1、为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 ml 1 mol/L H2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。
下列说法正确的是
A. 得到白色沉淀亚硫酸钡
B. 原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3
C. 最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g
D. 灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1
2、某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下具有超高的CO2吸附能力，并能高效催化
(—R代表烷基)和CO2的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中N2参与了化学反应
B．其工作原理只涉及化学变化
C．
和CO2反应的过程中有非极性共价键的形成
D．
和CO2反应原子利用率为100%
3、能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
A. Na2SiO3溶液中加入盐酸： SiO32ˉ +2H+ = H2SiO3↓
B. Ba(OH)2溶液与NH4Cl稀溶液反应：NH4+ + OHˉ = NH3↑ + H2O
C. FeCl3溶液中加入铁粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D. NaHCO3与烧碱溶液反应：HCO3ˉ+ OHˉ = CO2↑+H2O
4、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
①
②
③KOH ④
⑤NaClO
⑥
⑦
A.②③⑤ B.②③④⑦ C.①③⑤ D.①③⑤⑥
5、下列物质不能用化合反应制得的是（ ）
A.Na2O2 B.Fe(OH)3 C.H2SiO3 D.FeCl2
6、Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是
A．X分子中有3种含氧官能团
B．Y、Z分子中碳原子都是sp2杂化
C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D．Z分子中虚线框内所有碳原子不一定共平面
7、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A. Cl2
Cl- B. H+H2 C. MnO4－Mn2+ D. ZnZn2+
8、下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 0.5 L 0.8 mol·L-1的Na2SO4溶液
B. 2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液
C. 1 L 1.2 mol·L-1的NaCl溶液
D. 3 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液
9、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是( )
A.pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
B.等浓度的三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性：HX＞HY＞HZ
C.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO
)＞c(CO
)＞c(H2CO3)
D.pH=2盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H+)＞c(OH-)
10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是
A. 原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X
B. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强
C. 由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
11、1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子数、②原子数、③氮原子数、④氧原子数。
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③
12、盐酸、硫酸和硝酸是中学化学常见的三种酸，下列叙述正确的是
A．一定条件下，Fe与足量的稀硝酸、稀硫酸均能发生置换反应
B．相同条件下1molCu与足量浓硝酸或稀硝酸充分反应，转移的电子数之比为2：1
C．常温下，浓硝酸、浓盐酸都可以用铁制容器贮存
D．分别将浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸滴在pH试纸上，现象各不相同
13、日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是
A．用热水溶解蔗糖以加速溶解
B．在钢铁表面喷涂油漆
C．燃煤时将煤块粉碎为煤粉
D．空运水果时在包装箱中放入冰袋
14、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的是
A．CH3COOCH3
B． 
C． 
D．
15、下列表示正确的是
A. 氯化钠的分子式：NaCl B. 乙醇的结构式：C2H5OH
C. 水分子的比例模型：
D. Mg2+结构示意图：
16、物质 X 既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则 X 不可能是（ ）
A．Al2O3
B．NH4Cl
C．NaHCO3
D．Al
17、用下列实验装置完成对应的实验，不能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 验证铁丝在中性环境中发生吸氧腐蚀 | 储备氯气 | 蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁 | 电镀铜 |
A．A
B．B
C．C
D．D
18、下列说法中错误的是
A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B.在
、
和
中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.
