安徽省黄山市2025年小升初(1)化学试卷(附答案)

一、(共20题,共 100分)

1、同学们知道核酸采样管中的红色液体是什么吗?它是一种样本保护液。它们可以裂解蛋白,保护并释放出核酸。其中胍盐,是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍是一元碱,碱性与氢氧化钠相近。胍在碱性条件下不稳定,易水解为氨和尿素。保存液的红色是因为其中添加了一种叫酚红的指示剂,酚红遇碱显红色。以下说法错误的是

A.核酸和蛋白质都是高分子化合物

B.核酸水解产物中含有磷酸,葡萄糖和碱基

C.尿素是一种重要的化肥,可以促进农作物的生长,提高产量,但是也不要过度使用

D.我们常见的指示剂酚酞石蕊、甲基橙都是有机物

2、下列热化学方程式正确的是

A.  

B.  

C.  

D.  

3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.四氧化三铁溶于足量稀硝酸:3Fe3O4+28H++=9Fe3+ +NO↑+14H2O

B.工业上生产漂白粉的原理:Cl2+2OH-= C1- +ClO- +H2O

C.向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:+OH-=NH3· H2O

D.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液:+6H ++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O

4、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体,振荡

溶液红色变浅

Na2CO3溶液存在水解平衡

B

X溶液中滴加几滴新制氯水,振 ,再加入少量KSCN溶液

溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe2+

C

检验食盐是否加碘( KIO3取少量食盐溶于水,用淀粉碘化钾试纸检验

试纸不变蓝

该食盐不含有KIO3

 

D

向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液

均有沉淀生成

蛋白质均发生了盐析

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

5、下列粒子的结构示意图错误的是

A.

B.

C.

D.

6、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

A. 乙烷(乙炔):通过盛溴水的洗气瓶

B. 乙醇(水):加入生石灰,然后蒸馏

C. 苯(苯酚):加入氢氧化钠溶液,然后分液

D. 乙酸乙酯(乙醇):加入乙酸和浓硫酸的混合液,然后加热

7、下列有关化学用语表示正确的是

A.氮气的电子式:

B.CCl4 分子的球棍模型是:

C.Cr的基态原子价电子排布式为:3d54s1

D.中子数为20的氯原子:

8、某有机化合物的球棍模型如图所示,该有机物不可能发生的化学反应是

A.水解反应

B.加聚反应

C.酯化反应

D.氧化反应

9、下列物质对应的化学式不正确的是

A.纯碱:

B.磁性氧化铁:

C.硫黄:

D.石膏:

10、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是( )

A. KMnO4   B. HNO3   C. Cl2   D. H2O2

 

11、下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是

 

 

12、如图是元素周期表的一部分,下列叙述不正确的是

B

C

N

O

F

Al

Si

P

S

Cl

Ga

Ge

As

Se

Br

In

Sn

Sb

Te

I

Tl

Pb

Bi

Po

At

A.Pb的最高正价为+4

B.原子半径比较:Al>F

C.酸性强弱:H3AsO4<H2SeO4

D.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

13、下列叙述中正确的是( )

A. 酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应

B. 含金属元素的离子一定都是阳离子

C. 金属氧化物都是碱性氧化物

D. 合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物

14、NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子。

B.常温下4.4gCO2N2O混合物中,所含有的原子数为0.3 NA

C0.1mol Fe0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA

D.电解精炼铜时,阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子。

 

15、下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是(    )

A.高压有利于合成氨的反应 B.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多

C.打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出 D.加入催化剂有利于氨氧化的反应

16、下列叙述中正确的是

A.CaCO3 的摩尔质量是 100g

B.1molCO2 中含有 1molO2 1molC

C.摩尔是物质的量的单位

D.1molN2 2molNO2 所含有氮原子物质的量不相同

17、C2H4及C2H2等均可用适当的羧酸盐采用Kolbe电解法得到。如图为制取C2H2的电解装置,该装置工作时,下列说法中错误的是

A. 电能转变为化学能

B. 阴极周围溶液的pH不断升高

C. 电极a上发生:

D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作阳极电解液

18、下列说法不正确的是

A.丹尼尔电池中ZnSO4 CuSO4溶液之间用盐桥相连,目的是降低极化作用

B.Zn-Cu原电池实验中,锌片和铜片之间用海绵隔离,其目的是降低极化作用

C.电池的极化作用都会使电池的放电变得困难

D.在原电池实验中,加入重铬酸钾(高锰酸钾晶体或6%H2O2溶液)的目的是降低电极的极化作用

19、将下列各组物质,按酸、碱、盐顺序排列正确的是(  )

