四川省攀枝花市2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列说法中错误的是

A. 非金属性：F>O B. 原子半径：Na>Mg

C. 酸性：硝酸>磷酸 D. 热稳定性：SiH4>HCl

2、下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A. 天然气为纯净物 B. 天然气是不可再生的能源

C. 乙烯的结构简式为CH2CH2 D. 过量的CH4和Cl2在光照条件下反应只生成CH3Cl

3、下列概念的分类标准正确的是

A. 强酸和弱酸：电离的H+离子数目

B. 强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱

C. 浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小

D. 氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化

4、某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)(　　)

A．9种

B．10种

C．11种

D．12种

5、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是

A．上述反应属于置换反应

B．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

C．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D．当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

6、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的是

A．降低压强能加快反应速率

B．使用适当的催化剂能加快反应速率

C．改变压强对反应速率有影响

D．升高温度能加快反应速率

7、有一种固体X可能由Fe2O3、Fe、NaBr、Na2SO3、AgNO3和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验：

①取少量固体X，加入足量稀硫酸产生气体A、溶液B和白色固体C

②取少量溶液B，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀(一段时间后颜色变深)

③另取少量溶液B，加入足量稀硝酸与硝酸银溶液，产生白色沉淀

下列结论正确的是

A.气体A至少含有SO2、H2中的一种

B.固体C可能含有BaSO4或Ag2SO4

C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有一种

D.该固体混合物一定含有BaCl2，其余物质都无法确定

8、下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.CaCO3 难溶于水,其属于弱电解质

B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的电能力强

C.离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质

D.强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子

9、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．非金属性：

B．热稳定性：

C．碱性：

D．酸性：

10、下列有机反应属于同一类型的是（）

A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 乙烯制聚乙烯、酚醛树脂的制备

11、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．“光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合是化学变化

B．“马踏飞燕”是出土于甘肃的汉代青铜器，青铜是铜、锡、铅等的合金

C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理可有效防止温室效应的形成

12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A. 原子半径：W＞R＞Z B. W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强

C. W与X形成的是离子化合物 D. R的气态氢化物的热稳定性比Y的强

13、下列叙述正确的是

A.稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液，三个分散系类型相同

B.用鸡蛋壳的内膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质

C.因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅

D.将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中，所得的氢氧化铝胶体的分散质微粒数为

14、有关能源的分类、利用和开发，下列说法不正确的是( )

A.煤、石油和天然气属于不可再生能源

B.太阳能、氢能和生物质能属于新能源

C.乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料

D.研发高效催化剂，在不消耗任何能源下，分解水产生氢气

15、下列关于反应能量的说法中正确的是

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量

D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2

16、下列离子方程式书写正确的是

A. 铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2↑

B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓

C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D. 石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

17、干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A．每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

B．每个晶胞中含有4个CO2分子

C．干冰晶体是共价晶体

D．干冰升华时需克服分子间作用力

18、共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（）

A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘

19、下列各变化中属于原电池反应的是( )

A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B. 镀锡铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

C. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D. 锌与稀硫酸反立时，加入少量的CuSO4容液可使反应加快

20、关于硅及其化合物的叙述中，错误的是

A. 水玻璃可做粘合剂及耐火材料 B. 硅可做半导体材料

C. 普通玻璃以黏士和石灰石为原料 D. 二氧化硅是制作光导纤维的原料

二、填空题（共8题，共 40分）

21、戊烷有三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷。请参考图，写出它们的结构简式__________。

22、甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2) 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。

(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。

23、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

24、常温下，几种酸的电离常数如表所示：

弱酸

CH3COOH

HClO

H2CO3

电离平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.5×10-7

Ka2=4.7×10-11

(1)常温下，CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性由强到弱的顺序为______。

(2)HCO的电离平衡常数表达式为K=______。

(3)常温下，实验测得某人血液中c(HCO)=2.3×10-2mol·L-1，c(H2CO3)=2.3×10-3mol·L-1，则该人血液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(4)常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，由水电离的c(OH-)=______。

(5)常温下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为______(用溶质的化学式表示)。

(6)某温度下，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示，则该温度下Ka(CH3COOH)=______。

25、铝及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学反应方程式为_______。

(2)某同学实验时发现Al﹣Mg合金与NaOH溶液反应时的速率比纯铝与NaOH溶液反应时的速率快，原因是_______。

(3)饮用水中的对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，该反应的离子方程式为_______。

(4)碱式碳酸铝钠[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸铝钠。

①碱式碳酸铝钠[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为_______。

②碱式碳酸铝钠作为阻燃剂的可能原因是产生阻燃性气体CO2、H2O本身及产物无毒且不可燃；_______。

③若pH过高，则对产品的影响是_______。

26、下列物质：①氢氧化钠溶液②Na③NaHSO4 溶液④NH3 气体⑤氨水⑥ Zn ⑦蔗糖 ⑧Ba(OH)2 固体 ⑨FeCl3 溶液 ⑩熔融 Na2SO4

(1)上述物质中能导电且属于电解质的是________，属于非电解质的有________ (填序号)。

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

(3)写出将②加入⑨中总反应的离子方程式：________。

(4)已知砒霜 As2O3 与 Zn 可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目________，氧化剂是________，还原剂是________

27、①NH3 ②CO2 ③SiCl4 ④BF3 ⑤C2H4 ⑥H2O2 ⑦Cl2 ⑧P4 ⑨H2S

(1)含极性共价键的非极性分子___________(填序号，下同)

(2)含非极性共价键的非极性分子___________

(3)含极性共价键的极性分子___________

(4)①NH3中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________

(5)④BF3中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________

28、

钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的杂化类型发生了变化

b.微粒的化学性质发生了改变

c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

a.金属键 b.配位键 c. σ键 d.Π键 f. 氢键

（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

请回答：

(1)步骤II中发生的化学方程式___________；步骤Ⅲ发生的化学方程式___________。

(2)步骤Ⅲ，下列操作合理的是___________。

A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

E.为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

(3)步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___________；

(4)步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___________。

(5)由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。

①装置A中发生反应的离子方程式为___________。

②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________。

③F中试剂的作用是___________，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、有关溶液中的计算

(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则Va∶Vb=___________。

(2)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(3)常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的___________倍。

(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。