四川省遂宁市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下金属Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A．X是形成化合物种类最多的元素

B．Y的最高价氧化物属于两性氧化物

C．原子半径：

D．实验室可用清洗装有硫磺的试管

2、以下是反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是

A．v(A)=0.45mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1

D．v(D)=0.45mol·L-1·s-1

3、我国数千年的文明史给人类留下了无数瑰宝，下列文明的痕迹与硅酸盐有关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠

D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

5、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列有关表述正确的是

A.乙烯的电子式是

B.乙烯的结构式为CH2CH2

C.乙烯中碳原子的结构示意图为

D.5.6L乙烯中含有1mol C—H键

6、下列有关实验的描述正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C．56gFe高温下与足量水蒸气反应转移电子数为3NA

D．常温常压下，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为NA

8、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是

A. 产生了丁达尔效应   B. 光是一种胶体

C. 雾是一种胶体   D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m

9、常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是

A.该反应过程中，是是 B.当有生成时，转移电子

C.在分解过程中，溶液的逐渐降低 D.的氧化性比强，还原性比弱

10、第116号元素Lv的名称为鉝，关于的叙述错误的是

A.核电荷数116 B.中子数177

C.核外电子数116 D.元素的相对原子质量293

11、下列属于电解质的是

A. 硫酸钡   B. 石墨   C. 医用酒精   D. 氯仿（CHCl3）

12、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．用小苏打作发酵粉焙制糕点

B．用食醋除去热水壶内壁的水垢

C．用Na2O2作呼吸面具的供氧剂

D．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)

13、下列说法不正确的是

A.化学变化过程是原子的重新组合过程

B.生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molNa3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为3NA

B．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA

C．0.1molCH3COOH与足量乙醇一定条件下充分反应，生成CH3COOC2H5的分子数目为0.1NA

D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA

15、某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，下列叙述中错误的是（  ）

A.产生黄色的火焰

B.产生的大量白烟是氯化钠固体

C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

16、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A. 相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C. 任何条件下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

17、下列物质的水溶液呈酸性的是

A．

B．

C．NaClO

D．

18、下列原子各电子层中电子数不合理的是（   ）

A. 21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)   B. 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)

C. 32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)   D. 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)

19、近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是

A．石墨烯具有良好的导电性

B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜

D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同

20、按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

其中蒸馏是上述___步骤。

A．(1)

B．(2)

C．(3)

D．(4)

21、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热________影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”)；

（2）图中ΔH=__________kJ/mol；

（3）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则υ(O2)=___________mol/(L·min)；

（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。(填“＞、＜或=”)

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

22、

钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的杂化类型发生了变化

b.微粒的化学性质发生了改变

c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

a.金属键  b.配位键  c. σ键  d.Π键  f. 氢键

（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

23、按要求填空

(1)用系统命名法命名：___________；

(2)梯恩梯(TNT)的结构简式为___________；

(3)某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___________。

(4)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为___________。

(5)某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物最多有___________种。

(6)25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了64mL，原混合烃中乙炔的体积分数为___________。

(7)已知：CH3－CH=CH－C≡CHCH3CHO+OHC－COOH+HCOOH，分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：C8H82CH3COOH+2OHC－COOH，则该烃的结构简式为___________。

24、在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值称为键能()。如表所示是一些共价键的键能。

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在标准状况下，取1mol氨气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为，则为______。

(3)实验生产中，放出或吸收的热量为，与比较，正确的是______(填字母)。

A.B.C.

你作出此选择的原因是______________________。

25、实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是__(填序号)。

①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

③少量液溴可用水封存，防止溴挥发

④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中

26、如图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算。

(1)每瓶水最多含的物质的量___________。

(2)镁离子浓度最大时的物质的量浓度___________。

27、化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：

(1)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某一类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是____(填字母)。

A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C．4Fe+3O2+2H2O=2Fe2O3·H2O

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是____。

②下列有关实验现象的说法正确的是____(填字母)。

A.图1、图2所示实验的温度传感器测定的体系温度均上升，且图1实验上升值大于图2实验上升值

B.图1、图2所示实验的温度传感器测定的体系温度均上升，且上升值相同

C.图1所示实验的温度传感器测定的体系温度上升，图2所示实验的温度传感器测定的体系温度下降

D.图1所示实验的锌棒表面有气泡产生，图2所示实验的铜棒表面有气泡产生，且产生气泡的速率大于图1所示实验

(3)若将用导线相连在一起，总质量为80.00g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75g。则装置工作时锌片上的电极反应式为____，工作时间内装置所产生氢气的体积为___mL(标准状况)。

28、已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)这五种元素原子半径由大到小顺序是_________(用元素符号表示)。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________。

(3)B、E和D、E 分别可形成18电子的化合物M和N，M的电子式 ________，N的结构式________。

29、现有一定量含有少量杂质的试样，用如图所示实验装置测定试样的纯度。(装置A中可供选用的反应物只有固体、6盐酸、6硫酸)

回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中液体试剂选用_______。

(2)装置B的作用是除杂，其发生反应的化学方程式为_______，装置E中碱石灰的作用是_______。(答两条)

(3)装置D中主要反应的化学方程式为_______。

(4)若开始时测得样品的质量为1.6g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为_______。

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol•L-1•min-1，计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。

(2)前5min内v(B)为______mol•L-1•min-1。

(3)化学方程式中x的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。

A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1

31、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和9 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为______________。

(2)0～10 min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝___________，H2的转化率为____________。

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________。

(4)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O。

请回答下列问题：

①图中甲、乙两池的名称：甲池是________装置，乙池是________装置。

②写出电极反应式通入CH3OH的电极的电极反应式是：__________。

32、甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。一定条件下，可用合成气(、)合成甲醇：回答下列问题：

(1)已知断裂有关化学键所吸收的能量数据如下表：

上述反应的___________。

(2)在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容下发生上述反应，测得平衡时的转化率如下表：

①___________(填“”“”或“”，下同)；若实验Ⅱ中和用量均加倍，则转化率___________70%。

②350℃时，实验Ⅲ反应的平衡常数___________(用含的代数式表示)。

(3)工业上，和反应也可以合成甲醇。在恒压的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同温度下，体系中的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

①比较与的大小关系：___________(填“”“”或“”)。

②在和的条件下，向密闭容器中充入和，反应达到平衡时，容器的容积为。保持和此时容器的容积不变，再充入和，设达到平衡时的总转化率为，写出一个能够解出的方程：___________(不必化简，可以不带单位)。