江苏省常州市2025年小升初（2）化学试卷-有答案

1、下列反应离子方程式正确的是

A．钠和水反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑

B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH -+2=CaCO3↓++2H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋

2、下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是

A. NaOH——腐蚀品   B. 浓硫酸——易爆品

C. Na——遇湿易燃物品   D. KMnO4——氧化剂

3、在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为

a.          b.

c.            d.

A．

B．

C．

D．

4、下列说法中正确的是

A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰

B. 红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目

C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定

D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构

5、下列实验方法合理且离子方程式正确的是(   )

A. 用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O

B. 实验室利用稀盐酸和石灰石制 CO2： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓

D. 检验溶液中的 Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓(红色)

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂

C．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂

7、某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

下列有关三种金属的说法中正确的是(　　)

A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B.若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D.Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

8、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性

B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂

9、氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，关于此反应，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1

10、微信山城学术圈刊登了一种Zn﹣PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开(减少参加电极反应的离子的迁移更有利于放电)，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

B．电池放电后R区域的电解质溶液浓度增大

C．充电时，Zn电极反应为Zn﹣2e﹣+4OH﹣=Zn(OH)

D．放电时，消耗13gZn，N区域电解质溶液减少39.2g

11、对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是(　　)

A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物

B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量

C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍

D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈

12、下列实验装置及对应的实验操作能够达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是

A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B．c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同

C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

14、下列物质对应的组成或结构正确的是

A.碳铵：(NH4)2CO3 B.熟石膏：CaSO4·2H2O

C.甘油醛： D.3，5－二甲基己烷：

15、在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）

A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl-   B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. NH4+、K+、OH-、Cl-   D. OH-、HCO3-、NO3-、、K+

16、如图展示了近代化学发展的几个重要里程碑。下列说法正确的是（   ）

A.1661年波义耳提出了元素的概念并发现了同位素

B.1774年拉瓦锡提出燃烧的氧化学说并揭示了氧化还原反应的本质

C.1803年道尔顿提出原子学说并揭示了原子构成的奥秘

D.1869年门捷列夫发现了元素周期律并制成了第一张元素周期表

17、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

①氯的氧化物的水化物可能是强酸可能是弱酸；

②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气；

③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；

④锂(Li) 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；

⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；

⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体

A．①②⑧④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

18、下列与金属腐蚀的有关说法中，不正确的是

A．图a中铁制品主要发生吸氧腐蚀

B．图b开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小

C．图c为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连

D．图d燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀

19、关于粗盐提纯的下列说法正确的是(　　)

A. 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全

B. 当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干

C. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

D. 当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

20、下列图中的实验装置或操作表述合理的是

A．图甲：测定溶液的

B．图乙：测定稀盐酸和溶液反应的中和热

C．图丙：测定锌粒与稀反应的速率

D．图丁：注射器活塞由Ⅱ推至Ⅰ处管内气体颜色变浅

21、化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

(1)该产品的结构简式为_______，所含官能团的名称：_______

(2)该有机物的核磁共振氢谱上有_______个峰(信号)

(3)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_______(填序号，下同)与该产品互为同系物的是_______。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

22、下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，氢化物热稳定性最强的是_______(填电子式)。

(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是_______(填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是_______(填离子符号)。

(3)元素⑥的非金属性比⑦_______(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_______。

(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，硒在周期表中的位置为_______，则下列叙述中正确的是_______。

A.原子序数为

B.气态氢化物的稳定性

C.不能与氢氧化钠反应

D.既有氧化性又有还原性

(5)①和④可形成型离子化合物，该离子化合物的电子式为_______，其与水反应放出气体的化学方程式为_______。

23、等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比为_____________，碳原子个数之比为_____________，氢原子个数之比为______________，若充分燃烧，消耗O2的体积比为_________；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为__________。

24、Ⅰ.甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯增高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。

(1)油酸甘油酯中含有官能团的名称为_______。

(2)油酯氢化可以大大延长其保质期，并且使食物更松软可口，然而油酯氢化过程产生的反式脂肪酸又会危害人类健康。在加热，Ni催化条件下1 mol油酸甘油酯最多与_______ mol H2发生加成反应。

(3)下列物质属于油酸的同系物的是_______。

a.硬脂酸(C17H35COOH)

b.软脂酸(C15H31COOH)

c.亚油酸(C17H31COOH)

d.丙烯酸(CH2=CHCOOH)

Ⅱ.蛋白质是构成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。

(4)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，其中谷氨酸的结构简式如图所示。

(已知和-NH2可反应生成)

①关于谷氨酸的下列说法正确的是_______。

a.分子式为C5H5NO4 b.能发生水解反应   c.能与盐酸反应   d.能与NaOH反应

②谷氨酸在一定条件下能发生分子内脱水，生成五元环化合物，该五元环化合物的结构简式为_______。

25、根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在方框中）。_________________

供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液

供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片

电极材料及电极反应式：

负极材料：______________，电极反应式：___________________，

正极材料：______________，电极反应式：___________________，

电解质溶液：__________________。

26、Ⅰ．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________。

A．金属的导电性强弱  B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低  D．金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。

①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_________________________________________________。

②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应： _______________________________________；

负极反应： _______________________________________。

Ⅱ．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水

的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中产生的现象是：____________________________________________________________。

（2）写出有关的化学方程式：____________________________________________________________。

（3）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和盐酸的总能量。

27、现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为5.4g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含NaOH8g的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)反应中生成的氢气为___________g；

(2)钠的质量为___________g；

(3)被氧化的钠的质量为___________g；

(4)氧化钠的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

28、回答下列问题：

(1)写出“钡餐”的化学式_______。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)写出的电子式_______。

(4)已知与水反应能生成两种强酸，则与足量溶液反应的化学反应方程式_______。

29、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为___。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象是___。

②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___。

③装置F中球形干燥管的作用是___。

(3)储气瓶b内盛放的试剂是___。

(4)C处发生反应的离子方程式为____。

30、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据完成下列问题：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________________。

31、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I．以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，该反应为放热反应。

(1)上述反应中，有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH1=-159.5kJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=＋72.5kJ·mol-1

①合成尿素总反应的热化学方程式为_______。

②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。

II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。

A.反应速率：2v正(CO2)=v正(H2)             B.同时断裂2mol C-H键和1mol H-H键

C.容器内混合气体的压强保持不变             D.容器中混合气体的密度保持不变

②由图可知，Y点速率v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”，下同)；容器内压强P1_______P2。

③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。

III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：

(4)上述装置中，阴极的电极反应式为_______。

32、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

Ⅰ.105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。

(1)保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量M2CO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_______kPa。

Ⅱ.以和为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

请回答下列问题：

(2)写出和为原料生成尿素和气态水的热化学方程式___________，反应Ⅰ自发进行的条件是______。

(3)以和为原料合成尿素的反应中，影响转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线。下列说法错误的是______(填正确答案标号)。

A．其他条件相同时，为提高的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比

B．移走部分尿素平衡向正方向移动

C．当温度低于190℃，随温度升高转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

D．当温度高于190℃后，随温度升高转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

(4)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c()的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c()随时间t变化趋势曲线如下图2所示。则0～t1时段，用表示的平均反应速率为________mol/(L·min)(用含t1的式子表示)，该反应的平衡常数为______(mol/L)3。

Ⅲ.电催化还原受到广泛的研究，一种原理如图所示：

(5)写出A电极发生的电极方程式:_________________。