四川省遂宁市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列四种酸与锌片反应，起始时生成H2反应速率最大的是

A. 10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 B. 10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸

C. 20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D. 20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸

2、下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是

A．能使紫色石蕊溶液褪色

B．在一定条件下能被氧化为

C．硫在自然界中既有游离态又有化合态

D．浓硫酸久置于空气中，浓度变小

3、2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．a处通入氧气

B．电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为NA

C．右侧的电极反应式为：

D．右侧电极为电池的负极

4、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用小苏打治疗胃酸过多： +2H+= CO2 ↑+ H2O

B．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 +2H+= Ca2+ +H2O + CO2↑

C．稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe +8H+ + 2= 3Fe2+ +2NO↑+4H2O

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－ +CO2 + H2O= HClO +

5、关于氯水的下列说法不正确的是

A.氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀

B.氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性

C.氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂

D.氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小

6、下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

A．只代表一种物质

B．只代表一种物质

C．只代表一种物质

D．只代表一种物质

7、向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为

A．1.6g

B．2.4g

C．3.8g

D．无法计算

8、下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

B．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

C．加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气

D．工业制氨气常采用500℃左右的较高温度

9、X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是(　　)

A. Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种

B. 非金属性：Z>Y>X

C. XY2中各原子最外层均满足8电子结构

D. X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键

10、下列叙述正确的是（　　）

A.沼气和水煤气都是可再生能源

B.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

C.不能用植物油萃取溴水中的溴

D.可以用加热的方法分离提纯蛋白质

11、现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）

A．d、a、b、c B．d、b、a、c

C．a、b、c、d D．a、b、d、c

12、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA

13、同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是

A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B. 非金属性X>Y>Z

C. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

14、下列行为不符合实验安全要求的是（）

A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B.点燃氢气前，先进行验纯操作

C.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

15、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列说法正确的是( )

A.正极的电极反应为Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放电过程中，Li+向钙电极移动

C.LiCl既是离子导体又是正极反应物

D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转

16、金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀又有气体生成的是：( )

A. 氯化钡溶液 B. 硫酸钾溶液 C. 氯化铁溶液 D. 硝酸铵溶液

17、化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是( )

A.棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2O

B.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料

C.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇

D.检测新冠病毒的核酸是一种无机酸，属于生物小分子化合物

18、已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36，常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

C．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

19、下列有关反应热的叙述中正确的是(　　)

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH= - 483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH1,S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2

C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0,升高温度,该反应的ΔH增大

D.甲容器中加入1 g SO2、1 g O2，乙容器中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下发生反应，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时，乙容器中放出的热量都等于甲容器中的2倍

20、下列说法不正确的是

A．向鸡蛋清溶液加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解

B．核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子

C．油脂在碱性条件下可发生皂化反应

D．淀粉不能被氢氧化铜氧化，是非还原性糖

二、填空题（共8题，共 40分）

21、按要求回答下列问题：

(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。该烃的化学式为_______，并写出其所有可能的结构简式：_______。

(2)某烃2.2g，在O2中完全燃烧，生成6.6gCO2和3.6gH2O，在标准状况下其密度为1.9643g∙L-1，其化学式为_______。

(3)某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_______。

22、回答下列问题

有以下反应：

①

②

③

④

⑤

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________________(填序号，下同)。

(2)只作氧化剂的是________________，只作还原剂的是________________。

(3)属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是____________。

(4)二氧化碳通入氢氧化钠溶液(离子方程式)_____________。

(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：_______

2KClO3=2KCl+3O2

23、观察下面几种烷烃的球棍模型

（1）与C互为同系物的是___________，与C互为同分异构体的是_______________。

（2）在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次_______(其中碳原子数满足______条件的烷烃常温下呈气态），液态时密度依次___________。

24、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．

品名
配料	精炼植物油、鲜鸡蛋、精面粉、碳酸氢钠、日落黄、甜蜜素、山梨酸钾等
保质期	90天
生产日期	标于包装风口上

（1）富含蛋白质的是 ________

（2）富含糖类的是 ________

（3）富含油脂的是 ________

（4）属于防腐剂的是 ________

（5）属于调味剂的是 ________．

25、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

(1)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式______。NaHSO4水溶液能否与Zn反应_______(填“能”或“否”)，如果能，写出离子方程式： ________(如果不能此问不作答)

(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_________。

②若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为__。

(3)由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是___。

26、写化学方程式：

①钠和水反应___。

②铝和烧碱溶液反应___。

③铁和水蒸气反应___。

27、(1)溶液中为___________，从该溶液中取出再稀释至，为___________。

(2)将通入氯化钡溶液中无现象；若将通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下(未配平)：

①配平上述化学反应方程式：___________

②该反应中，___________元素发生氧化反应，氧化剂是___________(写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

③当反应消耗时，反应中转移电子___________

(3)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填氧化性或还原性)。

28、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为______________________。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________。

（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是____（填标号、下同）。

A．加热 B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体

D．加水 E．加入CH3COONa固体 F．加入锌粒

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。

A．c(H+) B．n(H+) C．CH3COOH分子数 D.

三、实验题（共1题，共 5分）

29、二氯异氰尿酸钠为白色固体，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂，难溶于冷水。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

已知：实验原理为2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O

(1)仪器a的名称为____，装置A中的药品为____，装置C中的试剂为____。

(2)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是___。

(3)当装置B出现___现象时，打开装置B的活塞加入(CNO)3H3溶液，在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是___。实验过程中B的温度必须保持为17℃~20℃，pH值控制在6.5~8.5的范围，则该实验的受热方式是___(填“冷水浴”或“热水浴”)，若温度过高，pH过低，会生成NCl3，写出C3N3O3H3生成NCl3的化学方程式为___。

(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①该样品的有效氯测定值___%。(用含a，V的代数式表示)

②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是____(填标号)。

a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗

b.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

已知：①该样品的有效氯=×100%