅰ．

查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

(1)相同物质的量浓度的NaClO、、碱性最强的是___________(填化学式)

(2)由上可知的酸性强于HClO，能否___________(填“能”或“否”)用制取HClO。

Ⅱ．已知和的水溶液中存在如下平衡：

，

，

常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：

(3)写出水解的离子方程式___________

(4)___________，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较弱的是___________(填化学式)。

(5)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________(填“a”或“b”)。

(6)常温下，浓度均为的与的混合液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序___________。

(7)常温下，若溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c=___________(用含b的式子表示)。

24、现有下列十种物质：①H2O、②空气、③Mg、④H2SO4、⑤CaO、⑥CuSO4、⑦碘酒、⑧Ca(OH)2、⑨酒精、⑩NaHCO3。其中属于混合物的是______________（填序号，下同）；属于氧化物的是_____________；属于酸的是____________；属于碱的是________________；属于盐的是_____________。

25、合成氨工业上常用下列方法制备H2：

方法①：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：

①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_____________，从t1到t8哪个时间段H2O(g）的平衡转化率最低____________。

26、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是_______(填字母)。

a.海洋中只存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.②中的含氮物质转化属于氮的固定

d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应体现了稀硝酸的_______性。

(3)有氧时，在硝化细菌作用下可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平______

_______NH＋5O2=2NO＋_______H＋＋_______＋5H2O

该反应中每消耗0.05molO2，转移电子的数目为_______。

27、按要求回答下列问题:

（1）3—甲基—1一丁炔的结构简式为_____________

（2）的分子式为_____________

（3）烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的35倍，其分子式为_____________。

（4）分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有_____________种，其中____________（填结构简式）在苯环上的一氯取代产物有两种。

28、已知：

H2S水溶液的酸式解离常数K1=1.1 × 10-7，K2=1.3 ×10-13；ZnS的溶度积常数      Ksp = 2.5×10-22；CuS       Ksp = 6.3×10-36。

NO + 4H++ 3e-⇌ NO + 2H2O    E= 0.957V

S+2H++2e-⇌H2S                 E = 0.142V

S+2e- ⇌ S2-                    E=-0.476V

(1)ZnS 可以溶于稀盐酸，反应式为ZnS + 2H+⇌ Zn2++ H2S，拟将0.010 molZnS溶于1升盐酸中，求所需盐酸的最低浓度________。

(2) CuS 可以溶于HNO3，反应式为3CuS+2NO+8H+⇌3Cu2++2NO+3 S+4 H2O，求该反应的平衡常数K________。

29、某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的 时间来衡量该反应的速率。

则V1=_____mL，V2=_____mL．

（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。

实验步骤：

ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加试剂X。

①写出KI和FeCl3反应的离子方程式：_______________________________。

②步骤ⅲ中，试剂X是_____。

③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是：

ⅱ中____________________________________________。

ⅲ中 _________________________________________________。

30、将16.8 g铁投入200 mL某浓度的稀硫酸中，铁和稀硫酸恰好完全反应。求：

(1)16.8 g铁的物质的量为__________

(2)所用稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________

(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时硫酸亚铁的物质的量浓度为_________

31、铍是航天、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石［Be3Al2(SiO3)6］为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be2＋可与过量OH-结合成Be(OH)。回答下列问题：

(1)“操作1”是粉碎，目的是___________。

(2)750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，该反应的化学方程式为___________。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能过量，原因是___________。

(4)已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室温时0.40 mol•L-1 Be2＋开始沉淀时的pH=___________。

(5)“沉氟”反应的离子方程式为___________。

(6)工业上电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，选用加入熔融氯化钠的目的是___________，   电解时总电解反应方程式为___________。

32、高纯氧化铁(Fe2O3)是制造软磁铁氧体主要原料，而后者广泛应用于电工电信设备。以窑尾灰为原料制造高纯氧化铁工艺流程图如下(已知窑尾灰的主要成分为Fe、C、FeO、Fe2O3、CaO、Al2O3、MgO、SiO2)

据此回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为_______；证明滤液1中含有Fe2+的试剂可以是_______。

(2)“还原”过程加铁粉的目的是_______。

(3)若滤液2中c(Fe2+)=2mol·L-1则“调pH”范围是_______(lg2≈0.3)。

(4)若滤渣3中既有CaF2又有MgF2，则滤液4中=_______(化为最简整数比)。

(5)写出“沉淀”过程中的离子反应方程式：_______。

(6)“灼烧”过程中的化学方程式为：_______。