安徽省滁州市2025年小升初（二）化学试卷(解析版)

1、氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。已知能被溶液吸收生成配合物。下列说法正确的是

A．提供孤电子对用于形成配位键

B．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形

C．配离子为，配位数为5

D．中心离子是，配位体是和

2、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，向调节好pH和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均反应速率

B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

C．298K下，有机物pCP的降解速率在pH=10时比pH=3时慢

D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

3、关于Na2O2的有关叙述错误的是

A. 阳离子与阴离子个数比为2:1

B. 常用于对自来水杀菌消毒

C. 久置于空气中，最终变为Na2CO3

D. 1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子

4、二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ·mol-1，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是

A．图中A表示2mol SO2(g)的能量，C表示2mol SO3(g)的能量

B．充入过量O2、增大压强或降低温度，都能提高SO2的平衡转化率

C．使用催化剂能改变Ea的大小，从而改变该反应的反应热

D．反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的活化能为196.6kJ·mol-1

5、将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铜粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2L

B．6.72L

C．8.96L

D．4.48L

6、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是

A．淀粉和纤维素

B．乙烯与乙烷

C．乙醇与乙酸

D．正丁烷与异丁烷

7、有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：

第一步   

第三步   

下列说法错误的是

A．反应第二步为

B．升高温度可以加快的水解

C．由K可判断反应第三步比第一步快

D．和都是弱酸

8、表示下列变化的化学用语中，正确的是

A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：

B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

C.的水解：

D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

9、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是(   )

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.葡萄酒添加微量SO2可杀菌、保鲜

C.氯气可用于制漂白粉

D.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐工业产品

10、下列解释事实的方程式中合理的是

A. 食醋清洗水壶里的水垢：CaCO3+H+=Ca2++ H2O + CO2↑

B. CuSO4溶液除去电石气中的H2S:H2S+Cu2+=2H++CuS↓

C. 铝热剂用于焊接钢轨：2Al+3MgO=Al2O3+3Mg

D. 碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+H2O H2CO3+2OH－

11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu和HNO3溶液 ②Cu和FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe和HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A. ③④ B. ①③ C. ①② D. ①③④

12、下列物质的保存方法正确的是(   )

A.新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在阴凉处

B.硅酸钠溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

C.少量的金属钠应保存在煤油中

D.固态碘放在棕色细口瓶中

13、下列说法正确的是

A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：+H2O+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4

C．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值

14、下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

B．海水晒盐是化学变化

C．从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品

D．从海水获得物质和能量具有广阔的前景

15、同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 非金属性：X＞Y＞Z

C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

16、下列有关物质检验方法不合理的是( )

A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C.检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

17、Cl-的物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl MgCl2 AlCl3的物质的量浓度之比为（　　）

A. 1：1：1   B. 1：2：3   C. 6：3：2   D. 2：3：6

18、与100mL0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度相同的是

A．50mL0.2mol/LNaCl溶液

B．10mL1mol/LNa2SO4溶液

C．200mL含Na+0.08mol的NaNO3溶液

D．10mL含0.008mol的Na2SO4溶液

19、下列说法正确的是

A．甲烷分子是正四面体结构

B．甲烷分子中 C、H 间是非极性键

C．甲烷的结构式为 CH4

D．二氟甲烷的结构有两种

20、下列装置中能构成原电池的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d第一电离能大小关系为___________________，e的外围电子排布图为_____________________。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________（填化学式，写两种）。

（3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有________________；

22、在一定温度下，在一定条件下，将3 mol A和1 mol B 两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)。2 min 末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。

(1)x=_______。

(2)2min内A的反应速率为_______。

(3)B的转化率为_______。

(4)在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，下其中最快的是_______

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(D)=0.45mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

(5)恒容下，下列关于达到平衡时的有关表述正确的是_______(填标号)。

①A气体已经完全转化为D气体

②A气体的生成速率为B气体消耗速率的3倍

③2v正(A)=3v逆(D)

