辽宁省营口市2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大

B．溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出

C．溶液中Na+数目减少，有氢气放出

D．溶液中c(Na+)增大，有氢气放出

2、既有离子键又有共价键的化合物是（   ）

A. KOH   B. Na2O   C. MgCl2   D. H2O

3、下列说法正确的是

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．标况下O2的体积取决于O2分子间的距离

C．常温常压下4.9LO3含有的O约为9.6g

D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

4、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠  D、生石灰

5、为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

6、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(       )

A. 制取少量纯净的 CO2气体

B. 验证镁和盐酸反应放出热量

C. 制取并收集干燥纯净的NH3

D. 制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）

A. Mg2+、H+、Cl-、OH-   B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32-   D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-、

8、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于

A．酸   B．酸性氧化物   C．碱 D．混合物

9、某有机物的键线式为，它的名称是（   ）

A.4-甲基-2-己烯 B.3-甲基-5-己烯

C.3-甲基-2-己烯 D.4-甲基-3-己烯

10、依据下列反应(101kPa、25℃)，能推知某纯物质的燃烧热的是(   )

A. ΔH=

B. ΔH=

C. ΔH=

D. ΔH=

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A.28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA

B.1mol OH-含有的电子数为NA

C.常温常压下48g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA

D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

12、某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等离子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（   ）

A.Na+ B.SO32- C.K+ D.HCO3-

13、下列物质中原子数最多的是

A. 4g H2   B. 3.01×1023个O2   C. 0.8mo1NH3   D. 4g NaOH

14、去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是

A．铜和稀硝酸反应   B．汽车发动机中氮气和氧气发生反应 

C．二氧化氮气体溶于水   D．氨的催化氧化

15、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是

A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂

D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1

16、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（    ）

A. 该反应属于复分解反应

B. NaClO3被还原,发生还原反应

C. 反应中Na2SO3作氧化剂

D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

17、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A. NaHSO4   B. NaHCO3   C. NH4Cl   D. SO2

18、下列混合物适用过滤法分离的是

A.氯化钾、硝酸钠

B.汽油、酒精

C.碳酸钠、碳酸钙

D.硫酸镁、硫酸锌

19、苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，能作为证据的事实是

①苯分子中碳碳键的键长均相等                       ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③经实验测得间二甲苯只有一种结构          ④苯和氢气发生加成反应生成环己烷

A．①②

B．③④

C．①②③

D．②③④

20、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是：

A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

B．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

C．工业合成氨属于人工固氮

D．氮元素均被氧化

21、回答下列问题

(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)       △H1=+83 kJ·mol-1

CuCl (s)+ O2(g)= CuO(s)+ Cl2(g)        △H2=-20 kJ·mol-1

CuO(s) + 2HCl(g)= CuCl2(s)+H2O(g)     △H3=-121 kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的   △H=_______kJ·mol-1

(2)甲烷CH4是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为_______。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中

①4P (红磷，s) +5O2(g)=P4O10(s)       △H =-Q1kJ/mol

②P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)       △H =-Q2kJ/mol     

若Q1、 Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_______(填字母序号)。

A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定

(4)现有反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)     △H1=-91 kJ·mol-1

已知该反应中相关的化学键键能数据如下 ：

则气态CO中C≡O中的键能为_______kJ·mol-1

(5)下列反应属于吸热反应的是 _______

A．炭燃烧生成一氧化碳

B．中和反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应

22、Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。

②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。

③实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为 __________________________________________

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________（填序号）。

A．NaCl   B．Na2CO3   C．KAl(SO4)2·12H2O   D．CuSO4

②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________________________。

③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________。

④ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________ 。

23、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的(通过氮掺杂生成，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

则晶体中_______。已知原子1、2的分数坐标分别为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的分数坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为，则的密度为_______(列出含、m、n的计算式即可)。

