辽宁省营口市2025年中考真题(三)化学试卷-有答案

一、(共20题,共 100分)

1、一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是

A.溶液中溶质质量增加,溶剂量减少,溶液中溶质质量分数变大

B.溶液中溶质的质量分数不变,有氧气放出

C.溶液中Na+数目减少,有氢气放出

D.溶液中c(Na+)增大,有氢气放出

2、既有离子键又有共价键的化合物是(   )

A. KOH   B. Na2O   C. MgCl2   D. H2O

 

3、下列说法正确的是

A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B.标况下O2的体积取决于O2分子间的距离

C.常温常压下4.9LO3含有的O约为9.6g

D.若气体摩尔体积为22.4 L/mol,则所处条件为标准状况

 

4、摇摇冰是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠  D、生石灰

 

5、为除去杂质,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  

选项

实验目的

除杂试剂

分离方法

A.

除去苯中的溴

氢氧化钠溶液

分液

B.

乙醇(水)

金属钠

蒸馏

C.

除去乙烷中的乙烯

酸性高锰酸钾溶液

洗气

D.

除去乙醇中的乙酸

氢氧化钠溶液

过滤

 

 

A.A B.B C.C D.D

6、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(       )

A. 制取少量纯净的 CO2气体

B. 验证镁和盐酸反应放出热量

C. 制取并收集干燥纯净的NH3

D. 制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

7、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(   )

A. Mg2+H+Cl-OH-   B. Na+Ba2+CO32-NO3-

C. Na+H+Cl-CO32-   D. K+Cu2+NO3-SO42-

 

8、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于

A.酸   B.酸性氧化物   C.碱 D.混合物

 

9、某有机物的键线式为,它的名称是(  

A.4-甲基-2-己烯 B.3-甲基-5-己烯

C.3-甲基-2-己烯 D.4-甲基-3-己烯

10、依据下列反应(101kPa25℃),能推知某纯物质的燃烧热的是(   )

A. ΔH=

B. ΔH=

C. ΔH=

D. ΔH=

11、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(   )

A.28gN2COC2H4的混合气体分子总数为NA

B.1mol OH-含有的电子数为NA

C.常温常压下48g O3O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA

D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol

12、某溶液中含有Na+K+HCO3-SO32-等离子。向其中加入足量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(  

A.Na+ B.SO32- C.K+ D.HCO3-

13、下列物质中原子数最多的是

A. 4g H2   B. 3.01×1023O2   C. 0.8mo1NH3   D. 4g NaOH

14、去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”,作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是

A.铜和稀硝酸反应   B.汽车发动机中氮气和氧气发生反应 

C.二氧化氮气体溶于水   D.氨的催化氧化

 

15、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是

A.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物

B.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂

C.KOH是氧化剂,Cl2是还原剂

D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1

16、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列说法正确的是(   

A. 该反应属于复分解反应

B. NaClO3被还原,发生还原反应

C. 反应中Na2SO3作氧化剂

D. 生成6.75 g ClO2,转移0.2 mol电子

17、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A. NaHSO4   B. NaHCO3   C. NH4Cl   D. SO2

 

18、下列混合物适用过滤法分离的是

A.氯化钾、硝酸钠

B.汽油、酒精

C.碳酸钠、碳酸钙

D.硫酸镁、硫酸锌

19、苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构,能作为证据的事实是

①苯分子中碳碳键的键长均相等                       ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③经实验测得间二甲苯只有一种结构          ④苯和氢气发生加成反应生成环己烷

A.①②

B.③④

C.①②③

D.②③④

20、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是:

A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

B.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

C.工业合成氨属于人工固氮

D.氮元素均被氧化

二、填空题(共8题,共 40分)

21、回答下列问题

(1)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:

Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)       H1=+83 kJ·mol-1

CuCl (s)+ O2(g)= CuO(s)+ Cl2(g)        H2=-20 kJ·mol-1

CuO(s) + 2HCl(g)= CuCl2(s)+H2O(g)     H3=-121 kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的   H=_______kJ·mol-1

(2)甲烷CH4是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ,则甲烷燃烧的热化学方程式为_______

(3)已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中

①4P (红磷,s) +5O2(g)=P4O10(s)       H =-Q1kJ/mol

②P4(白磷,s)+5O2(g)= P4O10(s)       H =-Q2kJ/mol     

若Q1、 Q2均大于零,则Q1和Q2的关系为_______(填字母序号)。

A.Q1>Q2

B.Q1=Q2

C.Q1<Q2

D.无法确定

(4)现有反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)     H1=-91 kJ·mol-1

已知该反应中相关的化学键键能数据如下 :

化学键

H-H

C-O

H-O

C- H

E/(kJ·mol-1)

436

343

465

413

则气态CO中C≡O中的键能为_______kJ·mol-1

(5)下列反应属于吸热反应的是 _______

A.炭燃烧生成一氧化碳

B.中和反应

C.锌粒与稀硫酸反应制取H2

D.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应

22、Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题:

(1)①含上述元素的常见化合物中,呈淡黄色的是____________(填化学式)。

②焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为________色,观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_____________

③实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气,否则发生的现象是__________。反应化学方程式为 __________________________________________

(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________(填序号)。

A.NaCl   B.Na2CO3   C.KAl(SO4)2·12H2O   D.CuSO4

②氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:__________________________________________

③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:__________________________

ClO2 是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3Na2SO3的物质的量之比为_________________

23、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文,为钙钛矿电池研究开辟新方向。反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的(通过氮掺杂生成,反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层,光照下的输出稳定性更好,更具发展潜力。

晶体中_______。已知原子1、2的分数坐标分别为(0,0,)和(1,0,0),则原子3的分数坐标为_______,设阿伏加德罗常数的值为,则的密度为_______(列出含、m、n的计算式即可)。

