四川省攀枝花市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（   ）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

3、下列叙述正确的是（   ）

A. 将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c（F－）/ c（H＋）始终保持增大

B. 常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl－浓度之积是个常数

C. 因为Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂

D. 锅炉水垢中的CaSO4经饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为CaCO3

4、用惰性电极电解下列各组中的三种溶液，电解过程中，溶液中pH依次为减小、不变、增大的是

A．HCl、HNO3、K2SO4

B．AgNO3、CuCl2、 Cu(NO3)2

C．CaCl2、 KOH、NaNO3

D．CuSO4、Na2SO4、KCl

5、常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．水电离出来的c(OH -)：D点＜B点

B．B点：c( HX -)＞ c (H+)＞ c (X2-)＞ c (H2X)

C．C点存在关系式：c (Na+) = c (HX-)+ 2c (X2-)- c(H+)

D．A点溶液中加入少量水：减小

6、下列离子的检验方法正确的是

A．加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含CO

B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SO

C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-

D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba2+

7、下列物质的变化不能产生自由移动离子的是

A．氢氧化钠溶于水

B．将硫酸溶于水

C．氯化钠固体受热熔化

D．将气态氯化氢加压冷却得到液态氯化氢

8、既有离子键又有共价键的化合物是（   ）

A. KOH   B. Na2O   C. MgCl2   D. H2O

9、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是       

A．c1:c2 = 1:3    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等    D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

10、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 图中对应点的温度关系为： a＞b

B. 水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d

C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D. 在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

11、下图为氮循环的示意图。下列说法正确的是

A．氨、铵盐、硝酸盐都是电解质

B．雷电作用时发生自然固氨过程，其反应的化学方程式为

C．氮循环的过程中没有涉及非氧化还原反应

D．汽车尾气是造成光化学烟雾的重要原因之一

12、钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是(　　)

A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强

13、我国烯烃及其衍生产品市场容量居世界第二位，市场增速世界第一。由乙烯推测丙烯的结构或性质，不正确的是(   )

A.由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯

B.分子中所有碳原子都在同一平面上

C.与 HBr 加成可生成两种产物

D.与酸性 KMnO4 溶液反应只生产CO2和H2O

14、隔膜法所得氢氧化钾浓度为10%~11%，需通过蒸发浓缩和冷却澄清再浓缩结晶得固体KOH。以1%KOH溶液和KCl溶液为原料，用如图装置电解制备KOH，下列说法正确的是

A.A与负极相连

B.电解后B区得到10%~11%KOH溶液

C.生成X的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

D.溶液中阳离子的运动方向为由B到A

15、配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]+的，一 定温度下，向0.1mo/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+， 溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中pNH3=- lg(NH3)、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。已知该温度下Ksp(AgCl)= 1.6 × 10-10，下列说法正确的是

A．图中δ2代表的是δ(Ag+)

B．该溶液中c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]++c(NH)=c(NO)

C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ[Ag(NH3)2 ]+增大

D．AgCl 溶于氨水时AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-平衡常数为K=1.6×10-3

16、下列物质加入水中显著放热的是（　　）

A. 浓硫酸   B. 固体NaCl

C. 无水乙醇   D. 固体NH4NO3

17、棉隆用于防治棉花、花生、大豆、茶叶等枯、黄萎病，对土壤真菌、线虫、昆虫及杂草也有毒杀作用，其结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y为同周期元素。下列结论错误的是

A．棉隆的结构中除W外所有原子都满足8电子结构

B．X、Y、Z三种元素形成的一种阴离子能检验

C．原子半径大小顺序为

D．X、Y、Z三种元素的氧化物的水化物有可能均为弱酸

18、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成有机物CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有

A. CO2和H2O

B. CO和CH3OH

C. CH3OH和H2

D. H2和CO2

19、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会被氧化而由绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。这说明物质W具有

A. 碱性   B. 酸性   C. 氧化性   D. 还原性

20、下列各组微粒，互称为同位素的是

A.63Li和73Li B.146C和147N C.O2和O3 D.H2O和H2O2

21、为探究溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

(1)配制：50 mL 1.0 mol⋅L-1的溶液，测其pH约为0.7，即 mol⋅L-1。用离子方程式解释溶液呈酸性的原因：___________。

(2)小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：

①红褐色沉淀是：___________(填化学式)，结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________。

