安徽省黄山市2025年小升初（1）化学试卷（附答案）

1、同学们知道核酸采样管中的红色液体是什么吗？它是一种样本保护液。它们可以裂解蛋白，保护并释放出核酸。其中胍盐，是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍是一元碱，碱性与氢氧化钠相近。胍在碱性条件下不稳定，易水解为氨和尿素。保存液的红色是因为其中添加了一种叫酚红的指示剂，酚红遇碱显红色。以下说法错误的是

A．核酸和蛋白质都是高分子化合物

B．核酸水解产物中含有磷酸，葡萄糖和碱基

C．尿素是一种重要的化肥，可以促进农作物的生长，提高产量，但是也不要过度使用

D．我们常见的指示剂酚酞石蕊、甲基橙都是有机物

2、下列热化学方程式正确的是

A.  

B.  

C.  

D.  

3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.四氧化三铁溶于足量稀硝酸:3Fe3O4+28H++=9Fe3+ +NO↑+14H2O

B.工业上生产漂白粉的原理:Cl2+2OH-= C1- +ClO- +H2O

C.向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:+OH-=NH3· H2O

D.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液:+6H ++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O

4、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

5、下列粒子的结构示意图错误的是

A．：

B．：

C．：

D．：

6、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

A. 乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶

B. 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏

C. 苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

D. 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热

7、下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：

B．CCl4 分子的球棍模型是：

C．Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1

D．中子数为20的氯原子：

8、某有机化合物的球棍模型如图所示，该有机物不可能发生的化学反应是

A.水解反应

B.加聚反应

C.酯化反应

D.氧化反应

9、下列物质对应的化学式不正确的是

A．纯碱：

B．磁性氧化铁：

C．硫黄：

D．石膏：

10、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是( )

A. KMnO4   B. HNO3   C. Cl2水   D. H2O2

11、下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是

12、如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是

A．Pb的最高正价为+4

B．原子半径比较：Al＞F

C．酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4

D．Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

13、下列叙述中正确的是（ ）

A. 酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应

B. 含金属元素的离子一定都是阳离子

C. 金属氧化物都是碱性氧化物

D. 合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物

14、设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子。

B．常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA

C．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA

D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子。

15、下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是(    )

A.高压有利于合成氨的反应 B.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多

C.打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出 D.加入催化剂有利于氨氧化的反应

16、下列叙述中正确的是

A.CaCO3 的摩尔质量是 100g

B.1molCO2 中含有 1molO2 和 1molC

C.摩尔是物质的量的单位

D.1molN2 和 2molNO2 所含有氮原子物质的量不相同

17、C2H4及C2H2等均可用适当的羧酸盐采用Kolbe电解法得到。如图为制取C2H2的电解装置，该装置工作时，下列说法中错误的是

A. 电能转变为化学能

B. 阴极周围溶液的pH不断升高

C. 电极a上发生：

D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作阳极电解液

18、下列说法不正确的是

A.丹尼尔电池中ZnSO4 和CuSO4溶液之间用盐桥相连，目的是降低极化作用

B.在Zn-Cu原电池实验中，锌片和铜片之间用海绵隔离，其目的是降低极化作用

C.电池的极化作用都会使电池的放电变得困难

D.在原电池实验中，加入重铬酸钾（高锰酸钾晶体或6%H2O2溶液）的目的是降低电极的极化作用

19、将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　)

A. 硫酸、纯碱、食盐    B. 氢硫酸、烧碱、硫酸铜

C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠    D. 醋酸、熟石灰、苛性钠

20、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是

A. ①②④⑤

B. ①②③④

C. ①②④

D. ③⑥

21、（1）在101 kPa时，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________。

（2）1.00 L 1.00 mol·L−1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L−1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。

22、“舌尖上的浪费”触目惊心，尽管我国粮食生产连年丰收，对粮食安全还是始终要有危机意识。回答下列问题：

(1)猪肉、牛肉、羊肉中均含有脂肪、胆固醇和蛋白质。

①脂肪在人体中完全水解的产物是高级脂肪酸和___________。

②蛋白质水解的最终产物是___________。甘氨酸是最简单的天然氨基酸，其中含有的官能团是___________和___________(填名称)。

③猪肉中的维生素B1含量远超其他肉类，维生素B1是一种___________(填“有机物”或“无机物”)。

(2)为了避免浪费食物，下列措施不可行的是___________(填字母)。

A.培养学生勤俭节约的良好习惯

B.饭店提供餐盒、打包袋等方便顾客打包

C.加强立法，倡导将盘中餐吃光喝净的“光盘”运动

D.企业可以使用过期的冷冻肉品加工成肉饼

(3)我国是“世界第一粮食进口国”，相对于大米和麦子而言，其实我国真正的粮食进口主要是大豆和蔗糖。

①大豆中含有植物性蛋白质，和动植物蛋白质混合摄入，能___________(填“增强”或“减弱”)蛋白质的营养作用。

②日常生活中食用的白糖是指________________，它的分子式是_______________，这是一种___________(填“单糖”或“二糖”)。

23、按要求填空。

(1)已知甲、乙、丙三种物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe、Al元素中的一种或几种组成。

