海南省保亭黎族苗族自治县2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、同温同压下，xg甲气体和yg乙气体具有相同的体积，则x:y可以表示（ ）

①甲与乙的相对分子质量之比 ②等质量的甲与乙的分子个数之比

③同温同压下，甲与乙的密度之比 ④同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

A.①③ B.②④ C.①② D.③④

2、某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）△H＜0  下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图。t2、t3、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中不正确的是

A. t3时减小了压强

B. t5时增大了压强

C. t6时刻后反应物的转化率最低

D. t1时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

3、下列除杂方案错误的是(     )

A. A B. B C. C D. D

4、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某品牌速冻饺子包装上的部分说明，所列配料中，与主要营养素对应正确的是

A. 小麦粉---淀粉   B. 精肉---脂肪

C. 白菜---微量元素   D. 食盐---维生素

6、某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应中Cl－为氧化产物

B. 反应后溶液的碱性减弱

C. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D. 该反应说明非金属性Cl＞N

7、下列有关乙醇的表达正确的是

A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：

B.乙醇结构简式为：C2H6O

C.乙醇分子中羟基电子式：

D.乙醇分子的比例模型为：

8、C60分子高速自转，下列原子与C60结合能使其自转减速程度最大的是

A．3Li

B．24Cr

C．76Os

D．47Ag

9、富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

下列说法正确的是

A．富马酸分子中有手性碳原子

B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11：2

C．富马酸亚铁中铁元素的价电子排布为

D．富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为

10、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物

B．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．酸雨是pH小于7的雨水

11、共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是

①NaOH   ②SiO2  ③NH4Cl  ④金刚石  ⑤NaCl  ⑥干冰．

A. ①③⑥    B. ①②④    C. ②④⑤    D. ③④⑤

12、某分子式为的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：

已知C能发生消去反应，D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有

A．3种

B．9种

C．12种

D．16种

13、如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是( )

A.明矾常用作净水剂和消毒剂

B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止温室效应

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.煤的液化、海带中提碘、焰色反应、核裂变等都涉及化学变化

15、下列说法正确的是（   ）

A.表示放热反应，表示吸热反应

B.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

C.的大小与热化学方程式中化学计量数有关

D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，

16、元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（ ）

A. Y3X2   B. X2Y3   C. X3Y2   D. Y2X3

17、从中草药中提取的 calebin A（结构简式如图 ）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是

A.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

C.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应

D.1mol该分子可与4molBr2发生反应

18、由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为（   ）

A.8种 B.9种 C.10种 D.12种

19、下列叙述中错误的是(   )

A.在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA

B.同温同压同体积的NO和NO2含氮原子数相同

C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

20、X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

21、下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期元素，回答下列问题：

(1)①和③两种元素形成化合物的电子式为___________。

(2)④、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

(3)①和⑧两种元素按原子个数比2∶1组成的化合物中含有的化学键为___________。

(4)元素⑥的单质与①、③、④三种元素组成化合物的溶液反应的离子方程式为___________。

(5)元素②的一种氧化物具有还原性，可以冶炼生铁，写出其反应的化学方程式___________。

22、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应（未配平），此反应常温下就可以迅速进行.请回答下列问题：

(1)上述反应中被氧化的元素是_________，盐酸在该反应中表现了___________性质，当生成6.72L（标准状况下）时，转移电子的物质的量为___________。

(2)实验室通常利用与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______________________________。

(3)酸性溶液与反应生成，该反应的离子方程式是_______________________。

23、一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N2(g)和H2(g)，发生反应：，反应中N2(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)0~2min内，N2(g)的平均反应速率为___________ mol·L-1·min-1。

(2)2min时，NH3(g)的浓度为___________ mol·L-1，请在图中画出H2(g)的物质的量随时间的变化曲线___________。

(3)对于可逆反应：。下列措施能加快反应速率的是___________ (填标号)。

A．恒压时充入He       B．恒容时充入He       C．恒容时充入N2(g)

(4)下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡

B．气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

C．当反应达到平衡时，反应停止

D．反应速率时，说明反应已达平衡

E．单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明反应已达平衡

(5)容器中3min时的压强与0min时的压强之比为___________。

24、化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：

(1)原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．C+CO22CO

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图实验。

①该实验过程涉及的能量变化是_______。

②Zn棒是_______极，电流方向是从_______棒流向_______棒。

(3)若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00 g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75 g，则装置工作时锌片上的电极反应式为_______，工作时间内装置所产生氢气的体积为_______L(标准状况)。

(4)回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。

②电池工作时，OH-移向_______电极(填“a”或“b”)。

③当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。

25、以下为四种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。

（1）对A的描述正确的是_______（填序号）。

①有毒②能与水以任意比互溶③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提谈实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物

（2）B的电子式为______,B与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________。

（3）写出C在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式_________。

（4）写出D中含有的官能团的名称_________，A与D反应生成相对分子质量为100的酯的反应方程式为 ________。

26、NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g)   H =_____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

①表示c(N2)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH3的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

① 电极b名称是__________。

② 电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为______________________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。

27、对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

（1）从表分析得出的结论：

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为____。

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①____，②___。

（3）应用：在标准状况下，4gO2的体积为____。

（4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比___，质量比为__。

（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。

（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是__。

28、某离子晶体的晶胞如图所示，阳离子X(●)位于立方体的顶角，阴离子Y(○)位于立方体的体心，试回答下列问题：

(1)该晶体的化学式为______。

(2)在晶胞中，每个X周围与它最近且距离相等的X有______个。

29、如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的_______，通电一段时间，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带_______电荷，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的 C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为____________________________________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“Cu”或“Ag”)，电镀液是________溶液。 25℃，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的 pH________(填“变大”、 “变小”或“不变”)。

（4）若将甲中C电极换为Cu棒，电解质溶液换为稀H2SO4溶液，其他装置都不变。则在甲中发生反应总离子方程式为_____________________________________________。

30、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________(列出计算过程)。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

31、金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

(i)直接氯化：，

(ii)碳氯化：，

①反应的_______，_______。

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。

③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不变”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)在，将、、以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数(1400℃)=_______。

②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因_______。

32、(1)已知：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①该反应平衡常数的表达式是 ___________ 。

②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量 ___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)该反应正反应是 ___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

①检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是___________。

②滴定终点的判定现象是___________。

③配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量硫酸的原因是___；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__(填字母代号)。

④TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________。