1、粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是
A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O
C.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶
2、“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有关说法不正确的是
A．二者均属于钠盐
B．二者的水溶液均呈碱性
C．二者在水中均能完全电离
D．二者均属于强电解质
3、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
4、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-b=n-m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A.②③正确 B.只有③正确 C.①②③④都正确 D.①②③正确
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L lmol·L—1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NA
B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA
C．常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA
D．0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
6、中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是
A．砷化镓属于金属材料
B．GaAs中As的化合价是-3
C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．砷化镓电池能将光能转化为电能
7、下列实验操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．向
容量瓶中转移溶液
C．
读取量筒中液体体积
D．
收集氢气
8、下列金属使用电解法冶炼获得的是
A 、铝 B、锌 C、铜 D、金
9、下列对事故的处理方法中正确的是
A. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，为了使反应更充分将二者混合研磨
B. 因吸入溴蒸汽中毒时应立即将其转到室外新鲜空气处并对其进行人工呼吸
C. 实验桌上酒精灯被碰翻而引起少量酒精着火，用湿布盖灭
D. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火
10、表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.NaOH溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
C.铁片和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.石灰石与硝酸反应：C
+2H+=CO2↑+H2O
11、反应
，经一段时间后，
的浓度增加了0.8mo/L，在这段时间内用
表示的反应速率为
，则这段时间为
A．0.1s
B．2.5s
C．5s
D．10s
12、下列属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
13、下列反应过程中无配合物形成的是
A．配制银氨溶液
B．向澄清石灰水中通入过量
C．向
溶液中滴加过量氨水
D．向
溶液中加入KSCN溶液
14、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为
A．2A +3B = 2C
B．A+3B =2C
C．2A+B = 2C
D．A+B = C
15、CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是（ ）
A．能够与金属Na反应放出H2
B．能够燃烧放出大量的热
C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能够使紫色石蕊溶液变红
16、胶体与溶液的本质差异在于( )
A. 是否稳定 B. 是否有颜色 C. 是否透明 D. 粒子直径大小
17、由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇
时，需要经过下列哪几步反应
A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代
C．消去、加成、取代 D．消去、加成、消去
18、由丙烯合成正丁醛的反应：
。该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是
A．低温、高压、催化剂
B．适当的温度、高压、催化剂
C．常温、常压、催化剂
D．适当的温度、常压、催化剂
19、常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN-)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-⇌AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（ ）
A.滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色
B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12
C.为防止指示剂失效，溶液应维持酸性
D.当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1
20、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为
A. 3：2 B. 3：4 C. 2：1 D. 4：3
21、科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。
已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：
已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。
② 实验2条件下的平衡常数K= 。
③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则a/b=______。
④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。
②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理_____________________________________。
22、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：
（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；
A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气
C．只有铁反应产生氢气D．都钝化
（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，
（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。
A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3
23、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油
方法①_______；
方法②_______。
(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。
①氧化反应_______；
②消去反应_______；
③置换反应_______。
(3)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？_______。发生反应的化学方程式为_______。
24、按要求回答下列问题：
(1)对含有K2CO3的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________和___________。
(2)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：
。回答下列问题：
①用氯气制备
的反应原理为___________(化学方程式)
②制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO2完全逸出)。计算：
①混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________。
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO2在标准状况下的体积为___________L。
25、对于反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)该反应中氧化剂是___；还原剂是____；氧化产物是___ ；还原产物是____。
26、利用NaCl溶液可以进行多种电化学实验或工业生产，完成下列题目。
Ⅰ：某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。
(1)该同学观察到甲装置中的液面变化情况为___________。反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，装置中发生原电池反应，正极的电极反应式为___________。
Ⅱ．工业上使用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水生产氯气等重要化工产品。
(2)电解槽左侧为___________(填“阳极室”或“阴极室”)。
(3)写出电解饱和食盐水的总反应___________。
27、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_________________。
（2）装置2中的石墨是极________（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为极____________（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为__________。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________________________。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___________mL。
28、在标准状况下，33.6 L NH3的物质的量为_______。
29、实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：
（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。
（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。
（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。
（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。
（5）试管⑥的作用为__。
30、将一块金属钠样品(表面未被氧化)放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积为224mL，则该样品钠的质量为_________，所得溶液溶质的物质的量浓度为_________(设所得溶液的体积仍为100mL).
31、亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ．亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。
（2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。
（3） “反应2”的化学方程式为_____________________________________。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。
（5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。
Ⅱ．亚氯酸钠的应用
（6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。
（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。
32、以废干电池(主要含
、
、
、
、
、
)和钛白厂废酸(主要含
，还有少量
、
、
、
等)为原料制备锰锌铁氧体
的流程如下：
已知：①
时，
，
；酸性较弱时，
、
均易形成
配离子(M代表金属元素)；
②在
催化下可发生反应
；
③
在煮沸时易分解。
(1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的
还原为
，其中参与反应的离子方程式为_______。
(2)氧化时加入
将、氧化，再加入
调节溶液
为1～2，生成偏钛酸(
)和黄钾铁矾
沉淀，使得钛、钾得以脱除。
①加入成黄钾铁矾的离子方程式为_______。
②若加入过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为_______(填化学式)。
(3)氟化过程中溶液与钙镁去除率关系如图所示.当
时，溶液过高或过低，、去除率都会下降，其原因是_______。
(4)共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取
氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡：将溶液加热至
，加入
充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用
的
标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液
。计算氟化后溶液中物质的量浓度_______(写出计算过程)。