1、下列说法正确的是
A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油
C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类
2、下列叙述正确的是( )。
A. O2分子间存在着非极性共价键
B. CO2分子内存在着极性共价键
C. SO3与H2O反应的产物是离子化合物
D. 盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
3、下列关于金属保护的说法不正确的是 ( )
A. 图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法
B. 钢闸门均为电子输入的一端
C. 锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应
D. 两图所示原理均发生了反应:
4、在以下性质的比较中，正确的是
A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋
B．第一电离能：He＜Ne＜Ar
C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
D．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C
5、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定条件下，将CO与H2S以体积比1：2置于某刚性密闭容器中发生下列反应：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变
C．COS与H2的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态
D．向反应器中再通入CO，能使H2S的转化率增大
6、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. Na与水反应时增大水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
7、下列关于“金属材料”的叙述不正确是( )
A. 金属材料根据其组成可分为纯金属和合金
B. 密度大于4.5g·cm-3的金属称为重金属
C. 铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属
D. 金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属
8、在短周期主族元素中，下列说法正确的是
A．IA族元素均为金属元素
B．VIIA族元素所形成单质的氧化性：从上到下逐渐增强
C．具有相同中子数的原子一定是同一种元素
D．最外层电子数至少排1个，次外层电子数最多排8个
9、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是( )
A.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO，加水后反应放热，从而加热火锅
B.“嫦娥五号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅。
C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气净化”等措施均涉及化学变化。
D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素。
10、下列说法正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B.常温下反应 C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH＞0
C.自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
D.反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1在高温不能自发进行
11、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应，其现象依次为
A．显蓝色，无红色沉淀
B．不显蓝色，无红色沉淀
C．显蓝色，有红色沉淀
D．不显蓝色，有红色沉淀
12、下列化学用语正确的是：
A．醛基的结构简式：—COH
B．丙烯分子的结构简式为： CH 3CHCH2
C．四氯化碳分子的电子式为：
D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式：
13、“下列食品添加剂与类别对应正确的是
A.着色剂
苯甲酸钠 B.调味剂亚硝酸盐
C.营养强化剂粮食制品加赖氨酸 D.防腐剂--胭脂红
14、下列有关物质检验方法合理的是
A．取少量待测液，加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红，则原溶液中一定有Fe2+
B．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
C．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
D．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有
15、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都属于氧化还原反应
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都是氮的固定
C．反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用
D．反应Ⅴ的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
16、能用H++OH-=H2O 来表示的化学反应是
A．Mg(OH)2和稀盐酸反应
B．NaOH溶液和稀盐酸反应
C．CuO和稀硫酸反应
D．Cu(OH)2和稀硫酸反应
17、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
18、下列说法中正确的是
A．试管内壁上的硫黄可用水清洗
B．二氧化硫有毒，不能添加到食品中
C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中
D．谚语“雷雨肥庄稼”指的是自然固氮
19、下列关于实验室中试剂的保存或使用的说法错误的是
A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
B．取用金属钠时用镊子夹取，剩余钠块不能放回原试剂瓶
C．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉并密封
D．稀硫酸、酸性KMnO4溶液沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗
20、下列叙述正确的是
A．反应
可以设计成原电池
B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量
溶液能加快产生
的速率
C．Fe、Cu、
原电池中，Cu片上产生大量气泡，说明Cu与能发生反应而Fe被钝化
D．Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中
向负极作定向移动
21、现有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C，请回答下列问题：
（1）它们分属_____种元素，属于氢元素的核素有_____种，属于铀元素的核素有_____种。互为同位素的原子分别为__________。
（2）质量数相等的粒子为_______、_______、_______。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合成水，所得水分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的水分子的种数为__________。
22、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
|
X
| X的最高价氧化为对应的水化物化学式为H2XO3
|
Y
| Y是地壳中含量最高的元素
|
Z
| Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
|
W
| W的一种核素的质量数为28，中子数为14
|
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。
23、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的___________倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时___________(填增大、减小或相等)。
24、为除去下列物质中的杂质(括号内)，请写出所加试剂的化学式，并写出相应的化学方程式，如果是离子反应的，请直接写出离子方程式。
(1)
溶液
_______，_______。
(2)Cu粉(Fe粉)_______，_______。
(3)
溶液