①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为_______(写2种)。

②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙物质的电子式_______，其供氧原理是_______(用化学方程式表示)。

③丙物质是两性氢氧化物，它能与强碱溶液反应，则反应的离子方程式为_______。

(2)在横线上填入合适的化学式：_______+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；并判断其所属化合物类型_______(填写“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：_______。

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnO、H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和H2O，该反应的离子方程式为_______。

24、Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。

请回答下列问题：

(1)写出一种检验气体R的方法：_______。写出产生气体R的离子方程式：_______。

(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含_______(填中文数字)种阴离子。

(3)综合排断，Q一定含离子有_______(填离子符号)。

(4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下：

①“血红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______。

②V的范围为_______。

25、填空。

(1)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为−2价，则Q的化合价为_______。

(2)已知下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单链结合，试根据下图(晶体的一部分)确定该晶体的化学式为_______ （用A、B表示）。

(3)图(a)是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=_______pm，Mg原子之间最短距离y=_______pm。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_______(列出计算表达式)。

26、按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层？______________最外层电子数分别为多少？______________

27、硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。

（1）质量分数为98%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为_________。

（2）若用上述质量分数为98%的硫酸，配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为_________ mL。

（3）取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是_________。

A．溶液中H2SO4的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液的质量   D．溶液的密度

（4）完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________（填序号）。

A．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中

B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

D．定容时俯视

E．容量瓶未干燥即用来配制溶液

28、硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题。

(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为____；4号硼原子是否参与形成配位键?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合价为____，请解释原因：____。

(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为____。

29、如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：_______，该反应称为_______反应。

(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：_______。

①镁条剧烈燃烧

②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射

③纸漏斗的下部被烧穿

④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体

(3)写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：_______；镁条：_______；氯酸钾：_______。

30、(1)71 g Na2SO4中，含有Na+的物质的量是______？含有SO的物质的量是______？

(2) ______克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl分子数相等。

(3)在标准状况下，2.2 g CO2的体积是______？

31、铼(Re)合金主要运用于高效能喷射引擎及火箭引擎，例如美国F—22及F—35战斗机引擎就采用含铼量6%的第三代单晶体合金构成的涡轮叶片，其工作温度可高达2000K。铼的特殊性质决定了它在军事战略上十分重要，以下是从硫化铜矿石冶炼过程中回收金属铼的工艺流程：

已知：

①铼在化合物中价态较多，主要以+7、+6、+4和+2最为常见，铜矿中铼大多以CuReS4和ReS2形式存在。

②高铼酸铵溶解性：微溶于冷水，易溶于热水。

③泡沫浮选：将研细的矿物与水混合并加入油，鼓入空气产生气泡，含有金属的矿物颗粒对油有吸引力，被油包覆并粘附在气泡上，随泡沫漂浮到表面，脉石的颗粒则沉淀到底部，实现矿石分离。

④造锍熔炼：利用铜、镍、钴对硫的亲和力近似于铼，而对氧的亲和力远小于铼的性质，在氧化程度不同的造锍熔炼过程中，使铼的硫化物不断被氧化而除去。

回答以下问题：

(1)为了增加“泡沫浮选”的效果，除了将矿石研磨成一定颗粒大小以外，还可以__(任写一条)。

(2)“造锍熔炼”中CuReS4转化成Re2O7的化学方程式为__。

(3)“烟气淋洗”时，水帘从吸收塔__进，烟气从__进(填“上口”或“下口”)，目的是___。

(4)“结晶”得到高铼酸铵粗品的具体操作是：高温浓缩，__，过滤，__，__。

(5)得到纯度99.99%的高铼酸铵的提纯操作名称是__。

(6)高温还原金属铼的化学方程式是__。

32、某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石，目的是__。

(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。

(3)要使Ca2+完全沉淀，应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀就达完全)；同时加入H2C2O4时又应避免过量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时，消耗KMnO4溶液30.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。