1、下列实验室制取气体的方法不合理的是
A．氯化铵受热分解制氨气
B．锌粒与稀硫酸反应制氢气
C．电石与饱和食盐水制乙炔
D．浓硫酸与无水乙醇共热制乙烯
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.通常状况下，11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA
B.0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA
C.标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于2NA
B.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA
C.标准状况下，1.12L CCl4中含有的原子数目为0.25NA
D.3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA电子
4、下列判断正确的是( )
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O
+2H＋=SO
+3S↓+H2O
B.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓+4HCl
C.CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2＋+S2－=CuS↓
D.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H＋=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O
5、碳化硅是第三代半导体材料，利用焦炭与石英砂在高温下生成碳化硅：
.下列关于该反应的说法错误的是( )
A.煤的干馏可以制得焦炭 B.石英砂可以用来制备高纯硅
C.反应中氧化剂与还原剂的质量比为2:1 D.反应中氧化剂与还原剂的质量比为1:2
6、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是
A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N
B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应
C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应
7、 现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是
A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH
C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少
D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+
8、下列属于酸性氧化物的是( )
A.
B.
C.
D.
9、下列说法正确的是
A．反应1实现了氮的固定
B．反应2没有发生电子的转移
C．催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成
D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程
10、下列说法正确的是（ ）
A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B.氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C.漂白粉露置于空气中会变质
D.氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条
11、在温度不同的2L恒容密闭容器I、II、III中各充入1molX和2molY，保持其它条件相同，发生反应：
，测得10min时X的物质的量n(X)如图所示。15min时向c点对应容器中再充入1molZ和2molW，反应达平衡时，Z的浓度为
。下列说法正确的是
A．由图像可知，该反应的正反应一定吸热
B．b点正、逆反应速率一定相等
C．10min时，容器I中X、Y的转化率不一定相等
D．一定为
12、下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族
B. 短周期共有32种元素
C. 元素周期表共有七个横行代表七个周期
D. 第IA族全部是金属元素
13、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中合理的是
选项 | 事实 | 推测 |
A | 氧化性：O＜F | 还原性：Li＜Be |
B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA族元素的单质都可作半导体材料 |
C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | H2Se的沸点比H2S的高 | H2S的沸点比H2O的高 |
A．A
B．B
C．C
D．D
14、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A．过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑
B．Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂
C．过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
15、
、
、
是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.、、互为同素异形体
B.
与
的相对分子质量相同
C.氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子
D.相同质量的
与
所含中子数之比为9 ： 10
16、已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。
A. ①③④ B. ④⑤⑥ C. ①②③④ D. ①③④⑤
17、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．使用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
D．将等浓度Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比1∶2混合：2Ba2++2SO
+3H++3OH-=2BaSO4↓+3H2O
18、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．醛基的电子式:
B．CH4分子的球棍模型:
C．乙烯的最简式(实验式):CH2
D．苯乙醛结构简式:
19、下列关于醇类物质的物理性质的说法，不正确的是
A．沸点：乙醇>乙二醇>丙烷
B．碘沾在手上立即用酒精洗涤
C．交警对驾驶员进行呼气酒精检测，利用了酒精易挥发的性质
D．甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为这些醇与水形成了氢键，且烃基体积小
20、某溶液含有①
②
③
④
⑤
等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )
A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③⑤
21、(1)苯胺(
NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。
(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。
(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。
22、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为________，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是__。
A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的总物质的量不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.C的体积分数不变
（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：
①根据图判断，在t3时刻如何改变外界条件的_____。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3之间的关系为_______（用“
”、“
”或“=”连接）。
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
23、油脂的组成及分类
| 室温下的状态 | 代表物 | 元素组成 | 物理性质 | |
油脂 | 油 | ① | 植物油 | ③ | 密度比水的④，黏度比较大，触摸时有明显的⑤，难溶于水，易溶于有机溶剂 |
脂肪 | ② | 动物脂肪 | |||
①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______；
24、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(2)
分子中，N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有
、
、CaO、MgO、
等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为___________。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
(4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能
___________
(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
②比较
与
的半径大小关系：
___________
。(填“＞”或“＜”)
25、现有五种有机物，请回答下列问题：
(1)A物质中含有的官能团名称为_______、_______C物质中含有的官能团结构式为_______
(2)B的分子式为_______
(3)B和F互为_______
26、(1)下列有机物中，属于烷烃的是___________，属于同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。
①四氯化碳;②CH3CH2OH;③CH3(CH2)2CH(CH3)2;④CH3COOH;⑤
;⑥
;⑦
;⑧
(2)
的分子式___________。
(3)写出2，3－二甲基－6－乙基辛烷的结构简式___________。
(4)相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________(任写一种)。
27、现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦液氯、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。其中，属于混合物的是___(填序号，下同)；属于氧化物的是____；属于碱的是___；属于盐的是___。
28、工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明了这是配合物
的颜色。请分析这种配合物的中心离子和配体，并用实验定性证明这种配合物只有在高浓度
的条件下才是稳定的。___________
29、溴苯在化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等方面。实验室可用如图装置制取溴苯。
(1)冷凝管的作用是导气、冷凝、回流，冷凝水从____(填A或B)口进入冷凝管。
(2)实验时，先向三颈烧瓶中加入苯和液溴的混合物，写出苯和液溴发生反应的化学方程式____。
(3)反应完毕后，再向三颈烧瓶中加入氢氧化钠溶液，待反应完全，从装置D中分离出溴苯和苯的混合物时需要用到的主要玻璃仪器是____；将溴苯(沸点156℃)和苯(沸点80.1℃)分离的操作是____。
(4)装置E中的小试管内盛放CCl4的作用是除去HBr气体中的____以及挥发出的苯蒸气；向装置E的蒸馏水中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于____(填有机反应类型)。
(5)装置中碱石灰的作用是____。
30、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；
(2)该样品中混合物的成分及其物质的量之比为_______。
31、氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱式氯化铜Cu(OH)Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu，还含少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题： .
(1)为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有_______________(答两条即可)。.
(2)写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：___________________。
(3)“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是_________________ (填化学式)。
(4)工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是______________________。
(5)氯化亚铜产率与温度的关系如图1所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低会影响CuCl产率的原因是_______________________。
32、金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二、已知钼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：
(1)钼在元素周期表中的位置是_______，基态Mo原子核外有_______种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是_______。
(2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为___，H2S中心原子的杂化轨道类型为___。
(3)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_____。
(4)Mo能与CO形成化学式为Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为_______，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为_______。