24、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,转化过程示意图如图所示:

(1)二氧化碳分子中的化学键是_______

(2)图中有机物乙是汽油的主要成分之一,其名称为_______;有机物、甲、乙均符合通式,则m与n的关系为_______

(3)实验室常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应过程中产生二氧化碳的体积(V)与时间(t)的关系如图所示:

①由图象分析,化学反应速率最快的是_______(填字母)段。

②为了增大上述反应的速率,下列操作可行的是_______(填字母)。

a.加蒸馏水    b.加氯化钠溶液    c.加浓盐酸    d.加热

(4)一定条件下,工业上也可用合成甲醇():。将充入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应,时测得甲醇的物质的量为,则内的平均反应速率_______

25、化学上用分类法学习化学物质的共性,用比较法学习化学物质的特性,物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题:

(1)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种,其中已知:H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O。H3PO3属于___________ (填“一”“二”或“三”)元酸。Na2HPO3属于___________ (填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下,氢氧化铁和甲烷发生如下反应,配平该离子方程式。___________

______Fe(OH)3+______CH4+______H+______Fe2++______HCO+_______。

(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中,反应物和生成物共六种微粒:Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O,写出该反应的离子方程式___________

(4)NaBH4(B为+3价)常用作还原剂,H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时,1 mol NaBH4的还原能力相当于___________mol H2的还原能力。ClO2是一种新型消毒剂,其消毒效率(单位质量得电子的能力)是Cl2___________倍。(保留2位小数)

26、高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是:该反应放出大量的热,置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里,冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起,该反应的化学方程式_______,其中,还原剂是_______(填化学式,下同),被还原的物质是________

27、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱,常温下,其电离常数如下表所示。回答下列问题:

弱电解质

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

 

(1)碳酸的一级电离方程式为______,二级电离常数表达式________

(2)浓度均为0.01 mol.L-1H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合,混合溶液中的溶质是_______(写化学式),混合溶液中的浓度由大到小的顺序是_______

(3)在水溶液中相互促进水解,反应为,则常温下,该反应的平衡常数_______(保留2位有效数字)

(4)室温下,向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液,则+____+_____

28、Al3+HCO3-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么?__________

三、实验题(共1题,共 5分)

29、三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料,可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等,还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):

已知PCl3和三氯氧磷的性质如表:

 

熔点/℃

沸点/℃

其他物理或化学性质

PCl3

-112.0

76.0

PCl3和POCl3互溶,均为无色液体,遇水均剧烈水解,发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

(1)装置A中仪器甲的作用是___________

(2)装置B的作用是___________(填标号)。

a.气体除杂  b.加注浓硫酸  c.观察气体流出速度  d.调节气压

(3)仪器丙的名称是______,实验过程中仪器丁的进水口为________(填“a”或“b”)口。

(4)写出装置C中发生反应的化学方程式_______,该装置中用温度计控制温度为60~65℃,原因是________

(5)称取16.73gPOCl3样品,配制成100mL溶液;取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液;用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定,达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是____,样品中POCl3的纯度为____

四、计算题(共1题,共 5分)

30、铜是重要的工业原材料,现有铜、氧化亚铜组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L1的稀硝酸,固体物质完全反应,生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L1氢氧化钠溶液,恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________

(2)混合物中,铜的物质的量为____________;氧化亚铜的物质的量为______________

(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________

五、解答题(共2题,共 10分)

31、研究甲醇的合成方法和用途具有重要的价值。

.利用合成气(COH2)合成甲醇,发生如下反应:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔHf)。几种物质的标准摩尔生成焓如下表,则ΔH= ______kJ·mol−1

物质

H2(g)

CO(g)

CH3OH(g)

ΔHf/kJ·mol-1

0

-110.53

-201.17

(2)800℃时,该反应平衡常数K=0.15.若某时刻c(CO)=0.1mol·L−1c(H2)=0.2mol·L−1c(CH3OH)=0.4mol·L−1,此时v______v(“>”“、或“=”)

(3)T℃时,在密闭的刚性容器中,按物质的量之比11充入COH2,若平衡时容器内总压为pPaH 的转化率为50%。则T℃时,上述反应的平衡常数Kp= ______Pa−2(用含p的代数式表示,Kp为用分压表示的平衡常数)

.甲醇也可以通过微生物电催化反应合成,装置如图所示。

(4)石墨电极上的电极反应式为______,当体系的温度升高到一定程度,电极反应的速率反而迅速下降,主要原因是______

.甲醇催化脱水制二甲醚日益受到关注,反应方程式为:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH0,某催化反应的机理如下:

历程iCH3OH(g)→CH3OH

历程ⅱ:CH3OH+CH3OH→CH3OCH3+H2O

历程ⅲ:……

历程ivH2O→H2O(g)

上述历程中,代表分子吸附在催化剂表面上。

(5)为提高CH3OH的平衡转化率,可采用的措施是______

A.容积不变,充入一定量He   B.及时分离出H2O(g)

C.进一步改进催化剂 D.降低反应温度

(6)历程ⅲ:______

32、很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

(1)1mol化合物I含有___________mol σ键。

(2)基态硫原子价层电子排布式为___________

(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________

(4)汞的原子序数为80,位于元素周期表第___周期第IIB族。

(5)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___

A.在I中S原子采取sp3杂化                 B.在II中S元素的电负性最大

C.在III中C-C-C键角是180°                  D.在III中存在离子键与共价键

E.在IV中硫氧键的键能均相等

(6)理论计算预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由是___________

②图c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为___________;该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb =___________

③设X的最简式的式量为Mr,则X晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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