四川省攀枝花市2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、某温度下，0.01mol/L NaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（ ）

A. 1：10   B. 10：1   C. 9：2   D. 2：9

2、能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（        ）

A．金刚石

B．石墨

C．石英(SiO2)

D．CO2

3、下列化学用语的表述不正确的是（ ）

A. Cl﹣的结构示意图：   B. 醛基的电子式：

C. 苯基的结构简式：   D. 乙烯的分子式C2H4

4、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　 　)

A.它的最外层电子数为4 B.它的最高价氧化物对应水化物是强酸

C.它具有+2、+4价 D.它的金属性比铅强

5、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是(    )

①电离  ②电泳  ③电解  ④电镀  ⑤电化学腐蚀

A. ①②    B. ②③④

C. ②③④⑤    D. 全部

6、下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是

A．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg

B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质

C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化

D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

7、分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法正确的是(　　)

A. 熵增大的反应一定可自发进行    B. 熵减小的反应一定可自发进行

C. ΔH<0的反应可能自发进行    D. ΔH>0的反应不可能自发进行

9、实验室以BaS为原料制备晶体，装置如图所示。下列说法错误的是

A．a的作用是防倒吸

B．根据实验可得酸性顺序：

C．丙既可吸收尾气又可判断反应是否完全

D．乙中所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品

10、下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是

A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO3

11、下列说法正确的是

A.可用碘水检验淀粉是否水解完全

B.油脂都不能使溴水褪色

C.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

12、下列说法或表示法正确的是

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多

B. 由C(石墨，s)=C(金刚石,s)   ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)  ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2

D. 在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)   ΔH ＝－517.6 kJ· mol—1

13、R是一种香精的调香剂，其水解反应的方程式如下：

下列说法不正确的是（   ）

A.R的分子式为C11H12O2 B.R能发生加成、氧化、取代反应

C.N的芳香族同分异构体有3种(不含N) D.用溴的四氯化碳溶液可以区分M和N

14、已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知   。下列有关说法正确的是

A．分解为和时吸收热量

B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ

C．   

D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

15、化学是以实验为基础的科学，下列有关化学实验的说法错误的是

A.用酸性溶液验证草酸的还原性

B.能使新制氯水溶液褪色，说明具有漂白性

C.铝箔用酒精灯外焰加热时，铝箔熔化但不滴落，说明的熔点比Al的熔点高

D.向滴有KSCN的溶液中滴入NaOH溶液，研究反应物浓度对化学平衡的影响

16、下列物质的用途不正确的是

①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分   ②Fe2O3可用作红色涂料

③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒   ④液氨可用作制冷剂

⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂   ⑥H2O2可用作绿色氧化剂

⑦二氧化硫可用来漂白馒头   ⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂

A. ①③⑦⑧   B. ①②⑦⑧   C. ①③④⑤   D. ②③⑤⑦

17、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式为：。下列有关说法正确的是

A．M的分子式为

B．M易发生取代、加成、消去反应

C．用钠可检验M分子中是否存在羧基

D．M存在能发生很镜反应的同分异构体

18、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（       ）

A．vA=1mol∙L－1∙min－1

B．vB=2mol∙L－1∙min－1

C．vC=2mol∙L－1∙min－1

D．vB=1mol·L－1∙min－1

19、25℃时，向不同浓度硝酸中加入CH3COOAg固体，溶解过程中-lgc(Ag+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．CH3COOAg的Ksp的数量级为10-3

B．温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小

C．温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大

D．a点溶液满足：

20、下列有关物质分类的说法错误的是

A．二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物

B．雾、稀豆浆﹑血液均为胶体

C．烧碱、醋酸，稀硫酸均属于纯净物

D．分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸

21、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：

（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。

（2）YO3-中Y的化合价是_______。

（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

22、图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1） 腐蚀过程中，负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为   ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为   L(标况)。

23、现有三种化合物如下：

甲： 乙：  丙： 

请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：__________鉴别乙的方法：_____________ ；鉴别丙的方法_____________。

24、CO2的减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。利用CO2和H2生成CH3OH(甲醇)来捕集CO2的反应是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-89kJ·mol-1，回答下列问题：

(1)下列有关上述反应的图像合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)①某温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，充分反应后，放出的热量_______(填“＞”“＜”或“=”)89kJ。

②完全燃烧16g甲醇所消耗氧气的物质的量为_______，转移的电子数为_______NA。

(3)25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______。

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_______。

25、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为______，若将4mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？________

26、如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

⑴写出它们的元素符号：

A________B________C________D________E_________。

⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_______。

⑶A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________。

⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。

27、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下：

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式______________；每消耗1 molH2C2O4，则反应中转移________________mol电子。

(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________，实验②、③探究_________对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____________来比较化学反应速率。

(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、____________。

(4)若实验①在5 min末收集49.0  mLCO2气体，则在5 min末，c()=_______mol•L-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5 L• mol-1）

28、元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐___________；元素的金属性逐渐___________；非金属性逐渐___________。

29、间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：

+Cl2 +HCl

实验操作如下：

（1）向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热（39～40℃）、搅拌。

（2）通入干燥氯气反应，获得粗产品。

（3）粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。

实验装置如下：

请回答下列问题：

（1）仪器B 的名称是________。

（2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用________加热的方法。

（3）该实验要求无水操作，理由是_____________________。

（4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是_____________________。

（5）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：

其他条件不变时，反应（氯化）的最佳时长为____分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是_________。

（6）已知苯甲醛密度1.04g/mL，则间氯苯甲醛的产率为_____（计算结果精确到0.1%）。

30、如图所示是“足球稀”分子中含有12个五边形，20个六边形，30个双键。

(1)平均每个五边形所含碳原子为______个，平均每个六边形所含的碳原子为_________个。

(2)“足球烯”分子的分子式为___________。

(3)“足球烯”分子含有的化学键单键数为___________。

(4)若某“足球烯”分子含12个正五边，25个正六边形，则其分子式为_________。

31、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1

C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1

该催化重整反应的ΔH=_______kJ·mol−1,有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X_______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______。

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_______。

32、铍是一种新兴材料，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。钇是第一个被发现的稀土金属元素，是一种灰黑色金属，有延展性，可制特种玻璃和合金。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，同时获得副产物铍。

已知：Ⅰ．铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。

Ⅱ．钇(Y)的常见化合价为+3价；

Ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

(1)请配平钇矿石与NaOH共熔的反应方程式：________Y2FeBe2Si2O10+________NaOH+________O2________Y(OH)3+________Fe2O3+________Na2SiO3+_________Na2BeO2+_________H2O

(2)试剂A采用氨水，不宜使用NaOH溶液的原因是__________________________。

(3)用氨水调节pH＝a时，a应控制在______________范围内。

(4)向滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_____________________________。

(5)电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是____________________。

(6)已知，常温下Ksp[Fe(OH)3]＝8×10-38，则反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K＝_________。