1、一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是
A.溶液中溶质质量增加,溶剂量减少,溶液中溶质质量分数变大
B.溶液中溶质的质量分数不变,有氧气放出
C.溶液中Na+数目减少,有氢气放出
D.溶液中c(Na+)增大,有氢气放出
2、既有离子键又有共价键的化合物是( )
A. KOH B. Na2O C. MgCl2 D. H2O
3、下列说法正确的是
A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B.标况下O2的体积取决于O2分子间的距离
C.常温常压下4.9LO3含有的O约为9.6g
D.若气体摩尔体积为22.4 L/mol,则所处条件为标准状况
4、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠 D、生石灰
5、为除去杂质,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 | 实验目的 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A. | 除去苯中的溴 | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
B. | 乙醇(水) | 金属钠 | 蒸馏 |
C. | 除去乙烷中的乙烯 | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
D. | 除去乙醇中的乙酸 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
A.A B.B C.C D.D
6、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A. 制取少量纯净的 CO2气体
B. 验证镁和盐酸反应放出热量
C. 制取并收集干燥纯净的NH3
D. 制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
7、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A. Mg2+、H+、Cl-、OH- B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-、
8、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于
A.酸 B.酸性氧化物 C.碱 D.混合物
9、某有机物的键线式为,它的名称是( )
A.4-甲基-2-己烯 B.3-甲基-5-己烯
C.3-甲基-2-己烯 D.4-甲基-3-己烯
10、依据下列反应(101kPa、25℃),能推知某纯物质的燃烧热的是( )
A. ΔH=
B. ΔH=
C. ΔH=
D. ΔH=
11、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA
B.1mol OH-含有的电子数为NA
C.常温常压下48g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
12、某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等离子。向其中加入足量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.Na+ B.SO32- C.K+ D.HCO3-
13、下列物质中原子数最多的是
A. 4g H2 B. 3.01×1023个O2 C. 0.8mo1NH3 D. 4g NaOH
14、去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”,作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是
A.铜和稀硝酸反应 B.汽车发动机中氮气和氧气发生反应
C.二氧化氮气体溶于水 D.氨的催化氧化
15、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是
A.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物
B.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂
C.KOH是氧化剂,Cl2是还原剂
D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1
16、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列说法正确的是( )
A. 该反应属于复分解反应
B. NaClO3被还原,发生还原反应
C. 反应中Na2SO3作氧化剂
D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子
17、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A. NaHSO4 B. NaHCO3 C. NH4Cl D. SO2
18、下列混合物适用过滤法分离的是
A.氯化钾、硝酸钠
B.汽油、酒精
C.碳酸钠、碳酸钙
D.硫酸镁、硫酸锌
19、苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构,能作为证据的事实是
①苯分子中碳碳键的键长均相等 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③经实验测得间二甲苯只有一种结构 ④苯和氢气发生加成反应生成环己烷
A.①②
B.③④
C.①②③
D.②③④
20、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是:
A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
C.工业合成氨属于人工固氮
D.氮元素均被氧化
21、回答下列问题
(1)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) △H1=+83 kJ·mol-1
CuCl (s)+ O2(g)= CuO(s)+
Cl2(g) △H2=-20 kJ·mol-1
CuO(s) + 2HCl(g)= CuCl2(s)+H2O(g) △H3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 △H=_______kJ·mol-1
(2)甲烷CH4是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ,则甲烷燃烧的热化学方程式为_______。
(3)已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中
①4P (红磷,s) +5O2(g)=P4O10(s) △H =-Q1kJ/mol
②P4(白磷,s)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-Q2kJ/mol
若Q1、 Q2均大于零,则Q1和Q2的关系为_______(填字母序号)。
A.Q1>Q2
B.Q1=Q2
C.Q1<Q2
D.无法确定
(4)现有反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1
已知该反应中相关的化学键键能数据如下 :
化学键 | H-H | C-O | H-O | C- H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 465 | 413 |
则气态CO中C≡O中的键能为_______kJ·mol-1
(5)下列反应属于吸热反应的是 _______
A.炭燃烧生成一氧化碳
B.中和反应
C.锌粒与稀硫酸反应制取H2
D.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应
22、Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题:
(1)①含上述元素的常见化合物中,呈淡黄色的是____________(填化学式)。
②焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为________色,观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。
③实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气,否则发生的现象是__________。反应化学方程式为 __________________________________________
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________(填序号)。
A.NaCl B.Na2CO3 C.KAl(SO4)2·12H2O D.CuSO4
②氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:__________________________________________。
③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:__________________________。
④ClO2 是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________ 。
23、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文,为钙钛矿电池研究开辟新方向。反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的(通过氮掺杂生成
,反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层,光照下的输出稳定性更好,更具发展潜力。
则晶体中
_______。已知原子1、2的分数坐标分别为(0,0,
)和(1,0,0),则原子3的分数坐标为_______,设阿伏加德罗常数的值为
,则
的密度为_______
(列出含
、m、n的计算式即可)。
