四川省攀枝花市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：020/23，外观与阿伏加德罗常数相似。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为

B．5g和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数为

C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为

D．反应中，生成28g时，转移的电子数目为

2、下列关于反应能量的说法正确的是

A．若反应A(g)=B(g)　ΔH＜0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能 A比B大

B．若Mg(s)+CuSO4 (aq)=MgSO4 (aq)+Cu(s)　ΔH=a kJ·mol-1，则a＜0

C．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH= -Q kJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol-1

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

3、已知甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，25℃时，向10mL0.1mol/L的甲胺溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，其pH变化如图所示，下列说法正确的是

A．CH3NH2的Kb的数量级为10-5

B．b点溶液中微粒浓度大小c(CH3NH)＞c(Cl-)＞c(CH3NH2)

C．c点所加HCl溶液的体积小于10mL，此时溶液中c(Cl-)＜c(CH3NH)

D．d点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3NH2)

4、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

A．W分子中所有的碳原子共面

B．W、X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应

C．1molX、1molY与足量Br2的CCl4溶液反应，消耗Br2的物质的量最多均为2mol

D．W、X、Y、Z均难溶于水

5、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是

①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量③升高温度④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

A．①④

B．①③⑤

C．①③

D．①②④

6、一定温度下(T2＞T1)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是

A．达到平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为1:2

D．若温度从T1变到T2，平衡常数K值增大

7、时，改变弱酸(R代表烷基)溶液的，溶液中分子的物质的量分数随之改变[已知]，甲酸与丙酸溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数

B．对于甲酸和丙酸，当时，溶液都为酸性

C．的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后，所得溶液中的：甲酸＞丙酸

D．将的溶液与的溶液混合，所得溶液中：

8、实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4)下列叙述不正确的是

A．装置①可用于实验室制备Cl2

B．装置②中溴水褪色说明SO2具有还原性

C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性

D．装置④中的CCl4起防倒吸作用

9、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（   ）

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10－14

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

A．0 B．1 C．2   D．3

10、化学式为C3H4O2的液态有机物X（不含环状结构）不能与碳酸氢钠发生反应，推测X不可能发生的反应是

A.消去反应 B.酯化反应 C.加聚反应 D.银镜反应

11、既能导电又属于电解质的物质是

A.Cu B. C.NaCl溶液 D.熔融的NaOH

12、下列“类比”结果正确的是

A．2CuS+3O22CuO+2SO2，则2HgS+3O22HgO+2SO2

B．NH3的空间构型为三角锥形，则H3O+的空间构型为三角锥形

C．用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体

D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.无色溶液：Na+、Cl-、NO、MnO

B.0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO

C.能与Fe反应生成H2的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO

D.使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

14、下列说法正确的是                                                (    )

A. 油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯

B. 乳糖和纤维二糖互为同分异构体且都能发生银镜反应

C. 硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯

D. 李比希用铜丝燃烧法定量测定有机物中是否含有卤素。将铜丝加热至红热，蘸上有机物试样放在火焰上灼烧，火焰无色说明含有卤素

15、国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材；采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是

A．钢材属于金属材料。

B．CO2 由液态变为气态，会吸收热量

C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

16、常温下，N2和 O2反应生成 NO 的能量变化如下图。下列热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

17、镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

A．褪色原因为被还原

B．液体分层后，上层呈紫红色

C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D．溶液恢复棕色的原因为被氧化

18、能用于检验是否变质的试剂是

A．氯化钡，稀盐酸

B．硝酸钡，稀硫酸

C．硝酸钡、稀硝酸

D．氯化钡，稀硝酸

19、在常温、常压下，取下列四种气态烃各，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A．

B．

C．

D．

20、分子数目为6.02×1022的CO2是（　　）

A. 1 mol   B. 2.24 L   C. 44 g/mol   D. 4.4 g

21、I.侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程如图所示( 代表所需物质， 代表产品)请回答下列问题：

