1、一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为10.8g)投入足量的水中，产生标准状况下的H22.24L，则原来被氧化的钠的质量为
A．6.2g
B．4.6g
C．3.1g
D．2.3g
2、
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1L
水溶液中含有的氧原子数为2
B.常温下，
中含有的质子数为11
C.5.6g铁粉与
反应，转移的电子总数为0.3
D.
中含有的阴阳离子总数为0.3
3、磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+ 2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O =5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4
下列有关说法中错误的是
A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C. 反应②中，1 mol CuSO4可氧化1/5 mol P
D. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
4、天然气是一种高效、低能耗、污染小的清洁能源。天然气的主要成分是
A．CH2=CH2
B．CO
C．CH4
D．H2
5、血红蛋白结合
后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：
①
；
②
，
下列说法错误的是
A．血红蛋白结合后，Fe(Ⅱ)的配位数为6
B．CO中毒患者可进入高压氧舱治疗
C．相同温度下，反应②的平衡常数大于反应①
D．已知反应③
，则
6、下列有关有机物水解的说法正确的是（ ）
A.纤维素水解的最终产物是葡萄糖 B.蛋白质水解的最终产物是多肽
C.油脂的水解反应就是皂化反应 D.有机物与水的反应都是水解反应
7、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1molH—O键需要的能量是463.4kJ
C．H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固
D．H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1
8、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－=AgCl↓
④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
A.①③ B.②④ C.②③ D.没有
9、已知下列反应能够发生：
①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－ ②2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
③2MnO
+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2 +8H2O ④I2 +SO2+2H2O=4H＋+SO
+2I－
据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是
A．MnO＞Fe3＋＞Br2 ＞I2 ＞SO2
B．MnO＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C．MnO＞Br2＞Fe3＋＞SO2＞I2
D．Br2＞MnO＞Fe3＋＞I2＞SO2
10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体
D. 阴暗处密封有利于氯水的储存
12、下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是
| 实验目的 | 实验操作 | 原理解释 |
A | 用 | 灼烧 | 在坩埚中， |
B | 验证某硫的酒精分散系属于胶体 | 激光笔照射 | 分散质粒子直径在 |
C | 除去氯化铵溶液中的氯化铁 | 加 | 用 |
D | 比较酸性： | 测 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
13、乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是
A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯
14、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（ ）
选项 | 原 因 | 结 论 |
A | 乙烯和苯都能使溴水褪水 | 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键 |
B | 乙酸分子中含有羧基 | 可与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳 |
C | 乙醇和乙酸都是电解质 | 乙醇和乙酸可与钠反应放出氢气 |
D | 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应 | 二者属于同一反应类型 |
A. A B. B C. C D. D
15、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应
B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料
C.次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒
D.绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
16、某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(NH4+) > c(SO42‾) > c(H+)> c(OH‾)
B. 0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH‾）+c（HCO3‾）+2c(H2CO3)
C. pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OH‾)>C(HC2O4‾)
D. pH=5 的H2S溶液中，c(H+) >c(HS‾)=1×10-5mol/L
17、PbO2微热时可分解生成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质，把适量黑褐色的PbO2粉未投入到热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。对此作出的错误判断是 （ ）
A.PbO2具有氧化性 B.白色不溶物是PbSO3
C.白色不溶物是PbSO4 D.白色不溶物既是氧化产物又是还原产物
18、浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是( )
A. FeCl3 B. CuCl2 C. KCl D. NaClO
19、现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是
A. 该有机物与溴水发生加成反应
B. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
C. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
D. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
20、向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是
A. A B. B C. C D. D
21、现有下列物质，请在横线上按要求归类(填序号)
①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2
(1)只由极性键构成的物质是__________________ ；
(2)只由离子键构成的物质是 ____________________；
(3)只由非极性键构成的物质是_____________；
(4)由离子键和极性键构成的物质是____________；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；
(6)不含化学键的是_____________。
22、(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) 
FeO(s) 
=－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。
(2)对于下列反应：2SO2 + O2 
2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为 。
(3)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；
(4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处
23、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A.苯和乙苯 B.12C60和石墨 C.
和
D.35Cl和37Cl E.乙酸和乙二酸
（1）互为同位素的是___；
（2）互为同系物的是___；
（3）互为同素异形体的是__；
（4）互为同分异构体的是___；
（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是___。
24、水体污染的种类主要有_______，_______，_______。
25、水合肼 (
)常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：
(1)反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物
。为提高
产率，实验中可采取的措施有_______。
A.反应容器浸入热水中
B.适当减慢通入
的速率
C.不断搅拌溶液
(2)与
反应合成水合肼的离子方程式为_______。
(3)检验分离出水合肼后的溶液中
的实验操作是_______。
(4)工业上可用肼(N2H4)与新生
反应制备纳米级
，同时放出
，该反应的化学方程式为_______。
(5)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
26、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____。
（2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___。
27、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
X | Y |
|
| Z | W |
请回答以下问题：
（1）W在周期表中位置_____；
（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。
28、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：A装置中的现象是_______，B装置中的现象是_______。
(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_______。
(3)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为_______；反应类型为_______。
(4)丙烯(
)与乙烯具有相似的化学性质。
①丙烯与溴的加成反应产物为_______。
②在一定条件下丙烯与
的加成产物可能_______。
29、某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
步骤一:
（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
30、25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14，则
=___(填数字)；
（2）若a+b=13，则=___(填数字)；
（3）若a+b>14，则=___(填表达式)当a≤6，b≥8且a+b=14，则Va___Vb(填“<”、“>”或“=”)。
31、电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。
Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。
化学式 | Sn(OH)4(或SnO2·2H2O) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
溶度积 | 1.0×10-56 | 4×10-38 | 2.5×10-20 |
(1)Na2SnO3的回收
①产品Na2SnO3中Sn的化合价是______。
②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。
③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为______。
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______。
②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO
被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。
①终点时的现象为______，产生I2的离子反应方程式为_____。
②产品中Sn的质量分数为_____%。
32、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态钴原子的核外未成对电子数为_______。
(2)
的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。
(3)
的熔点为
，沸点为
，的晶体类型是_______。
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为
，分子式为
，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)_______。元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有_______(填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
(5)铜为面心立方最密堆积的金属，其晶胞结构如图所示，已知铜原子的半径为
，则铜晶体的密度
_______
(只需列出计算式)。
