1、LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ）
A.LiAlH4适合用作氧化剂
B.1molLiAlH4与足量水反应转移4个电子
C.LiAlH4在125℃时完全分解，每生成一个H2分子转移4mol电子
D.由以上信息可知，LiAlH4的还原性性比Al强
2、下列有关化学用语的描述不正确的是（ ）
A.MgF2的电子式: 
B.中子数为15的硅原子: 
C.乙烯的结构简式：CH2CH2
D.NH3·H2O的电离方程式: NH3·H2O ⇌NH4+ + OH-
3、下列说法正确的是
A. 1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023
B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
C. 常温下，铝片能溶于浓硝酸
D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色
4、能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.用植物秸秆生产酒精代替汽油作汽车燃料
B.实行垃圾分类回收，将垃圾中的生物质能转化为热能
C.在农村提倡利用沼气作生活燃料
D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
5、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是( )
A. pH试纸 B. KCl溶液
C. BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液
6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 molP4中含有P-P键的数目为0.4NA
B．0.2 g D2O中含有的质子数和中子数均为0.1NA
C．常温下，pH=2的H2C2O4溶液中含有H+的数目为0.01NA
D．电解饱和NaCl溶液时，若阳极生成22.4L 气体，整个电路转移电子数为2NA
7、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与 CO2 反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应
8、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用镊子夹住pH试纸伸入某溶液 | pH试纸变红 | 溶液呈酸性 |
B | 向U型管内氢氧化铁胶体通电 | 阳极红褐色变深 | 氢氧化铁胶粒带正电 |
C | 用分液漏斗对CCl4和水进行分液 | 混合溶液不分层 | 不能用分液的方法分离CC14和水 |
D | 用电流计测室温下等物质的量浓度的 NaHSO3和NaHSO4溶液的导电性 | NaHSO3的导电性较弱 | NaHSO3溶液中的离子浓度较小 |
A. A B. B C. C D. D
9、下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A.全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键
B.所有物质中都存在化学键
C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
10、原子核外电子排布规律中有“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
A．泡利不相容原理
B．能量最低原理
C．构造原理
D．洪特规则
11、以下实验操作及现象合理的是（ ）
A. 为检验SO42-需要滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液并观察是否有白色沉淀生成
B. 把光洁无锈的铁丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取K2CO3溶液并灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰为淡紫色
C. 向盛有足量苯酚溶液的试管中滴加少量稀溴水，可观察到白色沉淀生成
D. 实验室制备乙炔时，常用NaOH溶液除去产生的H2S、PH3等杂质
12、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（ ）
①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同
A.①③④ B．①③ C．①②③④ D．①②④
13、原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36.已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有有2个未成对电子；Q原子的S能级和P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，T处于周期表的ds区原子中只有一个未成对的电子。下列说法不正确的是( )
A. Y原子核外有7中不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子。
B. X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为X<Z<Y。
C. 由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，且ZXY－中X原子的杂化方式为sp
D. Q的氧化物与X的单质在一定条件下能发生置换反应。
14、为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 检验某无色溶液中是否含有 | 取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 | 若品红溶液褪色，则该溶液中含有 |
B | 判断 | 取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入 | 若溶液变红，则 |
C | 探究酸性：
| 将稀硫酸与 | 若硅酸钠溶液变浑浊，则硫酸的酸性比硅酸的强 |
D | 探究浓硫酸的性质 | 向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸 | 若产生疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，说明浓硫酸在该实验中只体现脱水性 |
A．A
B．B
C．C
D．D
15、下列各化合物的命名正确的是
A．
反－2－丁烯
B．
乙二酸二乙酯
C．
1－甲基－1－丙醇
D．
2－乙基丁烷
16、在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a
C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a
D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b
17、下列有关有机物的说法中正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应
C. 异丁烷的所有原子都位于同一平面上 D. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
18、磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是
A．为非极性分子
B．立体构型为正四面体形
C．加热条件下会分解并放出
D．分解产物NPO的电子式为
19、能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2=CaSO3↓
B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO3-
C.SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO32-
D.氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl-
20、下列有关说法正确的是( )
A.0.1 mol·L–1NH4Cl溶液加水稀释，
的值减小
B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C.反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)，若ΔH<0，则该反应一定能自发进行
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
21、镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛应用的建筑材料。
（1）镁的原子结构示意图为_______________。镁是一种活泼的金属、但其在空气中不易腐蚀，原因是_____________________________，镁、铝、铁三种常见金属的活动性由强到弱的顺序是_________。
（2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量该钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学反应方程式：__________________________。
（3） 滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2用氧化物表示其组成：_______________________。二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，写出反应的化学方程式： _________________。
22、海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。
(1)SO2可导致的主要环境问题有___________(填字母序号，下同)。
a．酸雨 b．臭氧层受损
(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于___________。
a．氧化还原反应 b．化合反应
(3)氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO
、SO
、H2SO3氧化为SO
，写出其中H2SO3被氧化为SO的离子方程式___________。
23、回答下列问题：
(1)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
①若a电极材料为碳、b溶液为
溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6 g负极材料溶解时，转移的电子为_______mol。
②若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______→_______(填电极材料，下同)；溶液中的
向_______极移动。
(2)有人以化学反应：
为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的
、
进行工作。则原电池的负极材料是_______，正极反应式为_______。
24、SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。
（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) 
H=a kJ•mol-1
CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) H=b kJ•mol-1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJ•mol-1。
（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则：①A、B两点对应的反应速率：
(填“>”、“<”或“=”)。
②B、C两点对应的化学平衡常数：
(填“>”、“<”或“=”)。
（3）25℃时，用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中
时，溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中
__________mol·L-1。(已知：H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1，Ka2=2×10-7mol·L-1)
（4）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①阳极电极反应式为________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为__________。
25、阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着碱性减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，即可达到卫生标准…… |
(1) K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
(2)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。
a．是具有强氧化性的盐
b．固体保存时需要防潮
c．制备需要在碱性环境中进行
d．其消毒原理和净水原理相同
e．其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味
(3)消毒净化300m3的水，至少需要K2FeO4的质量为___________kg。
(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式配平并补充完整___________。
4K2FeO4+_________ H2O=_________ Fe(OH)3(胶体)+_________ KOH+_________
(5)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目___________。
②当反应中转移1mol电子时，生成的氧化产物的质量是___________g(保留至小数点后一位)。
26、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。
①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；
②10min内用H2表示的平均反应速率为 ；
（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：
6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O为放热反应
① 不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。
下列有关说法不正确的是 （填序号）。
A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高
②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图中M点时，产物
CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字）
27、铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。
(2)通常情况下，
可由六氟铝酸铵
受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：_______。
(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；
在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)
在水溶液中实际上是以
的形式存在。其中
为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
(5)萤石(
)晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度为_______
(列出计算式)。
28、NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：
| 0 | 1min | 2min | 3min | 4min |
c(NH3)/mol.L-1 | 0.800 | c1 | 0.300 | 0.200 | 0.200 |
c(O2)/mol.L-1 | 1.600 | 1.100 | 0.975 | 0.850 | c2 |
(1)c1=__mol/L；c2=____mol/L。
(2)0~2min内，v(NH3)=__mol/(L·min)。
(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是__(填标号)。
A.使用合适的催化剂
B.减小O2的浓度
C.适当升高温度
(4)反应达到平衡时，O2的转化率为__(精确到小数点后1位数字)%。
29、某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH固体__g。
（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是__、__。（填仪器名称）
（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__、后用于__。
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.天平砝码生锈
C.配制过程中遗漏了洗涤步骤
D.未冷却到室温就注入容量瓶
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F.定容观察液面时俯视
（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？__。
30、现有氮气5.6 g，在标准状况下其体积为______L，含有氮分子的数目为________。
31、溴化锂(LiBr)是一种高效空气湿度调节剂；碘化钠(NaI)可用于医用祛痰剂等。它们可利用单质直接化合、氢氧化物和氢卤酸中和等反应合成。
(1)工业上以碳酸锂为原料制备
晶体的流程如下：
①合成LiBr时生成了两种参与大气循环的气体，反应的化学方程式为___________。
②加还原剂硫脲
除去可能含有的
，
共有___________molσ键。
③溴化锂的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则从脱色、过滤所得溶液中提取晶体的操作有：在HBr氛围下蒸发浓缩、___________，___________，洗涤后烘干。
(2)某学生兴趣小组在实验室用碘单质制备较纯的NaI晶体，部分装置如图所示。
药品：
溶液(含8.2gNaOH)、25.4g碘、水合肼(还原剂，产物为N2)、1.0g活性炭和蒸馏水等。
实验步骤：向三口烧瓶中加入30mLNaOH溶液，边搅拌边加入25.4g单质碘。连接好装置并通入冷凝水，___________，过滤后将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、干燥得产品24.3g。
回答问题：①碘溶于NaOH溶液生成NaI和
的离子方程式为___________。
②设计合理方案，补充完整上述实验步骤：___________。
32、纳米磁性Fe3O4在生物靶向材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性Fe3O4的工艺流程如下(已知Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑)：
(1)将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污和___________。
(2)“酸溶”的离子方程式为___________。
(3)“氧化”时发生的总反应的离子方程式为___________。在酸性条件下，FeSO4很容易发生如下反应：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4.为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，空气的最佳鼓入量为0.08m3/h．此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为___________。(保留二位小数)
(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________。
(6)检验分离出的Fe3O4纳米粒子是否纯净的实验方法是___________。
(7)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。实验小组对某莫尔盐样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL。已知
被还原为Cr3+，则该样品的纯度为_______(保留至0.1%)，写出计算过程。