(1)产品 C 的名称为_______，所需物质 B的电子式为_______。

(2)NH3、物质 B 与母液反应的化学方程式为_______。操作X 的名称是_______。

II.利用侯氏制碱法制备的纯碱中含有少量杂质， 利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3 的质量分数。

实验步骤如下：

① 如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

② 准确称取盛有碱石灰的干燥管D 的质量(设为)

③ 准确称取一定量的纯碱(设为)，并将其放进广口瓶 B 内；

④ 从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至 B 反应器中不再产生气体为止；

⑤ 准确称取干燥管D 的总质量(设为) 根据上述实验，请回答下列问题：

(3)该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是_______。装置A 中的液体应选用_______。

(4)装置B 与D 之间必须添加一装置 C，否则会使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C_______，装置中盛放的是_______。

(5)根据此实验，计算出纯碱中的质量分数为_______(用m1，m2，n表示)。如果缺少装置 E，则实验所得纯碱样品的纯度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

22、按要求回答下列问题：

(1)如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为___________，B(正极)极材料为___________，溶液C为___________。

(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：___________。

(3)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

①电池正极发生的反应式是___________。

②A是___________(填化学式)。

23、（1）在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L，含 moL氢原子，   moL质子。

（2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ，体积之比为 。

（3）某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为 ，28g X气体所含有的分子数为     。

（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为   mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为   mol/L

（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的个数与   mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的个数相等。

24、(每空1分)Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

（1）下列有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,写出苯与溴发生反应的化学方程式　___________________________________,

预测该芳香烃____________ (填“能”或“不能”)发生该类反应。

A．　B．　C．

 （2）下列有机物属于羧酸类的是_________ (填字母)。

a．CH3CHO　   b．   c．

（3）下列有机物属于糖类的是_________ (填字母)。

A．油脂　 B．纤维素　   C．蛋白质

Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,互为同素异形体的有___________,互为同系物的有____________,互为同分异构体的有____________,属于同种物质的有____________。

①O2和O3　   ②35Cl和37Cl

③和   ④和

⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

25、使用胆矾(CuSO4·5H2O)配置1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，需称量胆矾多少___克？(需写出计算过程，只有答案不给分)

26、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

(1)利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__(填化学式)。

(2)从分类来看，NaH2PO2属于__。

a.正盐 b.酸式盐   c.碱式盐 d.氧化物

27、根据所学知识，回答下列问题：

(1)原子是保持物质化学性质的最小微粒。

①第二周期中，第一电离能最大的原子的元素符号是___________，电负性最大的原子的元素符号是___________；

②前四周期元素中，某元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为___________，其基态原子的价层电子排布式为___________；

③Zn的第一电离能高于Ga的原因是___________；

(2)写出下列反应的离子方程式。

①用硫氰化钾溶液检验Fe3+___________；

②酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应___________；

(3)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为______，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是_____。

28、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号）。

29、氯元素是生产生活中常见的非金属元素。回答下列问题

(1)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

①仪器a的名称为___________，装置D中反应的化学方程式为___________。

②若该反应中加入足量的MnO2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl剩余。

③装置D中通入干燥空气的作用是___________。

④该实验装置的缺陷是___________。

(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。

①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是___________。

②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：___________。

30、已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________。

(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸

(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液   　d.氨水   e.醋酸

(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数

少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

(7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用离子方程式表示)

31、以废铁屑(含Fe、及少量)为原料制备溶液的流程如下：

已知：①草酸()为二元弱酸

②

(1)下列有关“酸浸”的说法正确的是_______(填序号)

a.与稀盐酸发生氧化还原反应

b.溶液中可能含有、

c.加入过量铁可以使滤液中不含有

(2)“滤渣”的主要成分是_______。

(3)沉铁时，生成的离子方程式是_______。

(4)氧化时发生反应：

①为了加快氧化速率可以采用的措施是_______。

②氧化结束后需要加入适量草酸以提高铁的利用率，加入草酸的原因是_______。

(5)“过滤1”得到的滤液与反应制备，同时产生的气体为_______。

32、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，=_________，______；

（2）化学方程式中，______、______、______、______；

（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的______0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______；

②平衡时反应物的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。