青海省西宁市2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.OH-+HCl═H2O+Cl-

B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2

C.Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

D.2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

2、下列物质的俗称和化学式对应不正确的是

A．胆矾CuSO4×5H2O

B．石膏CaSO4×H2O

C．重晶石BaSO4

D．芒硝Na2SO4×10H2O

3、下列有关物质分类正确的是（   ）

A.Al(OH)3难溶于水，不属于电解质 B.H2SiO3、H2SO3都是弱酸

C.Na2O2为碱性氧化物 D.浓硫酸、液氯均属于分散系

4、下列反应不是取代反应的是

A．CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．+HNO3+H2O

D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

5、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是

A．紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂

B．反应I的的方程式是2NO+O2=2NO2

C．反应II中丙烯是还原剂

D．经反应III，O2转化为了O3

6、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是

A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂

C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC

D．聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)不能使溴水褪色

7、下列说法不正确的是

A．化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等

B．铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重

C．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极，把镀层金属一端作阴极

D．金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生

8、下列物质能促进水的电离的是(   )

A. 小苏打   B. 醋酸   C. 乙醇   D. 氯化钠‎

9、下列离子方程式正确的是(　　)

A. 金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O

C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C. 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9:10

D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同

11、下列符号正确的是(  )

A. 2d B. 3p C. 3f D. 1p

12、在0.1　mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1　mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

13、改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是

A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B．中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质

C．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

14、下 列晶体性质的比较中不正确的是

A．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．沸点： NH3＞PH3

C．硬度： K＞Na＞Li

D．熔点： SiI4＞SiBr4＞SiCl4

15、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱

B．同素异形体：石墨、C60、金刚石

C．胶体：稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液

D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

B.加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO32-

C.加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl﹣

D.向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-

17、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是

A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+   B. K+、Cu2+、SO42-、Na+

C. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3-  Na+   D. K+、Mg2+、Cl-、HCO3-

18、下列说法正确的是( )

A.O3是由3个氧原子构成的化合物 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D.CuSO4·5H2O 是一种混合物

19、下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是

A．制取氯气

B．测浓的pH

C．证明非金属性：

D．探究能否溶于水或与NaOH反应

20、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（   ）

A.K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Na+、H+、NO3－、SO42－ D.Al3+、Na+、Cl－、SO42－

21、(1)人们常用___来表示空气质量。空气污染指数是根据空气中NO2、SO2和__等污染物的浓度计算出来的数值。

(2)硬水软化的方法有：__、__。

(3)生活垃圾一般可以分为___、危险废物、__。

(4)下列四种氮肥中，含氮量最高的是__。(填序号)

A.NH4Cl        B.NH4HCO3          C.(NH4)2SO4            D.NH4NO3

22、实验室有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1。

（1）现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：___________________________。根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为__________________，当向混合液中加入铁粉时，首先与铁发生反应的离子是____________________。

（2）加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2＋的物质的量之比为____________。

23、汽车尾气净化是解决尾气排放污染的最有效方法。目前最常用的催化器是使用蜂窝型催化，载体是陶瓷蜂窝体()，其外附载有高比表面积的氧化铝涂层，其上再浸渍活性组分。一种三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质的转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)将灼烧，观察火焰的颜色为______(填字母)。

A.紫色 B.黄绿色 C.黄色

(2)除去MgO中的杂质和，可选用的试剂是______(填一种即可)，写出发生反应的离子方程式：______、______。

(3)与和的混合气体所含原子总数相等，则______。

(4)中碳原子与氢原子的质量之比为，则______。

24、小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。

(1)用Na2CO3固体配制100mL0.200mol·L−1Na2CO3溶液。

①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

②计算需要Na2CO3固体的质量是_______g。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b.定容时，眼睛俯视刻度线

c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(2)探究Na2CO3与盐酸的反应。向0.200mol·L−1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H＋=、_______。

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。

ii.有关物质的溶解度(20℃)

①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为_______。

②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为_______。

25、如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式______________________________

②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式__________________________。

(2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_________________________。

(3)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。

①写出单质B与H2O反应的离子方程式______________________________。

②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为 ________________________。

26、狄尔斯和阿尔德在研究1,3−丁二烯的性质时发现如下反应：；回答下列问题：

(1)狄尔斯−阿尔德反应属于_______(填反应类型)。

(2)下列不能发生狱尔斯−阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1,3−丁二烯，生产流程如下：

①X的结构简式为_______；

②X转化成1,3−丁二烯的化学方程式为_______。

27、目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：

(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是______，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______、______。