④c(A)∶c(B)=3∶1

⑤气体的压强不再改变

⑥气体的密度不再改变

⑦气体的平均相对分子质量不再改变

23、与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：

A：与        B：与

C：与       D：与

E：与 F：与

(1)上述六组物质中，互为同系物的是____(填标号，下同)，互为同分异构体的是_____，为同一种物质的是_______。

(2)写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：_______。

(3)写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：_______。

(4)写出F组中第一个物质的名称：_______。

(5)写出B组烯烃中所有同分异构体：_______。

24、碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。

25、中和反应反应热的测定

(1)测定仪器：_______．

(2)测定数据：盐酸、NaOH溶液的温度，反应后体系的_______．

(3)计算公式：_______．

26、已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。

（2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

27、已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；

②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：

（1）反应①中   元素被还原，反应②中   元素被还原。（填元素符号）

（2）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的物质的量是     mol，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。

28、中电负性最大的是_______。

29、“科学态度”是科学研究的基本要求，“社会责任”是化学人人生观和价值观的基本体现，“科学态度与社会责任”是化学的核心素养。

Ⅰ.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在加入并调好pH后再加入，所产生的羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP)，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

实验数据：(表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需时间)

请回答：

(1)___________mL，___________mL。

(2)实验①条件下，p-CP的降解速率为：___________。

(3)设置实验①②的目的是：___________。设置实验①③的目的是：___________。由实验①④可得到的结论是：___________。

(4)实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：___________。

Ⅱ.某同学认为，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的氧化性就越强。请阐述你的观点，并叙述你设计的实验，结合必要的文字说明，证明自己的观点______。

30、标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.24g。

(1)混合气体的组成为_______。

(2)混合气体中烷烃的体积分数为_______。

31、K2Cr2O7是实验室中重要的试剂。请回答：

(1)基态Cr原子的核外电子排布式为___。

(2)CrO(黄色)和Cr2O(橙色)在溶液中可相互转化。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液加酸的转化反应___。

②随着溶液pH降低，CrO的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③加水稀释Na2CrO4溶液，下列说法正确的是___(选填序号)。

A.c(CrO)+2c(Cr2O)=c(Na+) B.比值逐渐增大

C.溶液中所有离子的浓度均减小                    D.平衡常数K保持不变

(3)Cr3+、双氧水与Pb2+作用可合成颜料铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如图所示.温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是____。

(4)控制Na2CrO4初始浓度为1.0mol·L-1，测定在室温下c(Cr2O)随c(H+)的等温变化曲线、在H+恒定下c(Cr2O)随温度T的等pH变化曲线，结果如图所示。

①等温变化曲线是____(填曲线序号) 。

②结合题给信息，____(填“升温”或“降温”)可使溶液橙色变深。

③根据A点数据，计算反应的平衡常数___。

(5)电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图：

①该制备过程总反应的化学方程式为___。

②电解一段时间后，阳极区溶液中的K+的物质的量由amol变成bmol，则生成的重铬酸钾的物质的量为____mol。

32、甲醇—水蒸气重整制氢(SRM)是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，重整制氢会存在以下两个副反应：

I．甲醇分解：

Ⅱ.水蒸气变换：

(1)已知甲醇—水蒸气催化重整反应会生成和，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)甲醇-水蒸气重整制氢系统中可能反应的平衡常数如表所示：

398K时，甲醇-水蒸气重整反应的___________(保留4位有效数字)。

(3)已知在100kPa，反应物的投料比的条件下进行甲醇—水蒸气重整，平衡时各组分的体积百分含量与反应温度的关系如图甲所示：

①140℃时，甲醇—水蒸气催化重整过程经过30min达到平衡状态(假设反应恒压进行)，产氢的平均速率是___________(保留2位有效数字)；

②下列措施中，可提高甲醇转化率的是___________ (填编号)。

A．加入适量(g)        B．移除             C．循环利用原料气            D．升高温度

(4)我国学者发现Pt有利于催化反应的高效进行，利用DFT理论计算得到的甲醇、水蒸气在Pt的催化作用下重整产氢的部分机理如图乙所示(其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注)：

已知，物质转化过程中需要的能量越高，越难转化，甲醇脱氢过程中的决速步是___________到___________的转化(写化学式)，整个脱氢过程是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)甲醇水溶液电解制氢与甲醇—水蒸气重整反应相同，其优势在于反应温度低，产物气中不含CO。2018年希腊帕特雷大学的B．Hasa等在质子交换膜表面负载催化剂进行甲醇水溶液电解获得氢能，请写出阳极的电极反应式：___________。