四川省遂宁市2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、下列反应中，属于加成反应的是

A.乙醇与金属Na的反应 B.在一定条件下乙烯与水的反应

C.乙酸与小苏打的反应 D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅

2、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

3、25℃时，用0.1mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L−1 HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系

B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4

C．a点溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A−)+2c(OH−)

D．b点时，V[NaOH(aq)]=20mL

4、碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有

A. 2 种    B. 3 种    C. 4 种    D. 5 种

5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氯气通入水中：

B．向溶液中加入过量的溶液：

C．过量通入饱和溶液：

D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：

6、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（  ）

A．豆浆 B．食盐水 C．碘酒 D．蔗糖水

7、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是

A．放电时，铝为负极，石墨为正极

B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C．放电时的负极反应为：Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl

D．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl-e-=CnAlCl4

8、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

A．NH4+为正四面体形

B．CS2为直线形

C．ClO3－的空间构型为平面三角形

D．PCl3为三角锥形

9、下列化学变化中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A.硝酸铵溶于水 B.生石灰溶于水

C.铝热反应 D.灼热的C与CO2反应

10、下列物质中，属于非电解质的是

A.氨水 B.Cl2 C.酒精 D.NaCl

11、在工业电镀中，镀层金属做（   ）

A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极

12、菲（）的一氯代物有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

13、下列不属于共价键成键因素的是(　　)

A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现

B. 共用的电子必有配对

C. 成键后体系能量降低，趋于稳定

D. 两原子核体积大小要适中

14、100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L 氨水混合，在所得溶液中（ ）

A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)   B. c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O)   D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)

15、改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是

①NaAlO2溶液与CO2反应；

②Si与烧碱溶液反应；

③H2S与NaOH溶液反应；

④Fe与稀硝酸反应；

⑤S在O2中燃烧；  

⑥NH3与O2的反应

A．②⑤⑥   B．①②③⑤ C．①③④⑥   D．①③④⑤⑥

16、常温下，下列说法不正确的是

A．pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变

C．等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa

D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H+)>c(OH-)

17、容积均为1L的甲、乙两个刚性容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2molNO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。甲容器中NO2的相关量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．0~3s内，甲容器中NO2反应速率增大的原因是催化剂活性增加

B．3s时甲容器中反应达到化学平衡状态

C．K乙＜225L/mol

D．欲使甲、乙两容器中NO2的体积分数相等可分离部分乙容器中的N2O4

18、判断下列哪个装置是原电池（   ）

A. B. C. D.

19、量子力学指出一定空间运动状态的电子在核外空间各处都有可能出现，出现的概率密度分布被形象地称作电子云。下列说法正确的是

A．s电子云轮廓图呈球形

B．p电子云在直角坐标系里有两个取向

C．Be原子最外层电子的电子云轮廓如图所示

D．s和p轨道采用“肩并肩”方式形成键

20、某氨水稀溶液中存在下列平衡：NH3·H2O⇌+ OH-，如想增大的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(   )

A.加入NH4Cl固体 B.适当升高温度

C.加入少量盐酸 D.加水

21、用标准0.1200mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，请你回答下列问题：

(1)标准液应装在________式滴定管中，达到滴定终点时的现象为_____。

(2)滴定时实验数据如下表所示：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol/L。

(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

22、某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm3。试计算：

（1）浓硫酸中溶质的质量分数______。

（2）配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需浓硫酸多少毫升______？

23、稀有气体为什么不能形成双原子分子 _____？

24、苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响：①新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：（或烃基）、等；②新导入的取代基进入苯环的间位，如：、等。

以苯为原料制取，第①步的反应方程式为________________________，分离出生成物，再往其中加入___________，反应生成目标产物。

25、用食醋浸泡暖水瓶的水垢，用方程式解释_______。

26、金属腐蚀是生活中的常见现象。请根据你学过的知识回答下列问题：

（1）铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属于__________腐蚀，相应的化学方程式为_________________________________________；

（2）常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月，发现铁丝表面变得灰暗，该过程发生了_____________腐蚀，其中负极反应式为：_________________________________、正极反应式为：____________________________________。

（3）为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接________（填“锌块”或“铜块”），这种防护金属的方法属于_____________________________。

27、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量 ________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________。