②反应后溶液为浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。

③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

ⅰ.黑色固体可以被磁铁吸引；

ⅱ.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

ⅲ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

ⅳ.向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a．黑色固体中一定含有的物质是___________。

b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是___________。

(3)为进一步探究上述1.0 mol⋅L-1 溶液中和氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：

小组同学得出结论：在1.0 mol⋅L-1 溶液中，的氧化性比更强。

22、NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

(1)下列说法正确的是___________(填序号)。

A．解毒剂美蓝应该具有氧化性

B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原

D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

(2)已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O(未配平)

①从上述反应推知___________ (填序号)。

A．氧化性：I2＞NaNO2             B．氧化性：NaNO2＞I2

C．还原性：HI＞NO               D．还原性：I2＞HI

②配平上述反应并标出电子转移的方向和数目：___________

NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O

③写出上述反应的半反应：氧化反应：___________；还原反应：___________

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有___________(填序号)。

(4)某工厂的废液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl；②NH4Cl；③HNO3；④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是___________(填序号)。

23、辉铜矿()可发生反应：，该反应的还原剂是______。当1mol发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_______mol。

24、请完成下列问题：

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______。

(2)用系统命名法命名______

(3)某烯烃分子式为，其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

(4)合成高聚物其单体的键线式______。

25、按要求完成下列各小题

(1)用双线桥法2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，并指明还原产物是___________

(2)用热化学方程式表示：1g甲烷在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出热量akJ；___________

(3)写出二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________

26、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。

(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

27、氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。

(1)常用作食品袋中填充气的是_____；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是_________，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是________。

(2)铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____________________________________________。

(3)汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示________。

(4)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是________。

28、反应  ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(横线上填“加快”“减慢”或“不变”)：

(1)升温________________；

(2)加正催化剂________________；

(3)增大容器容积________________；

(4)恒容条件下加入A________________；

(5)恒容条件下加入B________________；

(6)恒容条件下加入C________________。

29、氯酸钾和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。回答下列问题：

(1)仪器X名称是_______，甲装置圆底烧瓶中的试剂为固体，写出发生反应的化学方程式_______。

(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a−____。

(3)丁装置中所盛试剂为___；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是___。

(4)反应结束取出b中试管，经冷却结晶，___，____，干燥，到得到晶体。

(5)为进一步测定所得晶体的纯度，设计了如下实验方案：

写出通入足量时，溶液中发生反应的离子方程式_______。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为_______。

30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，可杀菌和供氧，用于鱼苗养殖。带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2•xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL．该样品中CaO2的物质的量为_______________．

（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g．

①试列式计算样品中CaO的质量_______________．

②试列式计算样品中CaO2•xH2O的x值________________．

31、铁是国防生产中的重要工业原料。高炉炼铁中存在可逆反应，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。

(1)时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；理由是___________。4min时，正反应速率___________(填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率。

(2)在某一时刻采取下列措施，能使该反应的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO

B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar

D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)下列叙述能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。

A．反应速率：

B．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化

C．容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化

D．单位时间内生成的同时生成nmol CO

(4)通过电化学法将生成的CO用还原制备甲醇的工作原理如图所示：电池工作过程中通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。

32、将和两种引发温室效应的气体转化为合成气(和)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。

(1)利用在一定条件下重整的技术可得到富含的气体，重整过程中的催化转化原理如图所示。

已知：i.

ii.

①过程I反应的化学方程式为_______。

②该技术总反应的热化学方程式为_______。

③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中四条曲线中的两条代表压强分别为时甲烷含量曲线，其中表示的是_______

(2)甲烷的水蒸气重整涉及以下反应

I.

II.

在一密闭体积可变容器中，通入和发生甲烷的水蒸气重整反应。

①反应I的平衡常数的表达式为_______。

反应II平衡常数_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②压强为时，分别在加和不加时，平衡体系的物质的量随温度变化如图2所示。温度低于700℃时，加入可明显提高混合气中的量，原因是_______。