四川省遂宁市2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是

A．增加C的物质的量可以加快该反应的速率

B．压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快

C．升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率

2、时，向浓度均为、体积均为的两种一元酸溶液中分别加入固体，溶液中随的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点时溶液中水电离出的

B．c点时溶液中：

C．水的电离程度：

D．中和等体积、等浓度的两种酸所需的的物质的量：

3、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是

A．聚氯乙烯塑料的主要成分属于烃类

B．天舟五号使用的氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐材料

C．Q355C钢板属于金属材料

D．辽河大桥铁护栏粉刷含锌粉的油漆，该防护法称为外加电流法

4、下列有关物质分类的说法正确的是

A.CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

B.NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸

C.NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐

D.SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质

5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是  （  ）

A、晶体硅 B、食盐 C、固体碘   D、金属钾

6、下列元素符号所表示的元素不是非金属元素

A. Br   B. Rb   C. S   D. P

7、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是

A．KOH

B．NH3·H2O

C．Ba(OH)2

D．NaOH

8、下列说法不正确的是（ ）

①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐

A．①③⑥

B．①②③④⑤

C．②④⑥

D．②④⑤

9、下列关于Na2O与Na2O2的说法不正确的是

A．二者均可由金属Na与O2反应得到，但是反应条件不同

B．二者在常温下均为固体，但颜色不同

C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比分别为1：2，1：1

D．Na2O与Na2O2在空气中久置都会发生变质，且最终产物相同

10、实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴()的工艺流程如图。

下列说法不正确的是

A．“滤渣1”主要成分是、

B．“氧化”时反应的离子方程式是

C．“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，必须过量

D．“沉钴”过程发生的反应为：

11、下列“类比”合理的是

A．的沸点高于的沸点，则的沸点高于的沸点

B．与溶液不反应，则与溶液也不反应

C．Fe与反应生成，则Fe与反应生成

D．NaCl与浓加热可制HCl，则NaBr与浓加热可制HBr

12、下列有关物质检验的实验，结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

13、化学在生活和生产中无处不在。下列说法不正确的是

A．在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

B．青蒿素在超临界CO2流体中溶解性很大，提取青蒿素可用其作萃取剂

C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

D．KMnO4能够氧化甲醛，浸泡过KMnO4溶液的硅土可用作居室内甲醛吸收剂

14、下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列化学用语错误的是

A．H2O的电子式：

B．Cl的原子结构示意图：

C．CH4的空间充填模型：

D．乙酸的结构式： C2H4O2

16、下列说法中正确的是（   ）

A.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

B.可逆反应达到平衡状态时正反应速率为零

C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D.用完的电池可以随意地丢弃

17、下列实验不能达到预期实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B.KW/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

D.水电离的c（H＋）=1×10-13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

19、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．2.24L 的 H2O 溶液中，含有氧原 子数为 0.1NA

B．0.1molOH-中共有电子数目为 0.9NA

C．1molCl2通入足量 NaOH 溶液中转移电子的数目为 2NA

D．100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为 4NA

20、下列反应的离子方程式正确的是

A. 镁片插入硝酸银溶液中：Mg＋2Ag＋=== Mg2+＋2Ag

B. 常温下将氯气通入水中：Cl2+ H2OH+ + Cl－+ HClO

C. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I－===2Cl－＋I

D. 大理石加到盐酸中反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

21、有下列物质：① 碳棒  ② 盐酸  ③ H2SO4  ④氨水  ⑤ 熔融KOH  ⑥ NH3  ⑦ CCl4 ⑧ CO2  ⑨冰醋酸  ⑩ NaHSO4固体

（1）上述物质中属于酸的是：______________填序号，下同）

（2）上述物质中属于碱的是：_________________；

（3）上述物质中，属于盐的是：_________________；

（4）写出 ③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式：

③：__________________________⑩：_________________________。

22、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

(1)合成尿素的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________点的正反应速率(填“”“”或“”)。

