1、常温下，向20.00mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发），其中d点为反应终点。下列说法不正确的是（ ）
A.V=20.00mL
B.常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
C.b点溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
D.c点的混合溶液中：c(NH4+)=c(Na+)
2、甲烷分子中的4 个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4 个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是
A．分子式为C25H20
B．所有的碳原子不可能都在同一平面上
C．所有原子一定在同一平面上
D．此物质属于芳香烃类物质
3、鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是
选项 | 有机物 | 鉴别所用试剂 | 现象与结论 |
A | 葡萄糖与果糖 | 钠 | 有气体放出的是葡萄糖 |
B | 淀粉与蛋白质 | 溴水 | 褪色的是淀粉 |
C | 油脂与蛋白质 | 浓硝酸 | 变黄的是油脂 |
D | 淀粉与蛋白质 | 碘水 | 变蓝的是淀粉 |
A．A
B．B
C．C
D．D
4、根据H+H==H2同时放出436 kJ·mol-1的热量，可以说明( )
A. 氢分子比氢原子稳定 B. 氢分子跟氢原子稳定性一样
C. 两个氢原子比一个氢分子能量低 D. 氢原子比氢分子稳定
5、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是
A. 
B. 
C. 
D. 
6、下列表述或说法正确的是
A．-OH与
都表示羟基
B．邻羟基苯甲酸的结构简式：
C．丙烷分子的比例模型为：
D．
命名为：2-甲基-3-戊烯
7、X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。
又例如：冠醚Z可与
发生如图所示的变化：
下列说法正确的是
A．W中与冠醚X之间的作用属于离子键
B．与X相比，
中的
的键角更小
C．冠醚Y能与
形成稳定结构，也能与成稳定结构
D．烯烃溶入冠醚Z，可提升水溶液氧化烯烃的效果
8、五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A. 五种元素中B元素的金属性最强
B. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE
C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E
9、化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法正确的是
A. 化合物和电解质属于交叉关系
B. 碱性氧化物和化合物属于交叉关系
C. 溶液和胶体属于并列关系
D. 氧化还原反应和化合反应属于包含关系
10、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是
A.苏打水、矿泉水、稀豆浆
B.碘酒、泥浆水、血液
C.白糖水、食盐水、Cu(OH)2悬浊液
D.石灰乳、澄清石灰水、石灰浆
11、室温时，含
和
的溶液中，、的物质的量分数随
的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线I代表的物质是
B．室温时，的电离平衡常数
C．室温时，的水解平衡常数
D．室温时，将浓度均为
和
等体积混合，溶液呈酸性
12、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe
2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3
D.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+
13、下列对氯及其化合物的说法正确的是
A．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
B．用pH试纸测得氯水的pH=4
C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱
D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分
14、下列关于烃的衍生物的说法中，正确的是
A.含有官能团的有机物就是烃的衍生物
B.烃的衍生物一定含有官能团
C.含有碳、氢、氧三种元素的化合物一定是烃的衍生物
D.烃的衍生物不一定含有碳元素
15、现有几种常见的化学电源示意图，有关叙述不正确的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．锌锰干电池在使用过程中，锌筒逐渐被消耗
C．铅酸蓄电池工作时，每通过2mol电子，正极质量增重96g
D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应
16、催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：
反应开始时，反应物按物质的量之比
投料，测得
不同温度下乙酸甲酯转化率
随时间
的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．该醇解反应的
B．及时分离出甲醇，有利于提高转化率
C．
四点中，
正最大的是C点
D．
时，以物质的量分数表示的化学平衡常数
17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8∶11，四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，下列有关说法正确的是( )
A．常见氢化物稳定性：X＞Y
B．四种元素的简单离子半径：Z＜Y＜X＜W
C．W的单质不能与Y的单质反应
D．X与Z形成的化合物Z3X、ZX3中化学键类型相同
18、化学与我国传统文化密切相关。下列解读错误的是
A．《汉书》中“高奴县有消水可燃”，这里的“消水”指的是石油
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和过滤
C．《广阳杂记》中“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”，“其火无灰”发生了化学变化
D．“冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应
19、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是
A. 
B. 
C. 
D. 
