广西壮族自治区崇左市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

一、（共19题，共 95分）

1、在25 ℃条件下，下列说法正确的是

A．100mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO- )

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠(不考虑温度变化)，溶液中c(H＋)增大，Kw不变

C．向0.1mol/L 溶液中加入少量的水，溶液中减小

D．的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

2、常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A．b点溶液中：c(OH-)=1×10－7 mol·L－1

B．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C．c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)

D．d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液

3、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论合理的是

A. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体放出，可推测该溶液中一定含有CO32-

B. 向溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42-

C. 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

D. 向溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl-

4、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（）

A．都难溶于水，且密度比水小

B．都能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C．分子中各原子都处在同一平面内

D．都能发生聚合反应生成高分子化合物

5、黑火药爆炸时发生的反应为：。下列说法错误的是

A．KNO3是含有共价键的离子化合物

B．上述元素的简单离子中，半径最大的是

C．等物质的量浓度的水溶液的酸性：HNO2＞H2SO4

D．N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键

6、下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是

A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl

7、一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．X氢化物沸点低于Y氢化物沸点

C．Y的单质是制造光电池的材料

D．Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸酸性

8、4—乙酰氧苯乙烯(X)是合成光刻胶的重要中间体，可由有机物Y经如图转化合成，下列说法错误的是

A．X的分子式为C10H10O2

B．该反应为取代反应

C．X苯环上的一氯代物有4种

D．Y分子中所有原子可能共平面

9、对下列实验过程的评价，正确的是：

A. X溶液与NaOH混合加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X一定含NH4+

B. Y溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则Y一定含SO42-

C. Z的无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，则Z溶液一定含有大量的H+

D. W固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明W固体中一定含有CO32-

10、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A. 质子数c＞b B. 原子半径X＜W

C. 离子半径Y2－＜Z－ D. 离子的氧化性W3＋＞X＋

11、下列事故或药品的处理正确的是（）

A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B. 眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

C. 不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭

D. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

12、纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中，不符合Na2CO3＞NaHCO3的是

A．相同浓度两溶液的碱性

B．相同温度下的溶解性

C．两物质的热稳定性

D．相同浓度两溶液分别与相同浓度盐酸溶液反应的速率

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中或相应操作后能大量共存的是

A．Na+、K+、Cu2+、加入氨水后的澄清溶液

B．硝酸溶液：Na+、K+、、

C．0.1 mol/L盐酸溶液：、Na+、、I-

D．Na+、Ba2+、Cl-、溶液通入足量CO2

14、在密闭容器中进行的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为

A．c(X2)=0.15mol/L

B．c(Y2)=0.7mol/L

C．c(Z2)=0.3mol/L

D．c(Q2)=0.6mol/L

15、标准状况下，11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（　　）

A.混合气体中CO和CO2的质量比为1：4

B.混合气体中CO和CO2的体积比4：1

C.混合气体中CO和CO2的体积比1：4

D.混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol

16、下列实验能达到实验目的的是

A	B	C	D

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	分离乙酸和乙醇	铁制镀件镀铜	证明乙炔可使溴水褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列叙述错误的是（）

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯

C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛

18、有关乙烯、苯分子的的描述不正确的是（）

A. 碳原子都采用sp2杂化 B. 分子中都含有σ键和π键

C. 分子都是平面结构 D. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

19、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是

A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

C．使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

D．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂

二、（共1题，共 5分）

20、是一种很有前途的纳米酶，具有疾病诊断和治疗的潜力。一种带氧空位的纳米酶催化某反应的机理和相对能量(能量单位：)的变化如图(a)、(b)所示。下列说法错误的是

A．该过程的总反应可表示为

B．过程iii和iv表示两个被还原

C．该催化循环过程中的化合价未发生改变

D．该过程的总反应速率由过程ii决定

三、填空题（共8题，共 40分）

21、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是___________。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21______+3______。

(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：___________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

已知K2Cr2O7是橙色晶体，具有强氧化性，被还原后颜色会发生变化。

①气体a通过B和C的目的是___________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是___________。

22、标准状况下有以下四种气体：①；②个HBr分子；③；④。回答下列问题：

(1)与_______g O2的物质的量相同。

(2)标准状况下分子中所含氢原子数为_______个，与_______个分子中所含氢原子数相等。

(3)以上四种气体中，密度最大的是_______(填序号，下同)，体积由小到大的顺序是_______。

23、50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热 ________（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃　3.5℃　3.3℃，则最终代入计算式的温差均值为______。已知溶液的比热容4.18J /（g.℃），计算中和热ΔH＝_____________。

24、利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

Ⅰ.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

(1)在周期表中的位置是___________。

(2)的最高价氧化物对应的水化物的碱性___________的碱性(填“＞”或“＜”)。

(3)的中子数与电子数的差值为___________。

Ⅱ.硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。

(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。与足量元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。

(5)和的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。

25、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1

该催化重整反应的ΔH=______ kJ·mol−1。

26、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元素符号为_______

（2）⑥的原子结构示意图为_________。

（3）⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。

（4）⑤对应的碱的化学式为__________；③的最高价含氧酸为___________。（填化学式）

（5）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

27、回答下列问题

(1)合成氨反应，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。图中_______。

②有关键能数据如表：

化学键	H-H	N-H
键能	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(2)发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①

②

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

28、磷酸()在水溶液中各种存在形式物质的量分数随的变化曲线如下图所示：

(1)属于___________元酸；在溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”)3；向溶液中滴入稀盐酸后，从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(2)从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是___________(填字母)。

a．

b．

c．

d．

(3)假设25℃条件下测得0.1的溶液的。则的第一步水解的水解常数___________(计算结果保留两位有效数字，忽略的第二、第三步水解)。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。

（2）装置A的烧瓶中可装的试剂为___________________。

（3）E装置的作用______________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_______________mol－1(用含a、b的代数式表示)。

从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、(1)已知某温度时，KW=1.0×10－12 ，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______。

(2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝____________ mol·L－1。(已知 ≈2.36)

(3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。

①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；

②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
沉淀完全的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)写出通入H2S所发生的离子反应方程式___________

(2)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是___________(填一条)。

(3)加入H2O2的作用___________。

(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。

(5)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为___________。

(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)。

(7)通入H2S是为了除铜离子，25℃时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)= 6.3×10-15mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=___________(已知： 25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-15)。