安徽省淮北市2025年小升初（2）化学试卷（附答案）

1、下列说法不正确的是

A．石油分馏产品经过裂解可得到乙烯、丙烯等气态混合烃

B．联苯的结构简式为，属于芳香烃，其一氯代物有4种

C．苯、甲苯和乙苯均不能与溴的四氯化碳溶液反应

D．煤的气化、液化是将煤通过化学反应转化成气态、液态含能物质的过程

2、常温下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（ ）

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

3、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）

A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－   B．K+、Na+、Ba2+、SO42－

C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣   D．H+、NH4+、K+、Cl－

5、下列过程包含化学变化的是

A．碘的升华

B．粮食酿酒

C．氧气液化

D．积雪融化

6、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 100mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

B. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D. 合成氨反应中，增加氨气浓度对反应速率无影响

7、工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（   ）

A.  B.

C.  D.

8、下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

A.NaCl(aq)(g)漂白粉(s)

B.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)(s)

C.NaBr(aq)(aq)(aq)

D.NaCl(aq)(s)(s)

9、某一微粒A的质子数、电子数与另一微粒B的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是

A．A和B可能均为阳离子

B．A和B可能是不同的核素

C．A和B可能是不同的分子

D．A和B可能是一种分子和一种离子

10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-

C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-

11、下列说法中正确的是( )

A.分子式相同的有机物一定是同一种物质

B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚弱

C.乙烷和丙烯混合气体的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D.乙醇和乙醚互为同分异构体

12、下列图与对应的叙述相符的是

A.由图甲可知：的燃烧热为

B.由图乙可知：时刻改变的条件是增大压强或者升高温度

C.由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度：

D.由图丁可知：室温时的溶度积常数为

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A.离子半径大小：R3+＜X+＜M2-

B.因为M氢化物分子之间存在氢键，所以其氢化物为同主族氢化物中最稳定的

C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D.M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

14、在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．Cl-

B．Fe3＋

C．OH-

D．HCO

15、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是

A．

B．

C．

D．

16、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

17、化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(   )

A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e—＝ 4OH－

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ＝ Cu2+

D. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ ＝ Fe2+

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH4中含有电子数为16NA

B．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA

C．相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−、HClO的微粒数之和为NA

19、有X、Y、Z三种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Y、Y、Z三种元素，可能的依次组合的是

A. C、Li、Mg   B. Li、   C. Mg

C．C、Mg、Li

D. C、Mg、Si

20、以下关于氯气的叙述中，不正确的是

A.不易燃烧 B.黄绿色 C.有毒 D.不溶于水

21、日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：

(1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)；

(2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)；

(3)钴原子与氧原子的个数之比是_______；

(4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。

22、Ⅰ、世界卫生组织公布的最新致癌物清单中，中国咸鱼上榜，咸鱼在腌制及处理过程中易产生亚硝酸盐、多环芳烃等致癌物。多环芳烃是指具有两个或两个以上苯环的芳香烃，如萘、蒽、菲等。苯并芘的致癌性很强，常作为多环芳烃的代表，它占全部致癌性多环芳烃的1%~20%。二苯甲烷、联苯、萘、苯并芘都是严重的致癌物，结构简式如下。

下列说法正确的是___________(填序号，下同)。

A．甲苯属于多环芳烃

B．二苯甲烷和萘的一氯代物的数目相同

C．在一定条件下，苯并芘最多与发生加成反应

D．联苯属于苯的同系物

Ⅱ、相对分子质量均小于100的芳香烃A、B(均是合成二苯甲烷的原料)，其中。

(1)下列关于A、B的说法正确的是___________。

A．A能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应

B．B的一溴代物只有3种

C．将A、B分别加入酸性液中产生的现象不同

D．标准状况下，2.24LB完全燃烧消耗

(2)利用A、B合成二苯甲烷的方法如下：

①写出由B生成有机物C的化学方程式___________。

②C→二苯甲烷发生反应的类型为___________。

③同系物具有相似的性质，写出B与A相似性质的两个化学方程式(提示：苯环上甲基所连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子易被取代)：

a.B发生取代反应的化学方程式为___________。

b.B发生加成反应的化学方程式为___________。

23、电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度减小的是___________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体e．加入少量冰醋酸

(2)用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，三种溶液pH由大到小的顺序为___________；其中由水电离出的c(H＋)最大的是___________。

②已知V1＜V2，则滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

24、写出下列化学反应的离子方程式

①碳酸钠和澄清石灰水反应_________________________________________。

②碳酸钡和足量稀盐酸反应_________________________________________。

③铁和氯化铁溶液反应____________________________________。

④氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应___________________________________。

25、甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

甲烷燃料电池的负极反应式是：___________。

26、酸碱中和滴定实验原理

(1)中和反应的实质：___。

(2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。

(3)一元强酸、强碱间的关系：c待=。

27、亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

（1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。

②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。

（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。

（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。

（4）系列操作B为_________________。

（5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。

（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。

②催化剂a表面发生的反应为____________________。

28、已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)在下的溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(2)在时，的溶液中加入等物质的量浓度的溶液至沉淀刚好达最大量时(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的___________。

(3)时，若向的溶液中加入的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中的浓度为___________，为___________。

(4)时，。时欲除去溶液中的(使其浓度小于或等于)，需调节溶液的范围为___________。

(5)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，常温下，的水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合与的相对大小，给出判断理由：___________。

29、实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:

(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。

(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。

①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。

②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。

(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。

①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；

②定容时俯视刻度线:__________；

③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________

30、氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．

（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为_______________________________，发生反应的化学方程式_______________________________________________________.

（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系_____．

31、铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

(1)分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_______、_______。

(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_______。

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_______。

(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_______，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤。

32、依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。

(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是___________(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。

(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：___________。

(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是___________(填序号)。

①适当升高温度②把铝棒加粗

③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒

(4)某同学欲收集和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应：，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

A．容器内温度不变

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．HI的体积分数不变

E．1mol键断裂的同时有2mol键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol和0.15mol，在不同温度下测定同一时刻的转化率，结果如图。当温度为℃时，从反应开始经过2min达到b点，用表示这段时间的反应速率为___________，此时的转化率为___________(保留2位有效数字)。