1、锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，放电时
转化为
，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时A极发生反应
B．充电时B极与电源正极相连
C．放电时，
透过隔膜移向B电极
D．每生成1molT时，转移2mole
2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价、再生的水电,相当于每年燃烧5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制( )。
①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧层空洞扩大
④温室效应 ⑤白色污染
A.①② B.②④ C.③④ D.①②⑤
3、下列关于铜电极的叙述中，正确的是( )
A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
4、下列合成有机高分子材料的化学方程式和反应类型都正确的是( )
A.nCH2=CH-CN
加聚反应
B.nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH→
+(2n-1)H2O缩聚反应
C.nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3
缩聚反应
D.n
+nHCHO
缩聚反应
5、把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A.Fe2O3；Fe(OH)3 B.Fe(OH)3；Fe2O3
C.Fe(OH)2；FeO D.Fe(OH)3；Fe3O4
6、下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A. 只有②③④ B. 只有⑤ C. 只有③④⑥ D. 全部
7、下列实验装置合理的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
实验室制取氨气 | 用铜片和稀硝酸制取并收集NO | 用铜片和浓硫酸制取并收集 | 验证氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 |
A．A
B．B
C．C
D．D
8、室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是
A. 硝基苯 B. 溴苯 C. 四氯甲烷 D. 苯
9、青蒿素易溶于乙醚等有机溶剂。屠呦呦用乙醚从青蒿中提取抗疟疾药物青蒿素的方法是
A．过滤
B．萃取
C．吸附
D．灼烧
10、下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应前后分子个数不变
B．反应中涉及到3种氧化物
C．丙的中硫元素的化合价为+6
D．反应中甲、乙分子个数比为2：3
11、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是( )
选项 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸铜溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
A.A B. B C. C D. D
12、常温下，下列说法正确的是
A．某溶液中水电离出的氢离子浓度为
，则溶液一定呈中性
B．
的盐酸与
的
溶液混合，测得
，则为弱碱
C．物质的量浓度相等的盐溶液
与
，若
，则
为强酸
D．测得
溶液
，取该溶液
，滴入
浓溶液，测得
，若
，则是弱酸
13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA
B.标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA
D.电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
14、下列说法正确的是
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．NaCl固体中含有钠离子和氯离子，所以NaCl固体能导电
D．电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质
15、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.阿伏加德罗常数的基准物是0.012kg的C
C.1L0.1mol.L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
D.31克白磷含有的共价键数目为1.5NA
16、Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。
下列关于化合物X、Y说法正确的是( )
A.X分子中含有三种官能团
B.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应
C.X、Y分子均能发生氧化、还原、取代反应
D.1 mol X、Y分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的最多量相同
17、金属的下列性质与金属键无关的是( )
A.金属有金属光泽
B.金属易导电
C.金属具有较强的还原性
D.金属具有良好的延展性
18、下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是
A.碱性：
、
、
B.还原性：
、
、
C.酸性：
、
、
D.稳定性：、、
19、下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．X、Z元素都能形成双原子分子
B．W、R元素单质分子内都存在非极性键
C．
中心原子价层电子对数为3
D．键能
，键的极性
20、下列离子方程式中，正确的是
A.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
21、根据反应：
，可以设计出如图所示的原电池。
（1）若左右两根电极均为碳棒，A烧杯中盛有
的混合液，B烧杯中盛有
的混合液，开始时电流计指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应________（填“停止”或“没有停止”）。向B烧杯中加入浓盐酸时发现电流计指针偏转，此时原电池正极的电极反应式为______________________。
（2）向B烧杯中加入40%的溶液时发现电流计指针也偏转，此时原电池负极的电极反应式为________________________。
22、完成下列反应方程式
(1)甲烷气体在光照下与氯气反应；________________________；
(2)乙烯气体与溴水反应；________________________；
(3)乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯________________________。
23、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
．请根据如图回答：
（1）A中所含官能团的名称为 。
（2）质谱仪分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2:2:2:3:3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。
（3）写出下列反应方程式：① ；② 。
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 种。
①属于芳香族化合物
②含有三个取代基，其中只有一个羟基，另两个取代基相同且处于相同的位置
③能发生水解反应和银镜反应
（5）已知：
。
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
。
24、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。
（1）乙烯是石油化工重要的基础原料。 写出乙烯的电子式____________
（2）分子式为C5H12的某烃，分子中含有4个甲基，该烃的结构简式为_______________________。
（3）与乙烯互为同系物的是_______ 。(选填编号)
a. CH3CH=CH2 b. CH2=CHCH=CH2
c. CH≡CH d. CH3CH3
（4）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 ________________ 。
（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2) 。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是__________________。
25、石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有___________（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。
26、（1）已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是____________________________________。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是_________________________；
负极的电极反应式是_________________________。
（3）右图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是______________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。
27、在日常生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请写出相应反应的化学方程式。
(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多____________________________________。
(2)碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高的温度下，它会发生分解____________________________________。
(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气____________________________________。
(4)我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气逐步代替煤气作为燃料____________________________________。
(5)将生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰____________________________________。
(6)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青得铁则化为铜” ____________________________________。
(7)草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是______价。草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：____________________________________
28、下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：
主族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
| ⑤ |
3 | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ |
| ⑨ | ⑩ |
|
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。
29、某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
(1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2
+5
+2H+=I2+5
+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号 | 0.01mol/LKIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
① | 5 | 5 | V1 | 0 | t1 |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
③ | 5 | V2 | 35 | 25 | t3 |
则：i.V1=_______mL，V2=_______mL(每空1分)。
ii.三组实验的溶液中出现蓝色所需的时间分别为t1、t2、t3，其大小为_______。
(2)实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验步骤：
i.向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii.向甲中滴加CCl4，充分振荡；
iii.向乙中滴加试剂X。
①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整____________。
_______I﹣+_______Fe3+
_______I2+_______Fe2+
②步骤iii中，试剂X是_______。
③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是_______。
30、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需3 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
31、已知：有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，其原子序数依次增大，其部分信息如下表：
U | 原子核外电子只存在一种运动状态 |
V | 简单氢化物能与最高价氧化物对应的水合物反应生成盐 |
W | 基态原子的价电子排布为nsnnp2n |
X | 单质X2：常温下为黄绿色的有毒气体 |
Y | 主族金属元素；各能层s能级上电子总数与各能层p能级上电子总数之比为2:3 |
Z | 前四周期的基态原子中核外未成对电子数最多 |
请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)YU2的电子式为________。
(2)Z位于元素周期表第_______周期________族；基态Z原子结构示意图为________。
(3)现有UXW、UVW2和UVW3三种物质，它们的酸性由强到弱的顺序为________。
(4)实验证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是________。
(5)Y(VW2)2中各元素第一电离能由小到大的顺序为________，阴离子的立体构型为________。在酸性溶液中Y(VW2)2会发生自身氧化还原反应，产物之一是VW，该反应的离子方程式为_________________。
32、氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用肼
作为火箭发射的助燃剂。
①已知各共价键键能如下表：
|
|
|
|
|
|
键能 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
的结构如图
；
_______
。
②与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱
。用电离方程式表示显碱性的原因_______。
(2)查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质 |
|
|
|
电离平衡常数 |
|
|
|
①
的电离平衡常数的表达式
_______；
②常温下，等浓度的下列溶液a.
溶液；b.
溶液；c.
溶液，其
由大到小的顺序是_______(用字母表示)。
(3)某同学设计一个肼燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中
为阳离子交换膜。
①通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_______。
②若甲中有
氧气(标准况下)参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子个数为____，丙中硫酸铜溶液的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