20、与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 0.5mol/L KCl溶液
D．25mL 0.5mol/L FeCl3溶液
21、某课外活动小组进行
胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入
蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入
滴
饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙向饱和溶液直接加入过量的
溶液。
③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸
分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确：___________，发生的化学方程式是___________。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。
(3)胶体稳定存在的主要原因是______。
A．胶粒小，不受重力作用 B．胶粒带同种电荷
C．胶体具有丁达尔效应 D．胶粒能透过滤纸
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是(填选项字母) ______。
A．胶体粒子的直径在
之间 B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸
22、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：
(1)该反应的化学方程式为______________；
(2)反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为___________．
(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是____________．
a．v逆(A)=v正(B)b．容器内压强保持不变
c．v(A)=2v(B)d．容器内混合气体的密度保持不变
(4)由如图求得A的平衡时的转化率为______．
(5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变条件时，反应速率会减小的是_____(填序号)。
①增大容器体积②加入催化剂③降低温度
23、Cu2＋的电子排布式是__________________。
24、氨是一种重要的化工产品。
(1)标准状况下，1molNH3的体积约为_________L。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为__________。
(3)收集NH3应使用______法，验证NH3是否收集满的方法是______，要得到干燥的NH3可选用________做干燥剂。
(4)压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是合成氨反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：
压强/MPa | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
NH3含量(体积分数) | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之________(填字母)。
A．增大 B．减小 C．先增大再减小 D．不变
25、Ⅰ.据下列微粒回答问题：
(1)以上6种微粒共有_______种核素。
(2)互为同位素的是_______(填6种微粒中合理的微粒)。
(3)质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。(填6种微粒中合理的微粒)。
Ⅱ.按要求用合适的化学用语回答下列问题：
(4)写出含有6个质子、8个中子的原子化学符号_______。
(5)
的质量是_______g。
(6)在标准状况下，
的物质的量是_______
。
26、按要求填空：
(1)在___________mol Al2(SO4)3中含0.3 mol
，含Al3+约___________个。
(2)标况下，11.2 LNH3的质量为：___________g。
(3)20 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是___________。
(4)在100 mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度___________，取该溶液25 mL加水稀释至300 mL，则此时稀溶液中的物质的量浓度为___________。
(5)有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是___________
(6)已知a g A和bgB恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________。
(7)在标况下，22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为______g
27、“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】4.0
【使用说明】ⅰ．按一定比例稀释后使用；
ⅱ．不得与酸性产品(如洁厕灵：主要成分盐酸)同时使用。
小组同学进行了如下几组实验：
实验Ⅰ：将“84消毒液”原液稀释配制成500mL 0.1的溶液。
(1)稀释时，需用量筒量取___________mL“84消毒液”原液。下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
实验Ⅱ：同学们利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。
(2)将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有：产生___________色的气体，湿润的蓝色石蕊试纸和淀粉KI试纸的颜色变化依次为___________、___________。
(3)棉花团蘸有的溶液A是___________。
实验Ⅲ：某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
①在2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②在2mL 84消毒液中加入2mL白醋(主要成分为醋酸
)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
(4)实验②中白醋与84消毒液发生反应的化学方程式为_______________。
(5)实验①、②现象不同的原因是___________。
(6)实验③的结论是___________，可能的原因是___________。
28、(1)A图表示“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuO
Cu＋H2O所属的区域_____。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式_____。
(3)写出符合下列要求的氧化还原反应的化学方程式或离子方程式(是离子反应的要写离子方程式)
(a)水为反应物是还原剂不是氧化剂：______。
(b)水为反应物是氧化剂不是还原剂：______。
(c)水既是氧化剂又是还原剂：______。
(d)水跟某单质反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂：______。
(e)水跟某化合物反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂：______。
29、如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式 。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+。
装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是(填序号) 。
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与 FeCl2的混合溶液
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液，C中加品红溶液，D中应加入足量的 (填溶液名称)，E中加入 溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。
(5)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入适量(填字母) ，能产生白色沉淀。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液
30、将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：
(1)混合物中铜的物质的量为______mol。
(2)反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为______g。
31、Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。回答下列问题：
(1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为
，这样的书写不正确，违背了_______。
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是，乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______。
(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_______。
(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为____。
(4)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如，Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_______。
32、探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：
为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在
下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数
见下表。
物质 | 丙烯 | 乙烯 | 甲烷 | 丙烷 | 氢气 |
体积分数(%) | 21 | 23.7 | 55.2 | 0.1 | 0 |
(1)比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。
(2)①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。
②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。
③平衡体系中检测不到
，可认为存在反应：
，下列相关说法正确的是_______(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性
_______(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
ⅳ．
在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。
①进料比n(丙烷)
(甲醇)
时，体系总反应：
_______
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。