辽宁省营口市2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.在酸性条件下，用H2O2将I- 氧化为I2： H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2： 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液： +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

2、中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是(　　)

A．一组完整实验数据需要测温度三次

B．烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失

C．可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应

D．在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大

3、下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A. 将食物存放在温度低的地方

B. 将块状固体药品研细后再反应

C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应

4、对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）

A.升高体系温度 B.增加A的物质的量

C.增加体系压强 D.使用催化剂

5、NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）

A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2

6、关于维生素的叙述中，不正确的是

A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子

B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要

C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高

D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素

7、选择合适试剂完成甲、乙两组实验，

甲组：检验含的溶液中是否含有：

乙组：检验含的溶液中是否含有。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是(  )

①2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

②CH2===CH2＋H2OC2H5OH

③(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)

④

A. ①②   B. ③④   C. ①③   D. ②④

9、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（   ）。

A. Cl2   B. KMnO4   C. NaClO   D. Na2SO4

10、用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O   Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

A. 负极，并被氧化    B. 正极，并被还原

C. 负极，并被还原    D. 正极，并被氧化

11、下列物质溶于水，溶液温度会升高的是(    )

A. B.浓硫酸 C. D.

12、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是

A．硝石(NaNO3)和金刚石                    B．晶体硅和水晶

C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)               D．冰和干冰

13、一定质量的乙烯完全燃烧放出的热量为a KJ，将产生的CO2通入50ml 8mol/L NaOH溶液中，恰好完全吸收，则1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为（  ）

A．Q＜5a KJ     B．Q＞10a kJ

C．5a kJ≤Q≤10a kJ   D．无法确定

14、下列有机物的命名正确的是

①1，2，4-三甲苯        

② 3-甲基戊烯

③ 2-氯-3-戊炔              

④ 1，3-二溴丙烷

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

15、从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。下列关于海带制碘的说法错误的是

干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液

A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行

B．沸水浸泡的目的是使I-充分浸出

C．由滤液获得碘水，发生的离子方程式为

D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取

16、下列实验及其结论都正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

17、下列物质属于强电解质的是

A．

B．

C．食盐水

D．

18、离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体的结构如图所示，其中N、Y、Z、Q、M、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是

A．这六种元素中原子半径最大的是M元素

B．Y与Z、X与Z均可形成多种化合物

C．Y、Q、X最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质

19、下列离子方程式书写错误的是

A．溶于氢碘酸：

B．溶液与等物质的量反应：

C．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

20、碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素为+ 3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z

B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4

C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2

21、在250 mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）计算所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度（写出计算过程，只有结果不得分）。

22、（1）有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

该反应中Fe2O3发生了_______反应，体现了_______性；______是还原剂，________是还原产物。

（2）硫酸铝的电离方程式：_______________________________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________________。

23、已知下列热化学方程式：

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol

(1)氢气的燃烧热是__________________。

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。

(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。

(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。

24、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

+CH3COOH+

(1)乙酰水杨酸中含有官能团的名称为___________。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为___________。

(3)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。

A．能与溴发生加成反应

B．能发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能消耗

D．遇溶液显紫色

(4)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应

②遇溶液显紫色

③能发生水解反应

④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

(5)乙酰氯与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应化学方程式：___________(不需要写条件)。

(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。

25、常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时的电离常数_______。

(2)比较b、c、三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为_______。

(3)滴定时，由b点到点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_______(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_______(溶液中元素只存在和两利形式)。

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．滴定过程中可能有：

(5)25℃时，将的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。用a、b表示的电离平衡常数为_______。

26、(1)已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因___________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是___________。

(2)FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。

①气体为___________，红褐色沉淀为___________。

②上述现象产生的理由是___________。

(3)化学电池分为___________，___________，___________，其中碱性锌锰电池属于___________，铅蓄电池属于___________。

27、（1）相同质量的CO和CO2，它们所含分子数之比为 ____________。

（2）同温、同压下，等质量的CO和CO2,它们的密度之比为  ___________。

28、回答下列问题：

(1)一氧化碳催化加氢制甲醇，反应原理为：   。

①若已知CO、、的燃烧热分别为、、，则   _______。

②已知反应中相关的化学键键能数据如下：

且   ，试计算断开气体中的需提供的最低能量为_______。

(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25℃、)：

据上表数据填写：

①试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______。

②的热值为_______。

③上表所列燃料的热值最大的是_______(填化学式)。

(3)中和热是反应热的一种。

①取溶液和盐酸进行实验，若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为溶液和盐酸的密度都是)。则生成时的反应热_______(取小数点后一位，下同)。

②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为_______。

29、已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a点溶液中c(H+)为   ，pH约为       。

（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是   点，滴定过程中宜选用     作指示剂，滴定终点在   （填“c点以上”或“c点以下”）。

（3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是       （填字母）。

A．酸式滴定管未用待测溶液润洗

B．锥形瓶用待测溶液润洗

C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是      （填序号）．

30、已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5

①2P+3Cl2=2 PCl3   ②2P+5Cl2=2 PCl5

（1）若有1mol磷按①式完全反应，得到产物________克，在这些产物中含有共价键的数目为________。

（2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。_______________

31、爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

（1）写出通入CO2和NH3的化学反应方程式_________________________________________________。在 饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

（2）母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_____________。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却 析出副产品，通氨气的作用有____________。

（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

（b）使NaHCO3更多地析出

（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（3）上述流程中X物质的分子式_______。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是 设计了_______（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____。

（4）写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：___________________________________________________________________________________。

（5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

 称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。样品中纯 碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

32、草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]•3H2O是一种光敏材料(见光易分解)，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程：

已知：(NH4)2SO4、FeSO4•7H2O、摩尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：

（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是___，“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是___。

（2）“沉淀2”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。

（3）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是___。

（4）写出“氧化”生成Kx[Fe(C2O4)y]的化学反应方程式___。

（5）补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤[备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、NaOH溶液]：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体ag，配成250mL待测液；

步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，___，C2O42-转化为CO2被除去；

步骤3：向步骤2所得溶液中___加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。

步骤4：用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗vmLKMnO4标准溶液。该草酸合铁酸钾晶体产品中Fe3+的质量分数为___。