24、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如图所示：

(1)二氧化碳分子中的化学键是_______。

(2)图中有机物乙是汽油的主要成分之一，其名称为_______；有机物、、、、甲、乙均符合通式，则m与n的关系为_______。

(3)实验室常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积(V)与时间(t)的关系如图所示：

①由图象分析，化学反应速率最快的是_______(填字母)段。

②为了增大上述反应的速率，下列操作可行的是_______(填字母)。

a．加蒸馏水    b．加氯化钠溶液    c．加浓盐酸    d．加热

(4)一定条件下，工业上也可用合成甲醇()：。将与充入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应，时测得甲醇的物质的量为，则内的平均反应速率_______。

25、化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：

(1)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种，其中已知：H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O。H3PO3属于___________ (填“一”“二”或“三”)元酸。Na2HPO3属于___________ (填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式。___________

______Fe(OH)3+______CH4+______H+______Fe2++______HCO+_______。

(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O，写出该反应的离子方程式___________。

(4)NaBH4(B为+3价)常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 mol NaBH4的还原能力相当于___________mol H2的还原能力。ClO2是一种新型消毒剂，其消毒效率(单位质量得电子的能力)是Cl2的___________倍。(保留2位小数)

26、高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起，该反应的化学方程式_______，其中，还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的物质是________。

27、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：

(1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式________。

(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中、、、的浓度由大到小的顺序是_______。

(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为，则常温下，该反应的平衡常数_______。(保留2位有效数字)。

(4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，则+____+_____。

28、Al3+与HCO3-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

29、三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：

(1)装置A中仪器甲的作用是___________

(2)装置B的作用是___________(填标号)。

a.气体除杂　　b.加注浓硫酸　　c.观察气体流出速度　　d.调节气压

(3)仪器丙的名称是______，实验过程中仪器丁的进水口为________(填“a”或“b”)口。

(4)写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65℃，原因是________。

(5)称取16.73gPOCl3样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是____，样品中POCl3的纯度为____。

30、铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

31、研究甲醇的合成方法和用途具有重要的价值。

Ⅰ.利用合成气(CO和H2)合成甲醇，发生如下反应：CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH

(1)由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔHf)。几种物质的标准摩尔生成焓如下表，则ΔH= ______kJ·mol−1。

(2)800℃时，该反应平衡常数K=0.15.若某时刻c(CO)=0.1mol·L−1、c(H2)=0.2mol·L−1、c(CH3OH)=0.4mol·L−1，此时v正______v逆(填“>”“＜”、或“=”)。

(3)T℃时，在密闭的刚性容器中，按物质的量之比1∶1充入CO和H2，若平衡时容器内总压为pPa，H 的转化率为50%。则T℃时，上述反应的平衡常数Kp= ______Pa−2(用含p的代数式表示，Kp为用分压表示的平衡常数)。

Ⅱ.甲醇也可以通过微生物电催化反应合成，装置如图所示。

(4)石墨电极上的电极反应式为______，当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，主要原因是______。

Ⅲ.甲醇催化脱水制二甲醚日益受到关注，反应方程式为：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH＜0，某催化反应的机理如下：

历程i：CH3OH(g)→CH3OH◎

历程ⅱ：CH3OH◎+CH3OH◎→CH3OCH3◎+H2O◎

历程ⅲ：……

历程iv：H2O◎→H2O(g)

上述历程中，“◎”代表分子吸附在催化剂表面上。

(5)为提高CH3OH的平衡转化率，可采用的措施是______。

A.容积不变，充入一定量He   B.及时分离出H2O(g)

C.进一步改进催化剂 D.降低反应温度

(6)历程ⅲ：______。

32、很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

(1)1mol化合物I含有___________mol σ键。

(2)基态硫原子价层电子排布式为___________。

(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。

(4)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___周期第IIB族。

(5)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___。

A．在I中S原子采取sp3杂化                 B．在II中S元素的电负性最大

C．在III中C-C-C键角是180°                  D．在III中存在离子键与共价键

E．在IV中硫氧键的键能均相等

(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是___________。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为___________；该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb =___________。

③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。