A. 硫酸、纯碱、食盐    B. 氢硫酸、烧碱、硫酸铜

C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠    D. 醋酸、熟石灰、苛性钠

20、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液:①Na2SO3②KI③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3稀盐酸,发现部分药品变质,它们是

A. ①②④⑤

B. ①②③④

C. ①②④

D. ③⑥

二、填空题(共8题,共 40分)

21、(1)在101 kPa时,H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量,H2的燃烧热为________,表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________

(2)1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热为________,表示其中和热的热化学方程式为____________________________

22、舌尖上的浪费触目惊心,尽管我国粮食生产连年丰收,对粮食安全还是始终要有危机意识。回答下列问题:

(1)猪肉、牛肉、羊肉中均含有脂肪、胆固醇和蛋白质。

①脂肪在人体中完全水解的产物是高级脂肪酸和___________

②蛋白质水解的最终产物是___________。甘氨酸是最简单的天然氨基酸,其中含有的官能团是______________________(填名称)

③猪肉中的维生素B1含量远超其他肉类,维生素B1是一种___________(有机物无机物”)

(2)为了避免浪费食物,下列措施不可行的是___________(填字母)

A.培养学生勤俭节约的良好习惯

B.饭店提供餐盒、打包袋等方便顾客打包

C.加强立法,倡导将盘中餐吃光喝净的光盘运动

D.企业可以使用过期的冷冻肉品加工成肉饼

(3)我国是世界第一粮食进口国,相对于大米和麦子而言,其实我国真正的粮食进口主要是大豆和蔗糖。

①大豆中含有植物性蛋白质,和动植物蛋白质混合摄入,能___________(增强减弱”)蛋白质的营养作用。

②日常生活中食用的白糖是指________________,它的分子式是_______________,这是一种___________(单糖二糖”)

23、按要求填空。

(1)已知甲、乙、丙三种物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe、Al元素中的一种或几种组成。

①若甲物质为碱性氧化物,则甲的化学式为_______(写2种)。

②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源,则乙物质的电子式_______,其供氧原理是_______(用化学方程式表示)。

③丙物质是两性氢氧化物,它能与强碱溶液反应,则反应的离子方程式为_______

(2)在横线上填入合适的化学式:_______+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+;并判断其所属化合物类型_______(填写“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)写出氯气与水反应的化学方程式,并用双线桥法标出电于转移的方向和数目:_______

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnO、H+和一种未知离子,产物为Fe3+、Mn2+和H2O,该反应的离子方程式为_______

24、Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸,有气体R产生。经分析,反应前后阴离子种类不变。

阳离子

阴离子

请回答下列问题:

(1)写出一种检验气体R的方法:_______。写出产生气体R的离子方程式:_______

(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知:Q一定不含_______(填中文数字)种阴离子。

(3)综合排断,Q一定含离子有_______(填离子符号)。

(4)一定量Q与氯气缓慢反应,实验结果如下:

①“血红色溶液”变为蓝色溶液,发生反应的离子方程式为_______

②V的范围为_______

25、填空。

(1)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中R为+2价,G为2价,则Q的化合价为_______

(2)已知下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大,且原子间以单链结合,试根据下图(晶体的一部分)确定该晶体的化学式为_______ (用A、B表示)。

(3)图(a)是的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=_______pm,Mg原子之间最短距离y=_______pm。设阿伏加德罗常数的值为,则的密度是_______(列出计算表达式)。

