1、MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，关于镭的叙述不正确的是
A．氢氧化镭是一种弱碱
B．镭的单质能与水剧烈反应生成氢气
C．镭在化合物中呈+2价
D．碳酸镭难溶于水
2、下列属于有机物，又属于强电解质的是( )
A.硝基苯 B.硬脂酸钠 C.苯酚 D.甘油
3、下列说法中正确的是
A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应
C．化学反应中一定伴有热量的变化 D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应
4、下列说法正确的是 ( )
A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．用加热分解氧化物的办法制取铜
D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
5、当前，受技术封锁的影响，我国芯片发展急需自我突破，而芯片的生产不仅仅是高纯硅的制备，其中还涉及到大量元素化合物之间的反应，如：①Si(粗)+2Cl2
SiCl4②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，下列关于元素化合物知识的说法正确的是
A．金刚石、硅单质是由碳原子、硅原子构成的物质，而碳化硅是由碳化硅分子构成的物质
B．新制氯水具有漂白性，与活性炭、二氧化硫的漂白原理相同
C．镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得纯净的镁单质
D．TiO2也称为钛白，是常见的白色颜料，可采用加热TiCl4的水溶液后焙烧的方法制备
6、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A．乙分子中含有3个手性碳原子
B．甲、乙中的碳原子的杂化方式均为
C．甲分子存在顺反异构，而乙分子不存在
D．乙能与盐酸、
溶液反应，1 mol乙最多能与4 mol氢氧化钠反应
7、向盛有
溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到
蓝色溶液。下列说法错误的是
A．在
中，
给出孤对电子，
接受电子对
B．因为形成，所以反应后的浓度减小
C．在中，中心原子的配位数为6，N为配位原子
D．在中，阴离子的空间结构为正四面体形
8、湿法提银工艺中，浸出
需加
沉淀。25℃，平衡体系中含
微粒的分布系数
[如
]随
的变化曲线如图所示，
已知：
，下列叙述正确的是
A．25℃时，
的溶解度随
增大而减小
B．沉淀最彻底时，溶液中
C．25℃时，
的平衡常数
D．当
时，溶液中
9、一定温度下，将
的
溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．
比值减小
B．
数目将减少
C．
比值增大
D．
浓度将变大
10、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A. 
(A－N＋m) mol B. 
(A－N) mol
C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol
11、下列有关原子结构的叙述中正确的是
A．首先提出原子内有原子核的科学家是卢瑟福
B．Mg原子核外共有6种不同的能级
C．原子的M能层都有18个电子
D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱
12、下列说法不正确的是( )
A．异丙苯(
)中所有碳原子都处于同一平面上
B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．
、
与
互为同分异构体
D．苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应
13、应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的有几个
①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性
②Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2
⑤SrSO4(硫酸锶)是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.2 B.3 C.4 D.5
14、有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢性疾病，如图为含锗有机物的结构，下列叙述正确的是
A．Ge原子核外有32种空间运动状态不同的电子
B．C、Si、Ge三种元素均为第IVA族，其氢化物的沸点依次增大
C．
名叫锗烷，也属于烷烃
D．含锗有机物和草酸(
)性质相似，属于同系物
15、下列分离提纯的相关说法正确的是
A．过滤、冷却结晶、萃取等分离原理均与溶解度有关
B．“蒸发结晶”用到的陶瓷、玻璃仪器有酒精灯、泥三角、坩埚、玻璃棒
C．蒸馏操作中，冷凝水从冷凝管的上口流入
D．可以选用酒精或汽油从碘水中萃取碘单质
16、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是
A. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
B. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D. 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
17、诺贝尔奖得主George A.Olah提出的“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的
制备甲醇，以减轻人类对化石燃料的依赖。该过程发生的主要反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
在
条件下，将
为3∶1的混合气体以一定流速通过装有
基催化剂的反应管，在出口处测得转化率、
收率【
】与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．反应②的
、
B．曲线a表示转化率随温度的变化
C．测得图中A点数据时，上述反应恰好处于平衡状态
D．不同温度时，出口处各气体物质的量均满足关系：
18、关于共价键，下列说法正确的是
A．H-Cl键的键能为
，H-Br键的键能为
，这可以说明HCl比HBr分子稳定
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
19、向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是
A. Fe＋Cl2(过量) → B. 稀HNO3(过量)＋Fe →
C. Fe＋稀硫酸(过量) → D. FeBr2(过量)＋Cl2→
20、联氨(
)又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼(
)。水合肼是二元弱碱，可由反应
制备。下列关于实验室制备水合肼的操作正确的是
A．装置甲可用于制备
B．装置乙可用于反应过程的安全瓶
C．装置丙可用于制备水合肼
D．装置丁可用于吸收多余的尾气
21、Ⅰ.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液的pH＞7，用离子方程式表示原因___。
(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是___。
(3)已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列5种溶液的pH：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
则下列离子CH3COO-，HCO
，CO
，ClO-，CN-结合质子(H+)的能力最强的是___。
Ⅱ.请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：
(4)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的pH=__。
(5)25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为__。
(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则
等于__。
Ⅲ.25℃时，现有浓度均为0.1mol.L-1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸。请回答下列问题：
(7)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为__。
(8)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为__。
22、能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。
试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键kJ/mol | 436 | a | 945 |
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（3）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 。
（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。
23、牛奶中的乳糖在有益菌的作用下可转化为乳酸，因此可将牛奶发酵成适合乳糖不耐受人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为
。回答下列问题：
(1)乳酸分子中所含官能团为_________和_________(填名称)。
