1、同学们知道核酸采样管中的红色液体是什么吗?它是一种样本保护液。它们可以裂解蛋白,保护并释放出核酸。其中胍盐,是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍是一元碱,碱性与氢氧化钠相近。胍在碱性条件下不稳定,易水解为氨和尿素。保存液的红色是因为其中添加了一种叫酚红的指示剂,酚红遇碱显红色。以下说法错误的是
A.核酸和蛋白质都是高分子化合物
B.核酸水解产物中含有磷酸,葡萄糖和碱基
C.尿素是一种重要的化肥,可以促进农作物的生长,提高产量,但是也不要过度使用
D.我们常见的指示剂酚酞石蕊、甲基橙都是有机物
2、下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.四氧化三铁溶于足量稀硝酸:3Fe3O4+28H++=9Fe3+ +NO↑+14H2O
B.工业上生产漂白粉的原理:Cl2+2OH-= C1- +ClO- +H2O
C.向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:+OH-=NH3· H2O
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液:+6H ++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O
4、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体,振荡 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液存在水解平衡 |
B | 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振 荡 ,再加入少量KSCN溶液 | 溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
C | 检验食盐是否加碘( KIO3), 取少量食盐溶于水,用淀粉碘化钾试纸检验 | 试纸不变蓝 | 该食盐不含有KIO3
|
D | 向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液 | 均有沉淀生成 | 蛋白质均发生了盐析 |
A.A B.B C.C D.D
5、下列粒子的结构示意图错误的是
A.:
B.:
C.:
D.:
6、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是
A. 乙烷(乙炔):通过盛溴水的洗气瓶
B. 乙醇(水):加入生石灰,然后蒸馏
C. 苯(苯酚):加入氢氧化钠溶液,然后分液
D. 乙酸乙酯(乙醇):加入乙酸和浓硫酸的混合液,然后加热
7、下列有关化学用语表示正确的是
A.氮气的电子式:
B.CCl4 分子的球棍模型是:
C.Cr的基态原子价电子排布式为:3d54s1
D.中子数为20的氯原子:
8、某有机化合物的球棍模型如图所示,该有机物不可能发生的化学反应是
A.水解反应
B.加聚反应
C.酯化反应
D.氧化反应
9、下列物质对应的化学式不正确的是
A.纯碱:
B.磁性氧化铁:
C.硫黄:
D.石膏:
10、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是( )
A. KMnO4 B. HNO3 C. Cl2水 D. H2O2
11、下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是
12、如图是元素周期表的一部分,下列叙述不正确的是
B | C | N | O | F |
Al | Si | P | S | Cl |
Ga | Ge | As | Se | Br |
In | Sn | Sb | Te | I |
Tl | Pb | Bi | Po | At |
A.Pb的最高正价为+4
B.原子半径比较:Al>F
C.酸性强弱:H3AsO4<H2SeO4
D.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3
13、下列叙述中正确的是( )
A. 酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应
B. 含金属元素的离子一定都是阳离子
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物
14、设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子。
B.常温下4.4g的CO2和N2O混合物中,所含有的原子数为0.3 NA
C.0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA
D.电解精炼铜时,阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子。
15、下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是( )
A.高压有利于合成氨的反应 B.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多
C.打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出 D.加入催化剂有利于氨氧化的反应
16、下列叙述中正确的是
A.CaCO3 的摩尔质量是 100g
B.1molCO2 中含有 1molO2 和 1molC
C.摩尔是物质的量的单位
D.1molN2 和 2molNO2 所含有氮原子物质的量不相同
17、C2H4及C2H2等均可用适当的羧酸盐采用Kolbe电解法得到。如图为制取C2H2的电解装置,该装置工作时,下列说法中错误的是
A. 电能转变为化学能
B. 阴极周围溶液的pH不断升高
C. 电极a上发生:
D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作阳极电解液
18、下列说法不正确的是
A.丹尼尔电池中ZnSO4 和CuSO4溶液之间用盐桥相连,目的是降低极化作用
B.在Zn-Cu原电池实验中,锌片和铜片之间用海绵隔离,其目的是降低极化作用
C.电池的极化作用都会使电池的放电变得困难
D.在原电池实验中,加入重铬酸钾(高锰酸钾晶体或6%H2O2溶液)的目的是降低电极的极化作用
19、将下列各组物质,按酸、碱、盐顺序排列正确的是( )
A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 氢硫酸、烧碱、硫酸铜
C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠 D. 醋酸、熟石灰、苛性钠
20、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液:①Na2SO3;②KI;③AlCl3;④FeCl2;⑤AgNO3;⑥稀盐酸,发现部分药品变质,它们是
A. ①②④⑤
B. ①②③④
C. ①②④
D. ③⑥
21、(1)在101 kPa时,H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量,H2的燃烧热为________,表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L−1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L−1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热为________,表示其中和热的热化学方程式为____________________________。
22、“舌尖上的浪费”触目惊心,尽管我国粮食生产连年丰收,对粮食安全还是始终要有危机意识。回答下列问题:
(1)猪肉、牛肉、羊肉中均含有脂肪、胆固醇和蛋白质。
①脂肪在人体中完全水解的产物是高级脂肪酸和___________。
②蛋白质水解的最终产物是___________。甘氨酸是最简单的天然氨基酸,其中含有的官能团是___________和___________(填名称)。
③猪肉中的维生素B1含量远超其他肉类,维生素B1是一种___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)为了避免浪费食物,下列措施不可行的是___________(填字母)。
A.培养学生勤俭节约的良好习惯
B.饭店提供餐盒、打包袋等方便顾客打包
C.加强立法,倡导将盘中餐吃光喝净的“光盘”运动
D.企业可以使用过期的冷冻肉品加工成肉饼
(3)我国是“世界第一粮食进口国”,相对于大米和麦子而言,其实我国真正的粮食进口主要是大豆和蔗糖。
①大豆中含有植物性蛋白质,和动植物蛋白质混合摄入,能___________(填“增强”或“减弱”)蛋白质的营养作用。
②日常生活中食用的白糖是指________________,它的分子式是_______________,这是一种___________(填“单糖”或“二糖”)。
23、按要求填空。
(1)已知甲、乙、丙三种物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe、Al元素中的一种或几种组成。
①若甲物质为碱性氧化物,则甲的化学式为_______(写2种)。
