1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是
A．2HClO
2HCl+O2↑
B．2H2+O2
2H2O
C． Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子半径大小呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
3、下列说法不正确的是( )
A.实验室可用
与浓盐酸在加热条件下制得
B.
溶液经过蒸发结晶转化为
，再直接加热脱水即可得
C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药
4、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.溴苯中混有溴，加入溴水，振荡，静置，分液
B.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，振荡，静置，过滤
D.乙醇中混有少量的乙酸和水，加入生石灰，加热，蒸馏
5、常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
6、如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A．加入硫酸铜固体
B．加入醋酸钠固体
C．稀硫酸换成浓硫酸
D．加热使溶液温度升高
7、下列说法正确的是
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3
C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0
D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大
8、简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A.①②③互为同素异形体
B.①②③互为同分异构体
C.①②③是三种化学性质几乎相同的不同粒子
D.①②③具有相同的质量数
9、某同学在配制450 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（ ）
A. 温度计 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 酒精灯
10、下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是
A.BaCl2 B.KOH C.H2SO4 D.Na2CO3
11、将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是：
A. 2Mg + Si
Mg2Si B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑
C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
12、25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应
13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
B. 1mol羟基（－OH）含有的电子数为10NA
C. 28gCO和N2的混合气体中含有的原子总数为2NA
D. 1L0.5mol•L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子总数为2NA
14、某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）
A.电极 a 为阳极
B.若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀
C.反应池中处理H2S的反应是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+
D.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换
15、下列劳动过程中不涉及氧化还原反应的是
A．用固体管道疏通剂(主要成分NaOH和铝粉)疏通家庭厨卫管道
B．用稀盐酸清洗盛装Fe(OH)3胶体的烧杯
C．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含Cl2超标的工业废水
D．在碱性条件下用NaClO和FeCl3反应制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)
16、科学家研究发现在一种特殊催化剂作用下，水可促进
、
高选择性的直接合成
，其中部分反应机理如图所示。以下说法错误的是
A．
在氧化合成甲醇过程中的作用是提供
与
结合形成
B．
C．在催化剂表面，比更容易被吸附
D．该过程的决速步反应方程式为：
17、
定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.
的 
溶液中，
B.稀释氨水溶液10倍后，其
为原來的
C.pH之和为14的 
与NaOH 溶液混合：
D.将等物质的量的
和
混合溶于水中：
18、采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是
A．阳极反应为2H2O-4e- =O2↑+ 4H+
B．b极是电解池的阴极
C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量
19、某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是
A．该分子中不含非极性键
B．第一电离能：
C．基态
的核外电子排式为
D．1个该分子中含有13个
键
20、现有一种安全、高效的双极制氢系统，该系统能够从阳极低电压醛氧化和阴极析氢反应中得到氢气；其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电压越高，阳极制氢速率越快
B．电解一段时间后，阴极室的pH不变
C．制得1mol氢气，理论上有1molOH-透过交换膜
D．阳极反应为2R-CHO+4OH--2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O
21、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A 偏高；B 偏低；C 无影响
(1)称量5.1克固体时，天平的砝码和试剂左右位置颠倒_______；
(2)容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液_______；
(3)量取液体（作溶质用）的滴定管，用蒸馏水洗净后，未用所盛液体润洗_______；
(4)洗涤烧杯后的溶液没有完全注入容量瓶_______；
(5)定容时，俯视液面读数_______；仰视液面读数_______；
(6)定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切_______。
22、已知：已知：
。
某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：
(1)若反应速率分别用
，
表示，则
___________
(2)若保持其他条件不变，升高温度，平衡___________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数___________(填增大、减小或不变)
23、有下列各组物质：
A．O2和O3 B．12C和13C
C．CH3—CH2—CH2—CH3和 
D．
和 
E．甲烷和庚烷
⑴___________组两物质互为同位素；⑵__________组两物质互为同素异形体；
⑶_________组两物质属于同系物；⑷_________组两物质互为同分异构体；
⑸_________组中两物质是同一物质。
24、自然界的矿物，岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每增加1 km，压强增大约25000~30000kPa，在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)⇌SiF4(g)+ 2H2O(g)。
(1)写出SiF4的结构式：________。
(2)以上反应在地壳的那个区域先达平衡________(选填编号，下同)。
a．地壳表层 b．地壳深层
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c．SiO2 的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_______。
25、将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑，迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。
(1)乙醇分子的官能团是____。
(2)特殊气味的产生，主要是因为反应生成了____(写结构简式)。
(3)该实验说明乙醇具有____(填“氧化”或“还原”)性。
26、雾霾与汽车尾气有关，为了减少污染，可使用尾气净化装置，其原理如图所示：
(1)净化过程中的中间产物是_______(用化学式表示)。
(2)净化过程的总化学方程式是_______。
27、一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。
（1）反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。
（2）平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。
（3）平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。
（4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。
①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
28、早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。1930年确定了它的理想化学式。下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
(1)该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”(中心原子和与其相连的2个原子)外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。图中原子旁的短棍表示该原子与其他原子相连。若上述“三原子”都是碳原子，写出碳化硼的化学式____。
(2)该图有什么旋转轴______？有无对称中心和镜面______？若有，指出个数及它们在图中的位置____(未指出位置不得分)。
(3)该晶胞的形状属于国际晶体学联合会在1983 年定义的布拉维系七种晶胞中的哪一种_____？(注：国际晶体学联合会已于2002年改称Bravais systems为lttie systems，后者尚无中文译名。)
29、实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、__________（填仪器名称）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为_______mL（保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。
(4)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度______0.8 mol/L(填“大于”、 “等于”或“小于”,下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_________0.8 mol/L。
30、合成氨工业中，每生产2 mol NH3 放出92.4 kJ热量。
(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_______。
(2)已知：
1 mol N-H键断裂吸收的能量等于_______kJ。
(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ/mol
则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=_______kJ/mol。
31、研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJ•mol-1；② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•mol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJ•mol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO) •c2(CO) ，υ逆＝k逆•c(N2) •c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" ＞”、“＜ ”或“=”) k逆增大的倍数。
②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
＝_____(保留2位有效数字)。
32、铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶{
}是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁(
)可作补血剂等，以废铁屑(含
及少量Fe和
)为原料制备以上物质的流程如下：
已知：
①25℃，
，
，
；
②离子浓度小于
认为沉淀完全；
③
为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。
回答下列问题：
(1)滤液Ⅰ中含有
、
，检验所用的试剂为_______(填化学式)。
(2)室温下，若滤液Ⅰ中
为2
，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中
至少应大于_______ 。
(3)将滤液Ⅱ与饱和
溶液混合，发生反应的离子方程式为_______；已知饱和
溶液的pH大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？_______(填“是”或“否”)。
(4)滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为_______；甲同学认为该步反应用稀
代替空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是_______。
(5)获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含_______(填操作名称)；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为_______。