(2)乳酸的某些化学性质与乙醇相似，如在催化剂、加热的条件下可被氧气氧化，该反应的化学方程式为___________________________。
(3)在一定条件下，两分子乳酸之间可以反应生成含三种不同官能团的有机化合物A(C6H10O5)，该反应的反应类型是______________，A的结构简式为________________。
24、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
（2）a＝________mL；
（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。
（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”)；
（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________。
25、近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：
C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g） △H＝a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：
时间/min 浓度/（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.70 | 0.70 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.35 | 0.35 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.35 | 0.35 |
（1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝___；计算该反应的平衡常数K＝__________。
（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是___（填序号）。
A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭 E．适当缩小容器的体积 F．改变温度
（3）若30min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高” 或“降低” ），a_____0（填“＞”或“＜” ）。
26、第一次世界大战的第二次伊普尔战役中，德军在比利时伊普尔运河河畔针对英法联军开启了人类战争史上第一次大规模使用毒气的先例。1915年4 月22日傍晚，英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英法联军士兵中毒而死，部分跑到山坡上的士兵幸免于难。后来在打扫战场时人们发现，死亡士兵军服的黄铜扣子变成了绿色。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有___________。
(2)按照要求写出以下反应的化学用语：
①铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：___________。
②工业制备漂白粉的化学方程式：___________。
③实验室制取氯气的离子方程式：___________。
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是___________，原因是___________。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸___________，反应的化学方程式为___________。
27、有机物在生活中无处不在，对人类的生产生活有着重要的作用。
(1)下列物质中不属于有机物的是_____(填字母)。
a.CO2 b.CH4 c.CH3COOH
(2)下列有机物不属于合成高分子的是_____(填字母)。
a.塑料 b.聚乙烯 c.蛋白质
(3)下列物质中不属于糖类的是_____(填字母)。
a.淀粉 b.氨基酸 c.纤维素
(4)下列不属于油脂水解产物的是_____(填字母)。
a.高级脂肪酸 b.甘油(丙三醇) c.乙烯
(5)下列物质中的组成元素与另两种不同的是_____(填字母)。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂
(6)蔗糖的水解产物是_____、_____(填名称)，淀粉的化学式为_____。
(7)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_____，该反应类型为_____反应。
(8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这是因为乙醇具有_____性。
28、能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题：
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
（2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：___________________。
（4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol-1
N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJ•mol-1
CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。
（5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_____________________________。
（6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJ•mol-1/、H-O b kJ•mol-1、O=O c kJ•mol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。
29、I：中学实验进行电解饱和食盐水时可从下图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25 mL)，和检验氯气的氧化性。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______________。
(2）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→( )→( )→( )→( )→M。
（3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为__________（填25 mL量筒或50 mL量筒）
II:工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，则需加的试列为___________。
（5）精制饱和食盐水从图中＿位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出(选填“a”、“”“b”、“c”或“d”)
（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为___________。
（7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ；HClO K=2.95×10-8)
30、0.6mol O2与0.4mol O3的质量之比为______，分子个数之比为_______，O原子的物质的量之比为_____
31、I．恒温恒容下，将2 mol气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________。
(2)x=________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度T的关系如下：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
(4)800℃在固定容器的密闭容器中放入混合物，各物质浓度为c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)＝0.03 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，c(H2)＝0.05 mol·L-1，此时刻________(填“是”、“否”或“不能确定”)为平衡状态，此时v正________v逆(填“＝”、“＞”、“＜”或“不能确定”)。
III．恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。
(5)计算此温度时该反应的K值为________。
(6)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时若没有达到平衡，反应应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
32、物质的组成、结构决定着物质的性质与变化，我们必须在原子、分子层次上深入地研究物质的结构。在5-氨基四唑(
)中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga原子核外电子排布式为_______；N原子的外围电子轨道表示式为________。
(2)在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为________。该有机物中氮原子的杂化方式为___________。
(3)以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如下图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___________。该晶胞参数为anm，该晶体的密度为为___________g/cm3。
