1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-
2、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是
A．
B．
C．
D．
3、硝酸钾溶液在火焰上灼烧时，隔着蓝色钴玻璃可观察到火焰呈现的颜色为
A．紫色
B．黄色
C．绿色
D．红色
4、下列离子方程式正确的是（ ）
A. 硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓
B. 水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓
C. 硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2O
D. SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O
5、我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述不正确的是
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
6、下列实验设计所得结论可靠的是
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性
溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性溶液中，溶液褪色说明有
生成
C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D．检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加
溶液，观察沉淀颜色
7、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是
A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸
B．反应所需时间:醋酸＞盐酸
C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸
D．开始反应速率:盐酸＞醋酸
8、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4)3是还原产物
B．还原剂FeSO4没有氧化性
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1
D．生成1mol水时，转移1.25mol电子
9、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B. 酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C. 碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
D. 通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
10、已知2—苯基丙烯的结构简式如图，下列说法错误的是
A．分子式为C9H10
B．所有原子一定处于同一平面
C．可使溴水褪色
D．易溶于甲苯
11、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12、下列说法正确的是
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．NA个CO和1 mol N2所含的分子数相等
C．0.1 mol KNO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．1 mol任何物质所占体积都是22.4 L
13、关于化合物2苯基丙烯（
），下列说法不正确的是
A.易溶于水 B.可以发生加聚反应
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.与过量液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
14、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
B.淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
C.合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料
D.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关
15、进行蒸馏实验时，下列做法错误的是
A．加入几粒沸石或碎瓷片
B．先通冷凝水再点燃酒精灯
C．冷凝水从上口进，下口出
D．温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管下口相平
16、下列有关说法正确的是
A．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2H2O+2SO2↑，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
C．把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到气体的体积在标准状况下为22.4L
D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化
17、相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙表示锌与盐酸的反应
B．锌可能与盐酸恰好完全反应，而铁有剩余
C．两个反应消耗金属的质量相等
D．所得溶液的质量相等
18、下列物质在水溶液中不发生水解的是
A.NaF B.NaHS C.NaNO3 D.NaClO
19、下列叙述中，正确的是（ ）
A．在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法.
B．浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
20、用甲醇燃料电池做电源，用铁做电极电解含Cr2O
的酸性废水，最终可将Cr2O转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A.Fe（Ⅱ）为阴极
B.电解一段时间后，在Fe（Ⅰ）极附近有沉淀析出
C.M电极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO
+6H2O
D.电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被还原
21、高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常数K=
，且K(1100℃)=0.263。
(1) 温度升高，平衡常数K的值______，高炉内CO2和CO的体积比值______（填 “增大”、“减小”、“不变”）
(2)在1100℃时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情 况下，该反应是否处于平衡状态？答：_____（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
22、I．
外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌。人体正常的血红蛋白含有
，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为
而中毒，服用维生素C可解毒。
(1)下列说法正确的是_______。
A．虽然有毒，但可做食品的防腐剂和护色剂
B．食品在腌制的过程中，食品内的硝酸盐被还原为亚硝酸盐
C．在上述反应中亚硝酸盐是还原剂
D．在上述反应中维生素C被还原
(2)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入亚硝酸钠溶液中，观察到紫色褪去，同时生成
和
，请写出该反应的离子方程式_______。
