江苏省无锡市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是

A．分子式为C15H22O4

B．碱性条件下能发生水解反应

C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素

D．具有较强的还原性

2、某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是

A．都属于金属元素

B．原子的最外层电子数相同

C．元素的最高正化合价相同

D．原子半径相差不大

3、下列实验所用装置错误的是

A. B.

C. D.

4、下列不属于碱金属单质的通性的是

A．硬度小、密度小

B．熔点较低

C．焰色反应相同

D．导热、导电性能强

5、下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是

A．袁隆平

B．侯德榜

C．张青莲

D．屠呦呦

6、下列离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

D．小苏打溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

7、下列说法中正确的是

A.氢气在氯气中燃烧生成白烟 B.铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟

C.工业上利用氯气与纯碱反应来制漂白粉 D.少量金属钠可保存在煤油中

8、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C. Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

D. 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

9、高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是

A．真丝

B．食品保鲜膜

C．橡胶

D．陶瓷

10、下列行为中符合安全要求的是。

A．进入矿井时，用火把照明

B．通过品尝，确定实验药品的酸碱性

C．禁止随意混合各种化学药品，以免发生意外事故

D．洒出的酒精在实验台着火，立即用水浇灭

11、已知质量数为A的某阴离子Rn- 核外有X个电子，则核内中子数为(      )

A. A-x B. A-x-n C. A-x+n D. A+x-n

12、如图所示，将盛有甲烷和氯气混合气体的大试管倒立于饱和食盐水中，放置在光亮处(避免日光直射)。有关该实验的说法错误的是

A．试管内的反应是加成反应

B．试管内壁会产生油状液滴

C．该反应的生成物是混合物

D．试管内的液面会逐渐上升

13、室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是

A.a点，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离

C.b～c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

14、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述不正确的是

A. 原子半径：B＞C＞D＞A   B. 单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸

C. A、C形成的物质属于两性氧化物   D. 元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

15、下列说法正确的是（ ）

A.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B.能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电

C.碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水中，均放热

D.酸性氧化物不一定是都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物

16、化学创造美好生活。下列各项劳动项目与化学原理不相对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCl2晶体中含有两种化学键

18、下列离子方程式中正确的是(   )

A.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：OH-+HCO=CO+H2O

B.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-=H2O

C.铝与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++Hg

D.金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

19、化学反应体系中反应物、生成物的能量与活化能的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.E1是反应的活化能 B.E2是活化分子变成生成物分子放出的能量

C.能量差E1-E2是反应热 D.活化能的大小决定了反应热的大小

20、下列说法正确的是(   )

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋=  Cd＋Co2＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

21、可燃冰是一种高效清洁能源，中国已勘探的可燃冰储量居世界第一，持续安全开采量创下了世界纪录，有望2030年实现产业化开采。科学家也对进行了重点研究。

I.与重整的工艺过程中涉及如下反应：

反应①

反应②

反应③

(1)已知：反应④，则_______。

(2)一定条件下，向体积为的密闭容器中通入各及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a和c分别代表产生_______和_______。由图中信息判断后产生的主要反应并说明理由_______。

②平衡时，与的转化率分别为95%和90%，体系内余，反应③的平衡常数_______(写出计算式)。

③密闭恒容条件下，反应②达到平衡的标志是_______

A.每消耗的同时消耗

B.的分压不再发生变化

C.气体平均分子量不再发生变化

D.气体密度不再发生变化

E.比值不再发生变化

Ⅱ.将与一种产生温室效应的气体利用电解装置进行耦合转化，原理示意如图。

(3)电池工作时，向电极_______移动。

(4)若消耗和产生温室效应气体的体积比为3∶2，则生成乙烷和乙烯的体积比为_______。

22、已知下列热化学方程式：

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol

(1)氢气的燃烧热是__________________。

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。

(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。

(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。

23、请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。  

（1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；  

（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________；  

（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。

（4）写出下列物质的形成过程。

HCl  ___________；NaCl ______________ 。

24、(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：A．淀粉  B．油脂 C．氨基酸  D．阿司匹林。请回答下列问题(填字母代号)：

①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；

②能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：

①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；

A．生铁   B．钢

②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；

A．化学腐蚀   B．电化学腐蚀

③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。

25、的化学名称为_______。

26、一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应： PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

（1）能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

A．生成1molPCl3的同时生成1molPCl5 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．PCl5、Cl2、PCl3三者的浓度比值1：1：1   D．混合气体的密度不变

（2）上述温度下，达到平衡时，PCl5的转化率为____；该反应的平衡常数K= ___。

（3）反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=_____。

（4）保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的ΔH__0（填“>”或“<”）。

（5）相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正) __ v(逆)（填“>”或“<”）

27、按碳原子组成的分子骨架分类，属于____状化合物，属于___（填“脂环”或“芳香”）化合物，属于__（填“醇”或“酚”）类物质，该物质___（填“能”或“不能”）使溴水褪色。

28、在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子。

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

(1)除Na+外，溶液中一定存在的离子有___。

(2)一定不存在的离子有___。

29、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）

30、化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw)和溶度积常数(Ksp)都是判断物质性质或变化的重要常数。

(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是_______。

(2)C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，化学平衡常数表达式K =_______。

(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，则反应AgCl(s)+I-(aq) ⇌AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数是_______。

(4)弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为_______。

(5)25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=_______。

31、装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）装置丙中电极上的电极反应式为______________。

（2）装置乙中被腐蚀的金属是___________（填元素符号），比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是___________。

（3）图丁是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化学腐蚀的类型为__________腐蚀。

②图中A、B、C三处附近的区域内，腐蚀最严重的是__________（填序号）。

32、“绿水青山就是金山银山”揭示出良好的生态环境本身蕴含着无穷的经济价值。是一种温室气体，目前许多国家已采取了相应措施限制排放，以合成多种工业原料是综合利用的一种新途径。

(1)已知：①

②

则__________。

(2)在恒容密闭容器中充入和发生反应：，都经过，测得不同温度下的物质的量如图所示。

①______0(填“＞”或“＜”)。

②计算Q点的反应速率_______。

③时，该反应的平衡常数_________．

④曲线中的物质的量呈现先增大后减小的原因为__________________________________。

(3)相同温度(T℃)下，向甲、乙两个恒容密闭容器中按下表投料，发生反应：，测得的转化率随时间的变化如图所示。

①曲线II表示容器_________(填“甲”或“乙”)。

②比较a、b处反应速率大小： _________(填“＞”“＜”或“=”)。

③甲容器反应达平衡时的体积分数为_________(结果保留三位有效数字)。