(2)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______。

(3)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是______。用电子式表示的形成过程：______。

28、I．在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······

(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：

取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：

(2)84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，分析图像，稀释时水的温度最好不超过___________℃。

(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___________。

Ⅱ．84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

(4)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越___________(用快或慢作答)。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO___________NaClO((“＞”或“＜”)，消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为___________。

29、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。

已知：①SnCl4在潮湿空气中极易水解生成SnO2·xH2O

②各物质熔沸点：

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，重铬酸钾(K2Cr2O7)与浓盐酸反应时，还原产物是CrCl3，装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)F装置中试剂b为_______，其作用是_______。

(3)锡屑中含铜杂质导致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是_______。

(4)E所得产品SnCl4中常溶有少量SnCl2杂质，可用蒸馏法提纯(装置如下图)

冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)，当温度计显示温度在_______时锥形瓶中收集的馏分为SnCl4。

A．114℃             B．114℃-246℃之间             C．114℃-652℃之间

30、通过计算回答下列问题

(1)在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+的浓度为0.2 mol∙L−1，加入等体积0.6 mol∙L−1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原混合溶液中K+的浓度为___________。

(2)某固态化合物X受热分解的反应为：X＝A↑+B↑+C↑，在一定的温度和压强下测得反应生成的混合气体平均相对分子质量为30，则X的摩尔质量是________。

(3)标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g∙mol−1)溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度为d g∙mL−1，则此溶液的物质的量浓度为________ mol∙L−1。

(4)在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是____________mol

(5)一个二氧化碳分子的质量为_____克。(计算结果保留两位有效数字)

31、钛白粉(TiO2)在涂料、油墨等工业中有重要用途。实验室利用金红石(主要成分为TiO2,含少量SiO2杂质)制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下：

已知：①TiO2是白色粉末，不溶于水和稀酸，溶于氢氟酸和热的浓硫酸；Ti3+在空气中容易被氧化。

②有关物质的性质如下表。

Ⅰ. 制备TiCl4：

利用反应TiO2 (s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在下图装置中制备TiCl4。

(1)实验过程中的操作包括：①组装仪器，②____；③加装药品；④通N2一段时间；⑤最后点燃酒精灯……。实验结束后欲分离D中烧瓶内的液态混合物，所采用操作的名称是____________。 

(2)装置E的主要作用是__________。 

(3)若用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 制取TiCl4，可将上述实验作如下改变：①将通N2改为通Cl2；②撤去装置B；③石英管内改为盛TiO2和C；④____；⑤增加CO的吸收装置。 

Ⅱ. 制备钛白粉：

在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗、烘干、焙烧除去水分得到钛白粉。

(4)写出水解生成TiO2·xH2O的化学方程式_______。 

Ⅲ. 测定钛白粉中TiO2的质量分数：

(5)某研究小组欲测定制得的钛白粉中TiO2的质量分数，实验步骤如下：

步骤一：将a g钛白粉试样溶于足量热的硫酸；在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将Ti4+还原为Ti3+后过滤；

步骤二：配制0.100 mol·L-1 1000 mL硫酸铁铵标准溶液。称取48.2 g硫酸铁铵[NH4Fe (SO4)2·12H2O]于适量的稀硫酸中加热溶解，　　　　　,塞好瓶塞，反复颠倒摇匀。 

步骤三：加入几滴KSCN溶液作指示剂，用配制的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定(将Ti3+氧化为Ti4+)，至终点时消耗NH4Fe(SO4)2溶液的体积V mL。

①补齐步骤二中实验步骤____。 

②钛白粉试样中所含(TiO2)的质量分数表达式为____。 

③下列关于测定过程的分析，说法正确的是____(填字母)。 

a．若钛白粉中含有少量铁元素，将导致测定结果偏高

b．若步骤三滴定过程中速度过慢，将导致结果偏低

c．若步骤三中所用的酸式滴定管未用NH4Fe(SO4)2标准溶液润洗，则测得样品中Ti元素含量偏高

32、ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

己知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；该步骤中通入过量空气的作用是___________。

(2)滤渣B的主要成分为___________；“调pH”步骤时若溶液碱性过强，可能导致的后果是___________。

(3)“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成及，写出相应的离子方程式___________。

(4)“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途___________。

(5)取样品用稀盐酸溶解并配成100mL溶液。移取25mL该溶液于锥形瓶中，加入二甲酚橙指示剂，用amol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为)。测定三次，平均消耗EDTA标准溶液VmL，计算样品中ZnO的纯度为___________。(用含a、V、m的代数式表示)