②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。

A．体系压强不再变化                                          B．气体平均摩尔质量不再变化

C．的消耗速率和的消耗速率之比为 D．固体质量不再发生变化

③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有___________ (填选项字母)。

A．升高温度          B．加入催化剂     C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强

(2)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的进行反应，测得温度分别为和时的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________ (保留三位有效数字)，提高平衡转化率的条件为___________ (任写两点)。

②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________。

23、按要求回答下列问题。

(1)原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。图所示的原电池装置中，锌片发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式_______；铜片上能够观察到的现象是_______；电子流向_______(填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。

(2)利用图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后，铜丝逐渐变细，产生无色气泡，溶液变蓝。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。

②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是_______(用化学方程式表示)。

24、填空。

(1)乙炔的电子式为_____________；芒硝的化学式为_______________。

(2)在日常生活中我们常使用冷敷袋有两种，第一种所盛装的物质为NH4NO3和水，第二种为过量NH4NO3和Na2CO3·10H2O，使用方法均为将两种原本隔开的物质混合即可降温，第二种还同时产生两种气体，请根据所学知识写出第二种冰袋中发生的化学方程式____________，解释其实现降温的原因______________。

25、回答下列问题：

(1)某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

该分子中共平面的原子数最多为___________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

(2)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为

A．、HCl

B．、HCl

C．、

D．、、、、

(3)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有

A．5

B．7

C．9

D．10

(4)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定

(5)下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

A．只代表一种物质

B．只代表一种物质

C．只代表一种物质

D．只代表一种物质

26、计算题。

(1)2molCO(NH2)2中：含__mol碳原子，__mol氮原子，__mol氧原子；所含氧原子数跟__gH2O所含氧原子数相等。

(2)标准状况下，44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则混合气体中含有CO的质量为__，含有H2的物质的量为__。

27、化学反应都伴有能量变化，请回答下列问题：

(1)书写下列反应的热化学方程式。(每个热化学方程式3分)

①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___________。

②24与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量。___________

③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式： ___________。

④如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： ___________。

(2)比较下列各组热化学方程式中的大小关系。

①   

___________

②   

___________

③   

___________

④煤作为燃料有2种途径：

途径1——直接燃烧：    

途径2——先制水煤气：    

再燃烧水煤气；

、、、的关系式是___________。

28、二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH<0

（1）该反应的ΔS__0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在密闭容器中，上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是__(选填字母序号)。

a．将H2O(g)从体系中分离出来 b．缩小容器体积，使体系压强增大

c．加入合适的催化剂 d．升高体系温度

29、在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

(1)原理与方法

①制取氨气的化学方程式为__________________________________；

②该收集氨气的方法为________。

A．向上排空气法   B．向下排空气法

(2)装置与操作

按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流

①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

30、某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试

（1）晶体中Y的配位数是_______； X的配位数是_____；该晶体的化学式为________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。

31、含金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能开发中起着关键作用。

(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大：在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：Hx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s)  ΔH1(I)；在B点，氢化反应结束，进步一增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(I)的焓变ΔH1___0(填“>”、“=”或“<”)。在恒温恒容的密闭容器中，该反应达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是___。

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收ymolH2只需1molMHx

c.若降温，该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化还原反应阶段的最大吸氢量占总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)________(填“>”、“=”或“<”)η(T2)。当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的______点(填“a”、“b”、“c”或“d”)，该贮氢合金可通过______的方式释放氢气。

(3)用吸收H2后的贮氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池间相正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

①电池放电时，负极的电极反应式为________。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___。

32、有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E<Q<T<X<Z，E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p能级处于半充满状态，且QT与ET2互为等电子体。X为元素周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：

(1)基态Z原子的核外电子排布式为__。

(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因是__。

(3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图甲所示，则甲的化学式为__。

(4)化合物乙的晶胞如图乙所示，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为_，其硬度超过金刚石的原因是__。

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为__。