安徽省合肥市2025年小升初（一）化学试卷（附答案）

1、下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是

A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、分解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

C. 生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题

D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，改善了城市的环境。

2、下列实验不需要用到温度计的是（   ）

A.实验室制乙烯 B.实验室制备硝基苯

C.实验室制备乙酸丁酯 D.实验室制备少量蒸馏水

3、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性X>Z

C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D.W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

4、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.3 g 乙烷中所含共价键数目为 0.6 NA

B.1 mol CH3+中含电子数为 10 NA

C.4.6 g 甲酸和二甲醚(CH3OCH3)的混合物中所含分子数为 0.1 NA

D.标准状况下，11.2 L 苯完全燃烧后生成的 CO2 分子数为 3 NA

5、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

6、下列说法正确的是

A. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

7、向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是( 　)

A. 氢化物的沸点：H2T＜H2R

B. L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构

C. 单质的还原性：L＜M

D. 简单离子半径的大小顺序为r(L＋)＞r(T2－)＞r(M3＋)

9、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是

A．过程①发生了取代反应

B．中间产物M的结构简式为

C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物的一氯代物有2种

D．该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

10、下列说法中正确的是

A．从碘水中提取碘单质可选用酒精作有机萃取剂

B．分液操作时上层液体经分液漏斗下口放出

C．浓硫酸不慎溅到手，立即用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后用水冲洗

D．过滤时，为了加快过滤，可以用玻璃棒搅拌漏斗内待过滤的液体

11、下列离子方程式中，正确的是

A. 硫酸跟氢氧化钡反应：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O

B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OHˉ= CO32ˉ＋H2O

12、化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是

A．SO2漂白的纸张易变黄

B．明矾净水

C．漂白粉久置于空气中失效

D．小苏打治疗胃酸过多

13、下列离子方程式书写正确的是

A．铁和硝酸银溶液反应     Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋

B．氢氧化铜与硫酸溶液反应   OH－＋H＋=H2O

C．碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑

D．铁与稀硫酸反应   2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

14、下列说法中，正确的是

A. 非金属氧化物都是酸性氧化物   B. 金属氧化物都是碱性氧化物

C. 氧气与臭氧属于同素异形体   D. 氧化物都可以直接和水反应

15、下列反应属于取代反应的是

①CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

②2HI＋Cl2=2HCl＋I2

③CO＋2H2CH3OH

④CH3CH2CN＋Cl2＋HCl

⑤CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

A．①②

B．①②③④

C．①④⑤

D．②④⑤

16、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（   ）

A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1

17、下列叙述中正确的是（ ）

A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同

D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀

18、反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是

A．是极性分子

B．分子的球棍模型：

C．既含离子键又含共价键

D．的电子式为

19、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是

A．集气瓶中氯气呈黄绿色

B．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色

C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾

D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加

21、氨为重要的化工原料，有广泛用途。若起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

（1）恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_______(填序号);

A.N2和H2的转化率相等

B.反应体系密度保持不变

C.比值保持不变

D.=2

（2）P1_____P2(填“>”、“<”、“=”、下同)；平衡常数：B点_______D点。

（3在A、B两点反应条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)____v(B)。

22、自来水厂常用氯气进行消毒，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：______________________________。

23、（1）某烷烃的相对分子质量为114，请根据下面给出的信息分析该烷烃的分子结构：从烷烃的结构看，该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为 ，系统命名为____________________；

（2）键线式 表示的分子式为    ；

（3）中含有的官能团的名称为   、   ；

（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_______、______ ___、尾接管、锥形瓶。

24、研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化对环境保护具有重要意义。

(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是   ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 

(3)SO2时工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),过程中测定的部分数据见下表：

①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)=   ；

②此温度下该反应的化学平衡常数K= 。

③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将      (填“减小”、“增大”或“不变”。)

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化入右图所示：

①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。

②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较安全；相反，如果一个反应的平衡常数夏普与10-5，则认为这个反应很难进行。

已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：

CuS：Ksp=6.3×10－36；H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，

通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2S(aq)进行的程度 

25、硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性 B．易挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性

（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；

（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸___________；

（3）浓硝酸敞口放置会“发烟”___________，

（4）浓硝酸久置会变黄____________；

26、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂，且催化性能相当)。

①

②

③

④（未配平）

回答下列问题：

（1）1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH)的键线式可以表示为_______________

咔唑（）的分子式为__________________。

（2）从反应①~③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是_____________(填名称)。判断的依据为____________________。

（3）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂__________；现象与结论__________。

（4）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图只有一个峰。根据题给信息判断该烯烃的结构简式为：__________。

27、化学与材料密切关联。

①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 ________；

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是________；

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 ________结构。

28、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列问题:

（1）图中A、C分别表示:________、________。  

（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并写出其热化学反应方程式：________。

29、实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据

（1）碎泡沫塑料的作用是____________________环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么

（2）该实验测得的中和热数值为 kJ·mol－1, (盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算)。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值 （“偏大”、“偏小”或“不变”）

30、依据题意，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。则该反应的热化学方程式为______________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

(4)燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______________。

(5)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。

(6)已知4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的热量，其热化学方程式为：_____________________________________。

(7)已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)　ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1

2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为_________________________。

31、过渡金属应用广泛，回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子中未成对电子有_______个。

(2)二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。

①中键和键的数目比为_______。

② (二氯亚砜)是_______分子。(填“极性”或“非极性”)

(3)CrCl3的熔点(83 ℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为_______。

(4)研究表明，在TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。

晶体中_______。

(5)已知第四电离能大小：I4(Fe)＞ I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是_______。

(6)氯和钾与不同价态的铜(+1、+2) 可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化类型为_______杂化；已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种可能的化学式为_______。

(7)硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为_______。

(8)已知CuCl的晶胞结构与硒化锌()相似，晶胞中距离最近的Cu原子和Cl原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CuCl晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。

32、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)工业用途非常广泛，易溶于水，在中性和碱性环境中稳定。实验室用工业硫化钠(含少量Na2SO4、Na2CO3杂质)为原料制备Na2S2O3•5H2O，其流程如图：

已知：Ksp(BaSO4)=1.07×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9。

(1)S2O结构如图1所示，可认为是SO中一个氧原子被硫原子代替，S2O空间构型为___(用文字表述)，中心硫原子(S*)杂化方式为___。

(2)提纯Na2S时使用试剂为Ba(OH)2，当溶液中CO浓度达到1×10-5mol•L-1时，c(SO)=___。

(3)制备Na2S2O3•5H2O实验装置与过程如图：

将提纯后的Na2S与Na2CO3一起置于装置C的三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌；打开装置A中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，产生SO2；充分反应后，过滤三颈烧瓶中所得混合物，经处理得到Na2S2O3•5H2O。

①B装置的作用为___。

②三颈烧瓶中生成Na2S2O3的总反应的化学方程式为____。

③三颈烧瓶中必须控制pH不能小于7，原因是___。