II．科学家把药物连接在高分子载体上，可制成缓释长效药剂。阿司匹林是一种清热解毒药物，可连接在高聚物上形成长效药剂。阿司匹林和一种长效药剂的结构简式为：
、
。
试回答下列问题：
(3)下列说法错误的是_______。
A．长效缓释阿司匹林是高分子化合物
B．长效缓释阿司匹林在人体内慢慢释放出阿司匹林，延长药效时间
C．由阿司匹林制备长效缓释阿司匹林时，发生的是加聚反应
D．长效缓释阿司匹林的载体也有阿司匹林的药效
(4)服药后，长效缓释阿司匹林在人体内氢离子作用下发生水解反应可缓释出阿司匹林，该反应的化学方程式为_______。
(5)原高分子载体可由物质________发生加聚反应而得到。
23、对照要求写出相应的化学用语
(1)写出下列有机物的结构简式或用系统命名法给有机物命名
的名称为_______
的名称为_______
2，2，3，3﹣四甲基戊烷_______
2-甲基-2-丁烯_______
(2)写出下列物质的分子式：
键线式
表示的分子式_______,结构简式_______。
(3)
中含有的官能团的名称为_______。
24、(1)某反应过程中的能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：__。
(2)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为___。
25、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
(1)写出生成黄绿色气体的化学方程式：__________________________________________。
(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)__________(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_________________________________。
(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石
漂白粉溶液 
漂白粉
①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：___________________________。
②当通入氯气较快时，反应产物为
、
和
，已知每消耗1
的同时消耗1
，请写出此反应的化学方程式：_______________________________________。
26、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__。
（2）反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为__。
（3）反应达到平衡时，容器内气体的压强和开始时相比__(填：“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）反应进行到10s时，Y的转化率为__。
27、我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“零排放”)。试从不同的视角认识CO2。
(1)从物质分类角度看，CO2属于__(填字母)。
a.化合物 b.酸性氧化物 c.有机物 d.电解质
(2)我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，“●”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：
X分子的化学式为___。该反应中CO2___(填“被氧化”或“被还原”)。
(3)如图是某同学整理的物质间转化图。
①实验室中常用CO2→CaCO3的反应检验CO2气体，写出该反应的离子方程式___。
②石墨C60都属于碳单质，互称为___。
28、硫的化合物再生产和生活中有广泛的应用，其吸收和处理及相互转化具有广泛的意义
（1）二氧化硫具有还原性，可以和许多氧化剂反应，二氧化硫气体通入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，恰好生成铬钾钒[ KCr(SO4)2．12H2O]，写出反应的化学方程式反应中被还原的元素
（2）过量二氧化硫通入硫化钠溶液可以看到黄色沉淀，产物还有一种盐，写出反应的离子方程式
（3）在1L0．3mol/L的氢氧化钠溶液中，通入4．48L二氧化硫（标况）反应后得到的溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系： 任写一个
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。
② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。
29、POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如下：
（1）B中所盛的试剂是______，干燥管的作用是________。
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为______________。
（3）装置B的作用除干燥O2外，还有______、_______。
（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是________________。
测定POCl3产品的含量：
实验步骤：
①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取16.73gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯(硝基苯无色、难溶于水、密度比水大)。
④以Fe2(SO4)3溶液为指示剂，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
（5）步骤③中加入硝基苯的作用是__________。
（6）达到滴定终点时的现象为__________。
（7）产品中POCl3的百分含量为__________。
30、将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。__________
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。___________
31、工业上以电解锰渣(主要成分
、
，含有少量
、
、
等)为原料制取
。
(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行，其目的是___________。
(2)的溶解度曲线如图所示，从过滤后的滤液中获得的操作为___________，洗涤，低温干燥。
(3)为测定制得的的纯度，称取
样品，配成
酸性溶液，取出
，加入适量
和
溶液，加热使全部氧化成
，用
的
溶液滴定冷却后的含锰溶液至终点(滴定过程中被还原为)，用去溶液
，计算该样品的纯度(写出计算过程) ___。
(4)工业上用电解
体系制备
。电解获得的机理(部分)如图1所示，电极上刚产生的有更强反应活性。如图2
浓度与电流效率浓度超过
时，电流效率降低的原因是___________。实验表明，浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是___________。
32、钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O。
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
（2）滤渣A的成分是______________。
（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是___________________。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________。
（5）反应③的化学方程式是__________________。
（6）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4。该电池充电时阳极反应式是_____________________。