和
都是正四面体分子且键角都为
19、已知
时水的离子积常数
，对于该温度下
的硫散，下列叙述正确的是
A．向该溶液中加入同温同体积
的
溶液，反应后溶液呈中性
B．该溶液中硫酸电离出的
与水电离出的之比为
C．等体积的该硫酸与室温下
为1的硫酸中和碱的能力相同
D．该溶液中水电离出的
是同温下为3的硫酸中水电离出的的100倍
20、我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池(结构如图)，既能实现乙炔加氢又能发电，其开路电位、峰值功率密度和能量密度均远高于Zn-CO2电池，同时这种电池设计可广泛适用于其他炔烃。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法正确的是
A．电流由b极经外电路流向a电极
B．右侧极室中c(KOH)减小
C．a极的电极反应式为C2H2+2e-+2H2O=C2H4+2OH-
D．每有0.2 mol OH- 通过阴离子交换膜，a极消耗2.24 L C2H2
21、已知乙烯能发生以下转化：
试回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 ；空间构型为 。
（2）写出B、D化合物中官能团：B ______________；D ____________；
（3）写出反应的化学方程式
① ，反应类型： ；
② ，反应类型： ；
③ ，反应类型： 。
22、请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式
（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热 131.5KJ______
（2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ________
（3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ_______________．
23、某温度时，在2L恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请分析图中数据，回答下列问题。
(1)由图可知，M点的坐标为_______，该反应的化学方程式为_______。
(2)反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为_______，反应达平衡时，A的转化率为_______。
(3)下列能作为该反应达到平衡状态标志的是_______(填字母)。
A．容器中B的体积分数不变
B．体系的压强不再变化
C．每消耗1molA的同时生成0.5molB
D．体系内混合气体的密度不再变化
(4)比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小
_______
(填“＞”“＜”或“=”)。
24、氮分子内两个氮原子间以_______结合，断开该化学键需要_______的能量，所以氮气的化学性质很______，通常情况下______与其他物质发生化学反应，但在一定条件下氮气也可以和一些物质发生化学反应。
25、目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。
② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。
③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe气
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
(4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。
请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。
26、已知某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答：
若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为 ；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为 ．
27、以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②FeCl3溶液③NaHSO4固体④SO2⑤石墨⑥C2H5OH⑦CH3COOH⑧氨水⑨NaHCO3⑩NaOH固体。请按下列分类标准回答问题：
(1)能导电的物质是_______(填序号)
(2)属于电解质的是_______。(填序号)
(3)写出③在水溶液中的电离方程式_______。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该反应的化学方程式_______。
(5)23gC2H5OH的物质的量为_______，共含有_______个H原子，与_______molSO2中所含氧原子数相同。
28、有机物A的结构简式为
，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。
回答下列问题：
(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的化学方程式______________。
(2) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。
(3)D与NaOH溶液共热的化学方程式：__________________。
29、磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；
I．取10 mL0.5mol／LFeSO4，溶液和20mL0.5 mol／LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；
III．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入60mL12 mol／L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
IV．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，反应容器B的最佳规格为_______ (填序号)。
a．100 mL b．250 mL c．500 mL
(2)生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为 _______。
(3)实验过程中通入N2的目的是_______ 。
(4)从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，最简便的方法是_______(填序号)；用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是_______ 。
a．磁分离 b．过滤 c．分液
(5)产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：
准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol／L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O
= 2I—＋S4O
。
①滴定终点的现象为 _______ 。
②所取样品中Fe2O3的质量为 _______ g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______(填 “偏高”“偏低”或“不变”)。
30、在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30 g铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
31、某废催化剂主要成分为活性炭和(CH3COO)2Zn，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细ZnO的实验流程如图：
(1)浸出时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，参加反应的n(NH3•H2O)：n(NaHCO3)=3：1，该反应的离子方程式为___。
(2)蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置
中[Zn(NH3)4]2+转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。
①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为___。(填序号)
A.液面上方但不接触液面 B.略伸入液面下 C.伸入溶液底部
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是___(写出一种)。
(3)46℃、pH约为6.8时，ZnSO4溶液与Na2CO3溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量CuO的ZnO结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：___，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀H2SO4、锌粉、Na2CO3溶液)
(4)所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值(1g活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：
①将活性炭粉碎并干燥，称取0.5000g试样，放入100mL碘量瓶(如题图所示)中，加入10.00mLHCl溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入50.00mL0.1mol•L-1I2标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；
②取10.00mL滤液放入另一碘量瓶，加入100mLH2O，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为10.00mL。计算该样品的碘吸附值___(mg•g-1)。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)
已知：I2+S2O=I-+S4O(未配平)
32、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题：
(1)D元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
①
②
另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_______（填标号）。
A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则
(2)一个J原子（基态）中未成对电子数为_______，L的原子序数为_______，M的简化电子排布式为_______。
(3)K位于元素周期表中第_______周期、_______族，属于_______区元素；
(4)根据对角线规则及已知元素性质，写出B、E元素最高价氧化物的水化物在溶液反应的离子方程式_______。
(5)下列有关说法正确的是_______
A．第一电离能
B．氢化物稳定性
C．原子半径
D．最高价含氧酸的酸性