②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源,则乙物质的电子式_______,其供氧原理是_______(用化学方程式表示)。
③丙物质是两性氢氧化物,它能与强碱溶液反应,则反应的离子方程式为_______。
(2)在横线上填入合适的化学式:_______+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+;并判断其所属化合物类型_______(填写“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)写出氯气与水反应的化学方程式,并用双线桥法标出电于转移的方向和数目:_______。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnO、H+和一种未知离子,产物为Fe3+、Mn2+和H2O,该反应的离子方程式为_______。
24、Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸,有气体R产生。经分析,反应前后阴离子种类不变。
阳离子 | 阴离子 |
|
|
请回答下列问题:
(1)写出一种检验气体R的方法:_______。写出产生气体R的离子方程式:_______。
(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知:Q一定不含_______(填中文数字)种阴离子。
(3)综合排断,Q一定含离子有_______(填离子符号)。
(4)一定量Q与氯气缓慢反应,实验结果如下:
①“血红色溶液”变为蓝色溶液,发生反应的离子方程式为_______。
②V的范围为_______。
25、填空。
(1)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中R为+2价,G为−2价,则Q的化合价为_______。
(2)已知下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大,且原子间以单链结合,试根据下图(晶体的一部分)确定该晶体的化学式为_______ (用A、B表示)。
(3)图(a)是的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=_______pm,Mg原子之间最短距离y=_______pm。设阿伏加德罗常数的值为
,则
的密度是_______
(列出计算表达式)。
26、按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层?______________最外层电子数分别为多少?______________
27、硫酸是重要的化工产品,在基础化学试验中,有着重要的作用。
(1)质量分数为98%(密度1.84 g/cm3)的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂,其物质的量浓度为_________。
(2)若用上述质量分数为98%的硫酸,配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸,所需浓硫酸的体积为_________ mL。
(3)取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不变的是_________。
A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度
(4)完成(2)中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的仪器有_________。
(5)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________(填序号)。
A.用量筒量取浓H2SO4,慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯,搅拌后,立即转移到容量瓶中
B.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
C.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D.定容时俯视
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液
28、硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料,可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物,请根据下列信息回答有关问题。
(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示,则在Xm-中,2号硼原子的杂化类型为____;4号硼原子是否参与形成配位键?____(填“是”或“否”)。
(2)BN中B的化合价为____,请解释原因:____。
(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的空间结构为____。
29、如图所示:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。把内层滤纸取出,在底部剪一个小孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:_______,该反应称为_______反应。
(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上):_______。
①镁条剧烈燃烧
②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射
③纸漏斗的下部被烧穿
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体
(3)写出各物质的作用:蒸发皿盛沙:_______;镁条:_______;氯酸钾:_______。
30、(1)71 g Na2SO4中,含有Na+的物质的量是______?含有SO的物质的量是______?
(2) ______克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl分子数相等。
(3)在标准状况下,2.2 g CO2的体积是______?
31、铼(Re)合金主要运用于高效能喷射引擎及火箭引擎,例如美国F—22及F—35战斗机引擎就采用含铼量6%的第三代单晶体合金构成的涡轮叶片,其工作温度可高达2000K。铼的特殊性质决定了它在军事战略上十分重要,以下是从硫化铜矿石冶炼过程中回收金属铼的工艺流程:
已知:
①铼在化合物中价态较多,主要以+7、+6、+4和+2最为常见,铜矿中铼大多以CuReS4和ReS2形式存在。
②高铼酸铵溶解性:微溶于冷水,易溶于热水。
③泡沫浮选:将研细的矿物与水混合并加入油,鼓入空气产生气泡,含有金属的矿物颗粒对油有吸引力,被油包覆并粘附在气泡上,随泡沫漂浮到表面,脉石的颗粒则沉淀到底部,实现矿石分离。
④造锍熔炼:利用铜、镍、钴对硫的亲和力近似于铼,而对氧的亲和力远小于铼的性质,在氧化程度不同的造锍熔炼过程中,使铼的硫化物不断被氧化而除去。
回答以下问题:
(1)为了增加“泡沫浮选”的效果,除了将矿石研磨成一定颗粒大小以外,还可以__(任写一条)。
(2)“造锍熔炼”中CuReS4转化成Re2O7的化学方程式为__。
(3)“烟气淋洗”时,水帘从吸收塔__进,烟气从__进(填“上口”或“下口”),目的是___。
(4)“结晶”得到高铼酸铵粗品的具体操作是:高温浓缩,__,过滤,__,__。
(5)得到纯度99.99%的高铼酸铵的提纯操作名称是__。
(6)高温还原金属铼的化学方程式是__。
32、某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图:
(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石,目的是__。
(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号),滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)要使Ca2+完全沉淀,应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为沉淀就达完全);同时加入H2C2O4时又应避免过量,原因是__。(已知:KSP(BaC2O4=1.6×10-7,KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。
(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度,取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定,KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时,消耗KMnO4溶液30.00mL,则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。