1、工业综合处理含
废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气，得无毒气体b，流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.气体I中主要含有N2、CO、NO
B.X气体可以是过量空气
C.处理含废水时，离子反应：+
=N2↑+2H2O
D.气体II的CO被捕获
2、下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D. 
3、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性：Y＞Z＞M
B．元素M的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
C．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为
D．离子半径：Z2-＞M-＞Y-
4、常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1mol·L-1）加热使溶液温度升高到45℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是
A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NH4Cl溶液 D. NaOH溶液
5、向一体积为3L的恒容密闭容器中充入
和
，在一定温度下发生反应：
，测得容器内CO2的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。
反应时间t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
CO2的物质的量n/mol | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.075 | 0.075 |
下列说法错误的是
A．该温度下，CH4的平衡转化率为75%
B．第4min时的正、逆反应速率之差大于第8min时的
C．第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D．0～4min内，NO2的平均反应速率
6、下列物质的分类正确的是
选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 性氧化物 |
A | 纯碱 |
|
|
|
|
B |
|
|
|
|
|
C | 氨水 |
|
|
|
|
D |
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| 明矾 |
|
|
A．A
B．B
C．C
D．D
7、下列说法正确的是
A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
B．NO2可与水发生反应生成硝酸，NO2为酸性氧化物
C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理
D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO2和H2O
8、已知X、Y、Z、W均为短周期元素。25℃时， 其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3
B．简单离子半径大小顺序：X＞M
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
9、一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体.相同质量的该有机物与适量的NaHCO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA＜VB，则该有机物可能是
A．HOOC-COOH
B．CH2(OH)CH(OH)COOH
C．CH2(OH)COOH
D．
10、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：
。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有
A．5种
B．4种
C．3种
D．2种
11、在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡状态的标志是
A. 混合气体的质量不再发生变化
B. 容器内的总压强不再发生变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D. 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B
12、在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列有关说法正确的是
| x | y | w |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=
B．升高温度，若w的体积分数减小，则此反应△H＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol
13、下列反应所对应的离子方程式正确的是( )
A.CuSO4溶液与氨水反应：CuSO4+2OH— = Cu(OH)2↓+ SO
B.氧化钠中加入醋酸溶液：O2-+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O
C.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+ = Zn2++Ag
D.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O
14、下列说法不正确的是
A．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
B．石油的分馏、煤的气化和液化均为化学变化
C．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质资源
D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料主要用于合成氮和生产甲醇等
15、常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A.相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.30molNa2CO3
D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c(Ba2+)＞c(
)＞c(
)
16、如下表所示，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
A | Na2O2可为航天员供氧 | Na2O2能与CO2和水反应生成O2 | I对，II对，有 |
B | NaHCO3可用于治疗胃酸过多 | NaHCO3可与盐酸反应 | I对，II对，无 |
C | 向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，溶液变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | I对，II错，无 |
D | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | I对，II对，有 |
A．A
B．B
C．C
D．D
17、下列离子方程式中正确的是
A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C．用小苏打治疗胃酸过多：CO
+2H+=CO2↑+H2O
D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：OH-+H+=H2O
18、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl- 形成正八面体
B．在
晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
19、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是
①明矾可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
④实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞
A.①④ B.②③ C.③④ D.全部
20、用来鉴别C2H6和C2H4，又可除去C2H6中混有C2H4的方法是（ ）
A. 通入酸性KMnO4溶液中 B. 通入足量的溴水中 C. 点燃 D. 通入H2后加热
21、以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1mol•L﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧熔融NaCl ；⑨Ba(OH)2
（1）以上物质中属于电解质的是__；属于非电解质的是____；能导电的是__
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为__________________；
（3）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，写出该反应的离子方程式：____________________．
22、化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，工作原理示如图所示，反应原理为2Na＋FeCl2
Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为___________；充电时，___________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为___________。
(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理如图所示，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：
①Y电极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反应式是___________。
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是___________。
23、按要求完成下列问题。
(1)将Na+、K+、Cu2+、H+、
、Cl-、
、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：___________；B组：____________。
(2)书写下列反应的离子方程式：
①Ba(OH)2溶液和稀硫酸溶液反应：____________________；
②KCl溶液和AgNO3溶液：________________；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：_____________ ；
④石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：___________________。
24、Ⅰ.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)。2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为________。
（2）x＝________。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)
A．压强不再变化
B．气体平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
Ⅱ.一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。
（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。
（2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1)，则：a、b应满足的关系是 。a的取值范围是 。
25、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
请回答：
(1) 从①组情况分析， HA是_________酸（选填“强”、“弱”）。
(2) ②组情况表明，c______0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
26、酒后驾驶：车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于每百毫升20毫克，并小于每百毫升80毫克为酒后驾车。醉酒驾驶：如果血液中的酒精含量大于或者等于每百毫升80毫克为醉酒驾车。通俗解释，依照这个标准：一般人喝一纸杯啤酒，就达到酒后驾车的量；喝完一瓶啤酒开车，就是醉酒驾车。
已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O
和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应__(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：__。
(3)该反应__(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车___(填“能”或“不能”)，简述其原理：__。
27、请回答下列问题：
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下16g SiH4自燃放出热量713.6kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________。
(2)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。
已知25℃和101kPa时下列反应：①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ∆H=-3116kJ/mol
②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol
写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。
(3)肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键需要___________kJ的能量。
28、回答下列问题：
(1)某PC的结构简式为
合成该聚合物的单体为双酚A(
)和______(写结构简式)。合成PC时，通过蒸出______(写结构简式)来提高产率。
(2)ABS树脂的结构如图所示：
写出ABS树脂对应单体的结构简式：CH2=CH－CN、______、______。
29、铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)绿色固体中含有的元素是________________________________________________。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________________________。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是______________，加热分解的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为________________________________________。
(5)实验装置最后的干燥管的作用是___________________________________________________。
(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？_____________________________________________________________________________________________________________。
30、恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______
(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______
(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)
31、某小组研究了铜片与
反应的速率，实验现象记录如下表。
实验 | 时间段 | 现象 |
① | 0~15min | 铜片表面出现极少气泡 |
15~25min | 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 | |
25~30min | 铜片表面均匀冒出大量气泡 | |
30~50min | 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 |
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图：
实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。
实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO
。
(1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：___________。
(2)实验Ⅰ的结论：温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
(3)实验Ⅱ的目的是：___________。
(4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。①_________；②_________ 。
(5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：___________(请写出操作和现象)。
32、以
作为铁源制备高铁酸钾(
)，可用于去除水体中的
。已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化
产生
，在碱性溶液中较稳定，在
和
催化作用下发生分解。
(1)制备高铁酸钾。向
和
混合溶液中加入，过滤得到固体。
①制备的化学方程式为_______。
②制备过程中和需过量的原因是_______。
③过滤所得的滤液中加入稀硫酸，产生
，原因可能是：酸性条件下氧化了
，还可能是_______。
(2)测定的纯度。准确称取0.5280g样品置于锥形瓶中，用溶液溶解，加入过量
溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，计算样品中的纯度________(写出计算过程)，测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：
(3)的应用。某水样中
元素主要以存在，可被氧化为
，再通过
吸附去除。
①对水中元素的去除率随
变化如图所示，当大于7时，去除率迅速下降的原因是_______。
②
也能去除水中。
时，加入或后水中铁浓度对去除率的影响如图所示，铁浓度相同，使用时去除率比使用时高的原因是_______。
