1、下列实验方案合理的是
A．配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯用如图所示的实验装置
C．鉴定
：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中
2、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）
A. 用甲装置制取氨气
B. 用乙装置测定醋酸浓度
C. 用丙装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型
D. 用丁装置验证酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
3、采用下列装置和操作，能达到实验目的的是
|
|
|
|
A．分离溴苯 | B．验证乙炔的还原性 | C．实验室制乙烯 | D．实验室制乙酸乙酯 |
A．A
B．B
C．C
D．D
4、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ )
A.1mol B和1mol C B.2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）
C.2mol C D.2mol A、3mol B和3mol C
5、在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．
B．
C．
D．
6、下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
B. 乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C. 乳酸薄荷醇酯（
）仅能发生水解、氧化、消去反应
D. 现代化学分析中，可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团
7、化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质
B.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
C.我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
8、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A.氯化钠、氯化氢、水、氢氧化钠 B.氯气、硫化钠、氯化氢、二氧化硫
C.溴化氢、二氧化碳、水、二硫化碳 D.过氧化钠、过氧化氢、水、臭氧
9、下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是
A．与少量铜反应S+Cu
CuS
B．与少量铁反应2S+FeFeS2
C．与足量纯氧气反应S+O2
SO2
D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH2Na2S+SO2↑+2H2O
10、下列离子不能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、、、
D．、、、
11、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )
序号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 碳酸氢钠粉末(Na2CO3) | H2O、CO2 | 加热结晶 |
B | 氯化钾溶液(FeCl3) | 氢氧化钾溶液 | 过滤 |
C | 乙烷气体(乙烯) | 溴水 | 洗气 |
D | 二氧化碳(二氧化硫) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
12、如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为
。下列说法正确的是
A．a为负极，发生还原反应
B．b极的电极反应式：
C．当消耗
时，溶液中传导的电子数目为
D．调节电解质溶液的方法是补充
13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.CaCl2(aq)
CaCO3
CaSiO3
B.Fe
Fe2O3 
FeCl3
C.NaCl(aq)
NaOH(aq) 
NaAlO2
D.NH3 
NO2
HNO3
14、下列四个反应可用H+＋OH－=H2O这个离子方程式表示的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸
C.NaOH溶液与稀硫酸 D.Ca(OH)2与稀硫酸
15、将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为（ ）
A.m＝7.1g B.7.1g<m<14.2g
C.m<7.1g D.m>14.2g
16、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是
A．
B．
C．
D．
17、下列说法正确的是
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
18、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其在周期表的相对位置如下图所示。下列说法正确的是
|
|
| X |
|
Y |
|
| Z | W |
A．W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的
B．X元素原子的最高价为+6价
C．Z的原子序数是X的3倍
D．Y的氢氧化物化学式为
19、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是
A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B.用铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe
C.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na
D.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
20、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++
B．Na2CO3的水解：+2H2O⇌H2O+CO2↑+OH-
C．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
21、完成下列反应方程式
(1)苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃时反应：__________________________________；
(2)乙烯气体与溴水反应： _________________________________________；
(3)乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯：____________________________________。
22、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。某氮化铁的晶胞结构如图所示：
(1)在晶胞中，原子分数坐标A为(0，0，0)；B为（_），
，)；C为(0，1，1)，则D为____________。
(2)若该晶体的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为__________(用含NA、ρ的代数式表示，不必化简)。
(3)在该晶胞结构中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(见图1)，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不稳定物质的化学式为______。
23、Ⅰ.现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪蔗糖 ⑫液态CH3COOH， 按下列要求填空。
（1）属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是_____；能导电的是______。
Ⅱ.（2）配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是________；常加入少量H2SO4 ,目的是____________。
（3）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是____________。
24、H、C、N、O、F、S等是重要的非金属元素，回答下列问题：
(1)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第二电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______。
(2)已知C—H、C—F的键能分别为413.4
、485。在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(
)与四氟乙烯(
)的共聚物(ETFE)制成。、分子的稳定性关系：前者_______后者(填“大于”或“小于”)，原因是_______。
(3)相同条件下，
与
在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。
(4)已知
比
接收质子的能力强，可能的原因是_______。
25、元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
请回答下列问题：
(1)元素①的名称为___。
(2)元素③的最高价氧化物的水化物为___(填化学式)
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___(填化学式)。
(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___。
(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为___。
26、按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)稀盐酸和碳酸钠溶液混合_________；
(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳__________；
(3)硫酸铜和氢氧化钡溶液混合_________；
27、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于
（一种固体催化剂）合成
的原理示意图如下。试回答下列问题：
（1）从能量转换的角度，该过程将______转化成为__________；
（2）该反应的化学方程式为：________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；
（3）关于该反应的说法，正确的是_______
A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率
B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气
D．基于合成的过程属于人工固氮
（4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入_________至饱和，再通入足量的_________可制得
。
28、把
通入浓氨水中，发生如下反应：
(1)氧化剂：__________，氧化产物：__________。
(2)反应中发生电子转移的
与的分子数之比为：__________。
(3)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：__________。
29、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图几套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______。
(2)某同学选用装置A进行实验
实验前U形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应，反应中断裂旧键吸收的能量比形成新键释放的能量_______(填“多”或“少”)
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置B进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______；
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_________
30、实验室用100 mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：
求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是____mL。
(2)盐酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。
31、近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及[Ru(bpy)3]Cl2·6H2O为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原CO2。
(1)下列有关Ni原子的叙述正确的是___________(填标号)。
A．第一电离能比钙的大
B．基态Ni原子的核外价电子排布式为3d84s2
C．基态Ni原子形成基态Ni2+时，先失去3d轨道上的电子
(2)三乙醇胺的制备：3
+NH3
N(CH2CH2OH)3。
①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为___________。
②NH3的空间结构为___________。
③键角：NH3___________(填“＞”、“＜”或“=”)H2O。
(3)CO2能转化为高价值化学品，如CH4、CH3OH、HCHO。上述3种物质中，沸点最高的是CH3OH，原因是____________。
(4)[Ru(bpy)3]Cl2·6H2O的结构如图1所示。N原子的杂化类型为____________，1mol配体bpy分子中含有σ键的数目为___________NA。
(5)β－Nix(OH)y的晶胞结构如图2(氧、氢原子均位于晶胞内部)所示，已知晶胞的底边长为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为____________g·cm-3(列出表达式)。
32、海洋是一座资源的宝库，化学工业中的许多基础原料都来自海洋，以下是利用海洋资源生产卤素单质 Cl2、Br2、I2的工艺流程。回答下列问题：
注：i.同温同浓度下的氧化性：Cl2 ＞ IO
＞ I2
ii.25℃时，I2在水中与CCl4中的溶解度如下表：
溶剂 | 溶解度 |
H2O | 0.034g/100g |
CCl4 | 2.9g/100g |
(1)物质A在常温常压下为气体，其化学式为_______。
(2)步骤Ⅰ不需要用到下列仪器中的_______(填标号)，步骤Ⅱ的操作名称为_______。
a.酒精灯 b.玻璃棒 c.坩埚 d.泥三角
(3)步骤Ⅲ中氧化I-为I2时，需要严格控制Cl2的用量，目的是_______。
(4)在步骤Ⅳ能利用CCl4从水溶液中提取I2的原因是_______。
(5)通过步骤Ⅴ已获得Br2，步骤Ⅵ中又利用SO2将Br2还原为Br-的目的是_______，有关反应的化学方程式为_______。