_______，_______。
(4)NaOH溶液_______，_______。
(5)NaCl溶液_______，_______。
25、回答下列问题：
(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是_____(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_____。
(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)，其中只存在非极性键的分子是_____；既存在离子键又存在极性键的是_____。
(3)写出下列物质的电子式。
①Na2O2_____。
②HClO_____。
③NH4Cl_____。
26、非金属化合物在生活、生产中应用广泛。根据题意回答下列问题：
(1)农业生产中常用作肥料的是_______(填“
”或“”)；
(2)发射火箭时，火箭底部喷出大量红棕色气体，该气体可能是_______(填“
”或“
”)；
(3)近两年来，有效防止新冠肺炎流行的措施之一，是对我们居住的环境进行消毒，可作为环境消毒液的是_______(填“稀”或“NaClO”)溶液。
27、用不同物质表示的反应速率之间的关系
(1)同一反应选用不同物质的浓度改变量表示速率，数值可能___________，但表示的意义___________。
(2)在同一化学反应中，用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于___________之比。
(3)对任意一个化学反应aA+bB=dD+eE，化学反应速率为___________。
28、在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：
△H=QkJ/mol，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
| 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K |
|
|
|
|
|
(1)下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是______。
a．容器中压强不变 b．△H不变 c．
d．CO的质量分数不变
(2)在
时，可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度
变化如下表：
时间 | CO |
|
|
|
0 |
|
| 0 | 0 |
2 |
|
|
|
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3 |
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
计算：
时，
的转化率
_____。
表中
之间数值发生变化，可能的原因是______。
(3)在723K时，将
和
通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生如下反应： 
，反应达平衡后，水的物质的量分数为
。
的平衡转化率等于_______，反应平衡常数K等于_____
保留两位有效数字
。
再向容器中加入过量的
和
，则容器中又会增加如下平衡：
K1，
K2，最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为
，则K1等于______。
29、研究金属与稀硝酸的反应，实验如下。
序号 | 实验试剂(20℃) | 实验现象 |
Ⅰ | 过量铜粉、2mL0.5mol/LHNO3 | 无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色 |
Ⅱ | 过量铁粉、2mL0.5mol/LHNO3 | 6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色 |
(1)Ⅰ中的无色气体是_______。
(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是_______。
(3)研究Ⅱ中的氧化剂。
① 甲同学通过理论分析，认为NO
也能被还原。其依据是_______。
② 乙认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO，所以NO没有发生反应。根据Ⅰ和Ⅱ，丙同学认为乙的说法不正确。其理由是_______。
③ 丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有NH
。生成NH的离子方程式是_______。
(4)丙同学进一步研究了Al与NO反应的情况。
序号 | 实验试剂(20℃) | 实验现象 |
Ⅲ | 铝粉、稀硝酸 | 溶液无色，试管上方呈浅红棕色 |
Ⅳ | 铝粉、NaNO3溶液、几滴NaOH | 产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
Ⅴ | 铝粉、NaNO3溶液 | 产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
根据实验Ⅰ～Ⅴ，金属与NO反应时，影响NO还原产物不同的因素有_______。
(5)将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中剩余铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)，所得溶液溶质的化学式是_______，稀硝酸的物质的量浓度为_______。
30、为测定某镁铝合金中镁的质量分数，某小组称取该合金9.0g与足量稀硫酸反应，测得生成氢气的体积为10.08L（标准状况），计算镁的质量分数。
31、一碳产品是石油的良好替代品，一碳化学与绿色化工结合可以实现经济与环境的协调发展。甲醇-水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇-水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：
(1)已知一定条件下
反应I：CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ·mol-1
反应II：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1
反应III：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH3
该条件下反应III的ΔH3=_______。
(2)已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度(T1、T2)下，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示。
①比较T1、T2的大小，T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)。
②A点对应的化学平衡常数是_______。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡：
| CO | H2O | H2 | CO2 |
起始浓度/(mol·L-1) | 2 | 1 | 0 | 0 |
t时刻浓度/(mol·L-1) | 1.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
反应进行到t时刻时，判断v(正)、v(逆)的大小关系为断v(正)_______v(逆(填“＞“＜”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_______。
(3)CO2在生产中有着广泛的用途。经CO2饱和处理的KHCO3，弱酸性溶液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。
CO2参与反应的一极为_______(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式是_______。
32、利用
可消除
污染，其反应为
，不同温度下，向装有足量固体的
恒容密闭容器中通入
，测得气体的体积分数
随时间
的变化曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)在
温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______(写出两点)。
(2)从反应开始至
点时的平衡应速率
______。
温度下，的平均转化率是______。
(3)由图像可知：
______T2(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是______。
(4)一定温度下，在
密闭容器中，X，Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①达到平衡状态时Z的浓度为______mol/L，该反应的化学方程式是______。
②该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。
A．混合气体的总质量保持不变 B．X，Z的反应速率比为
C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内各气体的浓度不再改变
