1、在1.0L密闭容器中投入1 mol PCl3和2 mol Cl2发生反应
，在不同温度及压强下，平衡时PCl5的物质的量如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为吸热反应
B.压强大小关系为p3<p2<p1
C.M点对应的平衡常数K约为0.19
D.在p1及402K时，图中N点v正<v逆
2、向某密闭容器中通入
，发生反应：
，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，
（ ）
A.变大 B.不变 C.变小 D.无法确定
3、下列事实中，与盐类水解无关的是
A．
溶液呈酸性
B．
溶液可除去铁制品表面的锈斑
C．
溶液蒸干后得不到固体
D．长期施用
化肥会使土壤酸性增大，发生板结
4、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)， 下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
B.SO2、 O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2
C.SO2、 O2、SO3的物质的量浓度相等
D.生成O2的速率与生成SO3的速率比为1：2
5、已知4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列关系正确的是
A．υ(NH3)= υ(O2)
B．5υ(O2)=6υ(H2O)
C．υ(NH3)= υ(NO)
D．2υ(NH3)=3υ(H2O)
6、下列分子中，不属于极性分子的是（ ）
A.HCl B.H2O C.NH3 D.CO2
7、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是
A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B.用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe
C.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na
D.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
8、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3
C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4
9、用如图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是
A．Cu棒和Zn棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出
B．Cu棒和Zn棒不连接时，锌片上有气泡逸出
C．无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同
D．无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能
10、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分别向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A. △H1＞△H2＞△H3
B. △H1＞△H2＝△H3
C. △H1＜△H2＜△H3
D. △H1＝△H2＜△H3
11、下列物质中，不属于醇的是
A．
B．
C．
D．CH3OH
12、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D 点所示，则溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH-)关系如图A点所示，则溶液中反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
13、室温下，用0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L-1H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是
A.当滴定分数为1.00时，溶液中c(H3PO4)>c(
)
B.在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00之间
C.当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为Na3PO4
D.当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c(
)=3c(
)+c()+2c(OH-)
14、下列说法不正确的是
A. 在25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数：Kb=
B. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X + 3Y 
nZ
C. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 将10mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
15、二十大报告中提出“稳妥推进碳达峰碳中和”。目前“碳捕捉技术”常利用NaOH溶液“捕捉”CO2来实现其储存、分离和利用。其工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是
A．CO2是引起酸雨的主要物质之一
B．整个过程中，只有CO2可循环利用
C．整个过程中，没有涉及氧化还原反应
D．该技术的一大优点是能源消耗低
16、下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在
的溶液中，
、
、
、
可以常量共存
B．在
的溶液中，、
、
、
可以常量共存
C．由
一元碱BOH溶液的
，可推知BOH溶液存在
D．由一元酸HA溶液的
，可推知NaA溶液存在
17、下列离子方程式书写正确的是
A．铁与硝酸银溶液反应：
B．
与酸性
溶液反应：
C．
与少量稀
反应：
D．铜与浓硝酸反应：
18、下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，不正确的是
A．能与水任意比例互溶
B．可溶解多种有机物
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．医疗上用无水乙醇作消毒剂
19、下列实验操作中均需要的仪器是（ ）
①配制一定溶质质量分数的溶液 ②过滤 ③蒸发
A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
20、下列说法正确的是
A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B．
和
互为同系物
C．烷烃分子中一定含有碳碳单键
D．分子式为C2H6和C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同
21、短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）
①沸点：H2S＞CH4
②酸性：H2SO3＞H2CO3
③CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为 ．
22、按要求完成下列5小题。
(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：___________________________
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式：_______________
(3)醋酸和氨水反应的离子方程式：___________________________
(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：___________________________
(5)硫酸铁在水中的电离方程式：___________________________
23、(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d63s2。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。
（2）XU4的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。
24、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：
(1)②处应填的物质类别为_____。
(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。
A.蒸发皿 B.坩埚 C.烧杯
(3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。发生反应的离子方程式为_____。
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动
(4)若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。
(5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。
(6)利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO3在生活中可用于_____。
25、（1）书写工业制备氯气的化学方程式。_____________
（2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。_____________
（3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式_____________
（4）书写硫酸铵的电离方程式。_____________
（5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是______________
26、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
。
27、有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
（1）若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为___________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________。
（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_______________。
（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是____________。
28、直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极 ______(填“a”
或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。
29、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，熔点是-116℃，沸点是3.8℃；是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸；高浓度的Cl2O易爆炸；Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示：
已知：①Cl2的熔点为-101℃，沸点是-34.6℃；②HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
（1）仪器a的名称是___，装置A中制备Cl2的化学方程式为___。
（2）装置C的作用是___。
（3）通入干燥空气的目的是___。
（4）装置D与E之间不用橡胶管连接的原因是___，NaOH溶液的作用是___（用离子反应方程式表示）。
30、现有常温条件下浓度均为0.1 mol•L-1的甲、乙、丙、丁四种溶液，甲为NaOH溶液，乙为HCl溶液，丙为CH3COOH溶液，丁为氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）试回答下列问题：
（1）甲、丁种溶液中由水电离出的c(OH−)的大小关系为甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则二者的体积比为v甲∶v乙=___。
（3）某同学用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①乙溶液滴定丁溶液最适合的指示剂是___；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是___。
②计算滴定至b点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___mol•L-1
③向氨水中滴加盐酸至a点，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，用含v的代数式表示出Kb=___（不考虑溶液混合体积变化）。
31、金属在社会生活中的应用很广泛，常用金属表面往往生锈，用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，还有如铜、镍、锌、 铬浓度较低的金属也有，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为_________，调节pH范围为________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图（a）所示，可知酸溶的最佳温度为_________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图（b）所示，实际生产中固液比选择3:2的原因是_________。
（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2+含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_______。
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，电解总反应的离子方程式是_____。
（5）将得到的FeCl3溶液______、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。
32、合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH1=＋247.3kJ·mol-1
Ⅱ．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH2=＋206.1kJ·mol-1
Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3=___________kJ·mol-1。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为amol，CO2(g)为bmol，H2O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为___________mol·L-1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(用含a、b、c、V的代数式表示)
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照n(CO2):n(CH4):n(H2O)=1:1:1投料，实验测得平衡时n(H2):n(CO)随温度的变化关系如图所示：
①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②压强为p2时，随着温度升高，n(H2):n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n(H2):n(CO)变化的原因分别是___________。
(4)通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：
则A极的电极反应式为___________。