28、（10分）原电池是一种   装置。电子的流动方向是从   极到   极；电流方向是从

极到   极，电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成   ，其中铝做   ，很快被腐蚀。

29、实验是学习化学的一种重要方法，某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：

(1)欲检验Na2CO3中存在钠元素，可使用的方法_______。(选填编号)

A．沉淀法

B．显色法

C．焰色反应

D．气体法

(2)若用无水碳酸钠来配制100mL 0.400mol/L的Na2CO3溶液，需在_______(填仪器名称)上称取_______g无水碳酸钠。

(3)配制上述溶液用到的“容量瓶”是_______。(选填编号)

(4)定容操作时：沿着玻璃棒向容量瓶中加水至_______处，改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，盖好瓶塞，颠倒摇匀。

(5)在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______。(选填编号)

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

C．转移时不小心有溶液溅出瓶外

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

为研究Na2CO3溶液和盐酸的反应过程，某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)：

实验(1)：向反应器中加入20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液，逐滴滴加40mL 0.4mol/L的盐酸溶液。

实验(2)：向反应器中加入XmLYmol/L NaHCO3溶液，逐滴滴加一定体积的0.4mol/L的盐酸溶液。实验数据如图2：

实验分析与解释：

(6)仪器a的名称是_______。

(7)实验(1)中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示，结合离子方程式表述其原因是_______。

(8)实验(2)为实验(1)的对照实验，根据图2信息，反应器中加入XmLYmol/L NaHCO3溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是_______。

A．40、0.2

B．20、0.4

C．20、0.2

D．40、0.4

30、(1)同温同压下，等质量的SO2和SO3气体的体积比为：__________；密度比为：________。

(2)实验中需配制80 mL1 mol/L CuSO4溶液，若用CuSO4 • 5H2O替代，则应称取CuSO4 • 5H2O的质最为____g。

(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28g该气体所含有的分子数为_______。

(4)气体化合物A的分子式为NxOy，已知同温同压下10mLA受热分解生成10 mL N2和15 mLO2，则A的分子式为：_____________。

(5)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。

31、研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。

I.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。

工业合成氨方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了Li-3d过渡金属这一复合催化体系，并提出了“氮转移”催化机理。

①3LiH(s)+N2(g)=Li2NH(s)+LiNH2(s) △H1=akJ•mol-1

②Li2NH(s)+2H2(g)=2LiH(s)+NH3(g) △H2=bkJ•mol-1

③LiNH2(s)+H2g)=LiH(s)+NH3(g) △H3=ckJ•mol-1

(1)当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

则①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___kJ•mol-1；该反应属于反应填___(“放热”、“吸热”)，判断理由___。

②500℃时，反应的平衡常数Kp(100MPa)___Kp(30MPa)。填“大于”、“等于”、“小于”)

③500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为___(保留4位有效数字)，Kp=___(列出计算式即可)。[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

II.防治氮氧化物造成的空气污染是目前环境保护领域的重要课题之一。

(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，则Pl端的反应为___。

(3)将NO和CO的混合气体(物质的量之比1：1)以一定的流速通过催化剂a，相同时间、不同温度下测得脱氮率与温度的关系如图所示。

①曲线Ⅰ显示随着温度升高脱氮率先增大后减小，其中减小的原因是___。

②已知催化剂b活性高于催化剂a，且450℃下活性最大，若保持其它条件和反应时间不变，用b替代a进行上述实验，则450℃下对应的脱氮率__37.5%(填“≤”、“＜”、“无法判断”)。

32、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞部分结构如图所示(H原子未画出)。晶胞参数为a=b≠c，α=β=γ=90°。回答下列问题：

(1)基态的价电子排布式为________。

(2)晶体中有_____种化学环境的镍离子；x：y=______；当z=0.5时，1mol晶胞可以俘获_____mol苯分子。

(3)、、的键角由大到小的顺序为______(填化学式)；常温常压下为无色气体，其固体的晶体类型为_______；沸点_____(填“＞”“＜”或“=”)；的沸点高于，原因是___________。

(4)吡咯()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡咯分子所有原子处于同一平面，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据______ (填标号)。

A．2s轨道       B．2p轨道       C．sp杂化轨道       D．杂化轨道

吡咯与相比，结合质子的能力较______ (填“强”或“弱”)。