24、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,
转化过程示意图如图所示:
(1)二氧化碳分子中的化学键是_______。
(2)图中有机物乙是汽油的主要成分之一,其名称为_______;有机物、
、
、
、甲、乙均符合通式
,则m与n的关系为_______。
(3)实验室常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应过程中产生二氧化碳的体积(V)与时间(t)的关系如图所示:
①由图象分析,化学反应速率最快的是_______(填字母)段。
②为了增大上述反应的速率,下列操作可行的是_______(填字母)。
a.加蒸馏水 b.加氯化钠溶液 c.加浓盐酸 d.加热
(4)一定条件下,工业上也可用合成甲醇(
):
。将
与
充入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应,
时测得甲醇的物质的量为
,则
内的平均反应速率
_______
。
25、化学上用分类法学习化学物质的共性,用比较法学习化学物质的特性,物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题:
(1)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种,其中已知:H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O。H3PO3属于___________ (填“一”“二”或“三”)元酸。Na2HPO3属于___________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下,氢氧化铁和甲烷发生如下反应,配平该离子方程式。___________
______Fe(OH)3+______CH4+______H+______Fe2++______HCO
+_______。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中,反应物和生成物共六种微粒:Fe2+、NO、Fe3+、NH
、H+和H2O,写出该反应的离子方程式___________。
(4)NaBH4(B为+3价)常用作还原剂,H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时,1 mol NaBH4的还原能力相当于___________mol H2的还原能力。ClO2是一种新型消毒剂,其消毒效率(单位质量得电子的能力)是Cl2的___________倍。(保留2位小数)
26、高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是:该反应放出大量的热,置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里,冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起,该反应的化学方程式_______,其中,还原剂是_______(填化学式,下同),被还原的物质是________。
27、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱,常温下,其电离常数如下表所示。回答下列问题:
弱电解质 | H2CO3 | NH3·H2O | |
电离常数 |
(1)碳酸的一级电离方程式为______,二级电离常数表达式________。
(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合,混合溶液中的溶质是_______(写化学式),混合溶液中、
、
、
的浓度由大到小的顺序是_______。
(3)和
在水溶液中相互促进水解,反应为
,则常温下,该反应的平衡常数
_______。(保留2位有效数字)。
(4)室温下,向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液,则+____+_____。
28、Al3+与HCO3-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么?__________
29、三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料,可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等,还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):
已知PCl3和三氯氧磷的性质如表:
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他物理或化学性质 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | PCl3和POCl3互溶,均为无色液体,遇水均剧烈水解,发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl |
POCl3 | 1.25 | 106.0 |
(1)装置A中仪器甲的作用是___________
(2)装置B的作用是___________(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
(3)仪器丙的名称是______,实验过程中仪器丁的进水口为________(填“a”或“b”)口。
(4)写出装置C中发生反应的化学方程式_______,该装置中用温度计控制温度为60~65℃,原因是________。
(5)称取16.73gPOCl3样品,配制成100mL溶液;取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液;用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定,达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是____,样品中POCl3的纯度为____。
30、铜是重要的工业原材料,现有铜、氧化亚铜组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固体物质完全反应,生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氢氧化钠溶液,恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。
(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。
(2)混合物中,铜的物质的量为____________;氧化亚铜的物质的量为______________。
(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。
31、研究甲醇的合成方法和用途具有重要的价值。
Ⅰ.利用合成气(CO和H2)合成甲醇,发生如下反应:CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH
(1)由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔHf)。几种物质的标准摩尔生成焓如下表,则ΔH= ______kJ·mol−1。
物质 | H2(g) | CO(g) | CH3OH(g) |
ΔHf/kJ·mol-1 | 0 | -110.53 | -201.17 |
(2)800℃时,该反应平衡常数K=0.15.若某时刻c(CO)=0.1mol·L−1、c(H2)=0.2mol·L−1、c(CH3OH)=0.4mol·L−1,此时v正______v逆(填“>”“<”、或“=”)。
(3)T℃时,在密闭的刚性容器中,按物质的量之比1∶1充入CO和H2,若平衡时容器内总压为pPa,H 的转化率为50%。则T℃时,上述反应的平衡常数Kp= ______Pa−2(用含p的代数式表示,Kp为用分压表示的平衡常数)。
Ⅱ.甲醇也可以通过微生物电催化反应合成,装置如图所示。
(4)石墨电极上的电极反应式为______,当体系的温度升高到一定程度,电极反应的速率反而迅速下降,主要原因是______。
Ⅲ.甲醇催化脱水制二甲醚日益受到关注,反应方程式为:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0,某催化反应的机理如下:
历程i:CH3OH(g)→CH3OH◎
历程ⅱ:CH3OH◎+CH3OH◎→CH3OCH3◎+H2O◎
历程ⅲ:……
历程iv:H2O◎→H2O(g)
上述历程中,“◎”代表分子吸附在催化剂表面上。
(5)为提高CH3OH的平衡转化率,可采用的措施是______。
A.容积不变,充入一定量He B.及时分离出H2O(g)
C.进一步改进催化剂 D.降低反应温度
(6)历程ⅲ:______。
32、很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。
(1)1mol化合物I含有___________mol σ键。
(2)基态硫原子价层电子排布式为___________。
(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。
(4)汞的原子序数为80,位于元素周期表第___周期第IIB族。
(5)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___。
A.在I中S原子采取sp3杂化 B.在II中S元素的电负性最大
C.在III中C-C-C键角是180° D.在III中存在离子键与共价键
E.在IV中硫氧键的键能均相等
(6)理论计算预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由是___________。
②图c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为___________;该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb =___________。
③设X的最简式的式量为Mr,则X晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。