26、按构造原理写出第91735号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层?______________最外层电子数分别为多少?______________

27、硫酸是重要的化工产品,在基础化学试验中,有着重要的作用。

1)质量分数为98%(密度1.84 g/cm3)的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂,其物质的量浓度为_________

2)若用上述质量分数为98%的硫酸,配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸,所需浓硫酸的体积为_________ mL

3)取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不变的是_________

A.溶液中H2SO4的物质的量   B.溶液的浓度   C.溶液的质量   D.溶液的密度

4)完成(2)中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的仪器有_________

5)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________(填序号)。

A.用量筒量取浓H2SO4,慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯,搅拌后,立即转移到容量瓶中

B.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出

C.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

D.定容时俯视

E.容量瓶未干燥即用来配制溶液

28、硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料,可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物,请根据下列信息回答有关问题。

(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示,则在Xm-中,2号硼原子的杂化类型为____;4号硼原子是否参与形成配位键?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合价为____,请解释原因:____

(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的空间结构为____

三、实验题(共1题,共 5分)

29、如图所示:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。把内层滤纸取出,在底部剪一个小孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息,回答下列问题:

(1)写出该反应的化学方程式:_______,该反应称为_______反应。

(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上):_______

①镁条剧烈燃烧

②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射

③纸漏斗的下部被烧穿

④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体

(3)写出各物质的作用:蒸发皿盛沙:_______;镁条:_______;氯酸钾:_______

四、计算题(共1题,共 5分)

30、(1)71 g Na2SO4中,含有Na+的物质的量是______?含有SO的物质的量是______

(2) ______克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl分子数相等。

(3)在标准状况下,2.2 g CO2的体积是______

五、解答题(共2题,共 10分)

31、铼(Re)合金主要运用于高效能喷射引擎及火箭引擎,例如美国F—22及F—35战斗机引擎就采用含铼量6%的第三代单晶体合金构成的涡轮叶片,其工作温度可高达2000K。铼的特殊性质决定了它在军事战略上十分重要,以下是从硫化铜矿石冶炼过程中回收金属铼的工艺流程:

已知:

①铼在化合物中价态较多,主要以+7、+6、+4和+2最为常见,铜矿中铼大多以CuReS4和ReS2形式存在。

②高铼酸铵溶解性:微溶于冷水,易溶于热水。

③泡沫浮选:将研细的矿物与水混合并加入油,鼓入空气产生气泡,含有金属的矿物颗粒对油有吸引力,被油包覆并粘附在气泡上,随泡沫漂浮到表面,脉石的颗粒则沉淀到底部,实现矿石分离。

④造锍熔炼:利用铜、镍、钴对硫的亲和力近似于铼,而对氧的亲和力远小于铼的性质,在氧化程度不同的造锍熔炼过程中,使铼的硫化物不断被氧化而除去。

回答以下问题:

(1)为了增加“泡沫浮选”的效果,除了将矿石研磨成一定颗粒大小以外,还可以__(任写一条)。

(2)“造锍熔炼”中CuReS4转化成Re2O7的化学方程式为__

(3)“烟气淋洗”时,水帘从吸收塔__进,烟气从__进(填“上口”或“下口”),目的是___

(4)“结晶”得到高铼酸铵粗品的具体操作是:高温浓缩,__,过滤,____

(5)得到纯度99.99%的高铼酸铵的提纯操作名称是__

(6)高温还原金属铼的化学方程式是__

32、某矿石的主要成分是BaCO3(Ca2+Mg2+Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图:

(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石,目的是__

(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号),滤渣中含__(填化学式)

 

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

 

(3)要使Ca2+完全沉淀,应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为沉淀就达完全);同时加入H2C2O4时又应避免过量,原因是__(已知:KSP(BaC2O4=1.6×10-7KSP(CaC2O4=2.3×10-9)

(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度,取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定,KMnO4溶液应装在__(酸式滴定管碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时,消耗KMnO4溶液30.00mL,则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L

首页
栏目
栏目
栏目
栏目
查看答案
下载试卷