海南省临高县2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、下列有关实验的说法错误的是

A．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

B．用重结晶法提纯苯甲酸；用分液法分离水和汽油的混合物

C．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处是为了测出馏分的沸点

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞

2、下列说法中不正确的是( )

A.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B.与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

3、把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成的氯化银沉淀15克，则该杂质可能是

A.氯化钠 B.氯化钾

C.氯化铜 D.氯化铝

4、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于(  )

①芳香族化合物②醇 ③有机羧酸④烃的衍生物

A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②④

5、2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定lmol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA.若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，每生成0.1B个氯气，被氧化的盐酸为0.4B

B．物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为2B

C．0.1B 个Fe加热时消耗3.36L氯气

D．0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1B

6、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

D．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

7、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；② CO2和SO2都是非电解质；③Cl2是非电解质④豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 (   )

A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④

8、空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.步骤④⑤是为了富集溴

B.步骤③说明Br2具有挥发性

C.步骤④说明Br2具有还原性

D.步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离

9、用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是(   )

A.谷丙转氨酶 B.球蛋白

C.乳酸脱氢酶 D.葡萄糖

10、下列除杂方案错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关说法正确的是 （   ）

A. 1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-

B. 离子化合物和共价化合物溶于水都能导电

C. 离子键的形成一定有电子的得失

D. KOH溶于水电离出K+ 和OH- 不是化学变化

12、已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 (  )

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出

D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

13、下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（   ）

①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1mol/L的硫酸溶液；

③500mL0.1mol/L的醋酸溶液；     ④1L0.1mol/L的酒精溶液

A．①②③④

B．④①③②

C．②①③④

D．①③②④

14、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气

C．CO2(CO)：用点燃的方法除去

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液

15、将某化肥样品与熟石灰混合，可闻到氨味。这表明该化肥样品中含有

A.K+ B.NO3－

C.NH4+ D.SO42－

16、可用来鉴别裂化汽油和直馏（分馏）汽油的试剂是

A. 乙醇 B. 盐酸

C. NaOH溶液 D. 溴的四氯化碳溶液

17、向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子组是

A.NH4＋、Fe3＋ B.Al3＋、Mg2＋ C.NH4＋、Fe2＋ D.NH4＋、Al3＋

18、时，水的离子积为，该温度下将，一元酸与一元碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A.混合液的 B.混合液中，

C. D.混合液中，

19、已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

①C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；

②C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/mol；

③H2SO4（aq）+Ba(OH) 2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；

④H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．

A.①③ B.②③ C.②④ D.②③④

20、BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.熔化后得到的物质属于离子晶体

B.分子之间存在着配位键和氢键

C.H3O+中氧原子为sp3杂化

D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

21、Ⅰ．现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融KHSO4、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。

(1)上述状态下的物质中，属于电解质的是_____(填序号)。

(2)区分⑦与⑧的实验方法是_____(填方法名称)。

(3)写出KHSO4溶于水的电离方程式：_____。

(4)写出①的溶液与少量⑥反应的离子方程式：_____。

Ⅱ．氮氧化物NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(5)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。

A．N2+O22NO

B．NH3+HCl=NH4Cl

C．3NO2+H2O=NO+2HNO3

D．2NO2=N2O4

(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

在反应①中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，还原剂是_____。用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目：_____。

22、某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___________c(B)，从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)___________Δc(B)(以上填“＞”“＜”或“=”)。

(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。

(3)该反应的化学方程式为___________。

23、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置   。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为   。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为   。

24、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___________；试剂③___________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：_______________________。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是________________。

（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是___________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_____________。

（6）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是____________________。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

25、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

△H=+88.6kJ/mol

则M与N相比，较稳定的是____。

(2)已知CH3OH⑴的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=-akJ·mol-1，则a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”）

(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________ 。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)  △H=-1176kJ·mol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为_____________。

(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ • mol-1

CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)   △H=-283. 0kJ • mol-1

C (石墨)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5kJ • mol-1

则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s)  △H=____________。

26、Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

(1)用双线桥表示电子转移的方向与数目_______。

(2)氧化产物和还原产物的数目比：__________。

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O该反应中还原产物为__________。

27、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是________________________________________。

（2）装置乙，若电路中转移6.02×1022个e﹣，则C上增加的质量为   。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。

28、硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是______。

29、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。     

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为___________，HCl在反应中体现的性质为___________。

(2)装置Ⅱ的作用是___________。

(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。

30、在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。

求：（1）0～2 min内v（SO3）______________？

（2）平衡后容器中SO2的浓度_____________？

（3）在此温度下该反应的平衡常数______________？

31、钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：

(1)废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，则

①所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸_____mL。

②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_____。

③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_____(填标号)。

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次

C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

D．在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液

(2)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是_____。

(3)向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_____。

□□□_____□□□_____

(4)能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_____。

(5)在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_____(填标号)。

A．B．C．V

32、KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。

回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________。

(2)K与Zn属于同一周期，K的第一电离能_____(填“大于”或“小于”)Zn的第一电离能，原因为______________。

(3) K2CO3中阴离子的立体构型为______。

(4)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为______；HF能形成分子缔合体(HF)n的原因为_____________。

(5)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+ )中，Zn的配位数之比为_______

②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为_____g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。

③KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为_________。