1、下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．②③⑤
2、下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
A.
证明Cl2氧化性强于Br2
B.
分离乙醇和水
C.
除去水中泥沙
D.
配制100mL0.100mol/LNaCl溶液
3、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变．则X、Y可能是（ ）
A. CH2O、C3H6O2 B. C2H2、C6H6
C. C2H4、C2H6O D. C2H4、C2H4O2
4、在1 L浓度为0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A. 反应后产生标准状况下的氢气11.2 L
B. 反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1
C. 反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉
D. 反应后的溶液还可以溶解19.2g铜
5、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17.A、C同主族，A、C的单质在常温下的状态不同，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期元紫中最小，则下列说法不正确的是
A．A、B两种元素可组成化学式为B2A4的化合物
B．A或C与氧元素形成的化合物均可能含有非极性键
C．C、D、E的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D
6、对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是
①氢气——爆炸品 ②浓硫酸——腐蚀品 ③汽油——易燃品 ④烧碱——剧毒品 ⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品
A.①②③⑥ B.②⑤ C.①④⑤ D.②③⑤⑥
7、有两种气态烃组成混合气体2.24L，完全燃烧后，得到3.36LCO2和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是
A. 可能含甲烷 B. 一定含乙烷
C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体 D. 可能是甲烷和丙炔的混合气体
8、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为
A．2.2 mol·L-1
B．4 mol·L-1
C．5 mol·L-1
D．6.25 mol·L-1
9、下列有关物质分类正确的是（ ）
A.Al(OH)3难溶于水，不属于电解质 B.H2SiO3、H2SO3都是弱酸
C.Na2O2为碱性氧化物 D.浓硫酸、液氯均属于分散系
10、下列有关说法不正确的是
A.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
B.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D.需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应
11、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. NA个偏二甲肼分子的质量为60g
B. 标准状况下,1mol偏二甲肼的体积约为22.4L
C. 偏二甲肼的摩尔质量为60g
D. 6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子
12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A.蛋白质溶液能产生丁达尔效应
B.人体运动消耗的能量与化学反应有关
C.丝绸是“丝绸之路”的主要商品之一，其主要成分为纤维素
D.可燃冰
化学式为
在空气中充分燃烧生成
和
13、下列方法中不能除去SO2中少量SO3的是
A.将气体通入一个浸在冰水浴中的U型管 B.用98%的浓硫酸洗气
C.将气体通过装有碱石灰的U型管 D.用饱和NaHSO3溶液洗气
14、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用( )
A.KMnO4溶液 B.H2O2溶液
C.氯水 D.HNO3溶液
15、已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( )
A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．②中若生成固态硫，ΔH将增大
16、下列实验目的能够实现的是( )
A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用50 mL量筒量取30.12 mL水
C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸 D. 用胶头滴管取约1 mL溶液
17、下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1
C．同T、P下m相同的气体A和B的体积之比为2：1，则二者摩尔质量之比为1：2
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2
18、下列判断正确的是
A.图1可表示电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B.图2可表示常温下0.1mol·L-1盐酸滴加到40mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线
C.高温下能自发进行的反应
的能量变化如图3所示，则该反应的
D.图4可表示反应
在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线
19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA
B. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA
C. 48gO2和O3的混合气体中所含的原子数为3NA
D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA
20、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法不正确的是
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
A.实验开始至5 s，铬元素被氧化
B.实验开始至30 s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为
+3H2O2+8H+=2Cr3+ +7H2O+3O2↑
C.30 s至80 s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+
D.80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
21、现有下列10种物质：①Al ②熔融KCl ③
④
⑤
⑥NaOH溶液 ⑦酒精 ⑧
⑨盐酸 ⑩稀硫酸
(1)上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号)
(2)⑧在水溶液中电离方程式为_______。
(3)⑤的俗名是_______，其用途之一是做发酵剂，请用化学方程式解释这一用途：_______。
(4)向溶液中逐滴加入溶液至
恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。
22、回答下列问题：
(1)若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m-5)，次外层分别有(n+2)个和m个电子。据此推断元素X的名称为_______；Y的离子结构示意图为_______。
(2)不能比较或判断S、Cl的非金属性强弱的是_______(填字母)。
a.
、
的还原性
b.氯酸和硫酸的酸性
c.电子层数相同，S、Cl的原子半径
d.氯化氢和硫化氢溶液的酸性强弱
(3)原子序数为12、13、16、17的元素原子形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_______。
(4)已知X为第IA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第VIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。
(5)推测52号元素在元素周期表中的位置为_______。
(6)碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为_______。
23、海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是___________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是___________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___________。
(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___________色。
24、弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知如表数据，请回答下列问题：
化学式 | 温度(℃) | 平衡常数 |
HClO | 25 | K=3.0×10-8 |
H2CO3 | 25 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
H2O | 25 | Kw=10-14 |
(1)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生的离子方程式为________；
(2)等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液，则物质的量浓度最大的是________；
(3)向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO－)，此时混合溶液的pH=____；
(4)已知：NaA+CO2(少量)+H2O=HA+NaHCO3，NaB+CO2(少量)+H2O=HB+Na2CO3，则HA酸性___HB的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）。
25、回答下列问题：
(1)下列物质中：①氢氧化铁胶体 ②NaOH ③稀盐酸 ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥Fe ⑦金刚石 ⑧液氯 ⑨澄清石灰水，其中属于电解质的有_______；(填序号)；②和⑤反应的离子反应方程式为_______。
(2)区别分散系①和③的常用方法是_______。
(3)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是_______。
(4)质量为
的
气体在标准状况下的体积为_______。
(5)有15.6g Na2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______。
26、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是___________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为___________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为___________。
(3)元素④的第一电离能___________元素⑤(选填“＞”、“=”或“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性___________元素⑦(选填“＞”、“=”或“＜”)的电负性。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________
27、如图是实验室常用的实验仪器，请按要求填空。
（1）写出仪器I的名称___。
（2）量取一定体积的液体，要选用的仪器是__（填字母序号）。
28、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__极（填a或b），电子从____（填a或b）极流出。
29、亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5°C， 沸点-5.5°C，具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成HNO2和氯化氢。NOCl 可由NO与纯净的Cl2合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。
(1)制备Cl2
①若用高锰酸钾制备Cl2，发生装置可选_______ (填大写字母)， 反应的离子方程式为：_______。
②欲收集干燥纯净的Cl2，装置接口的连接顺序为a→ _______
(2)合成NOCl
①仪器m的名称为_______， 写出仪器m中合成NOCl的化学方程式_______ 。
②-10°C冰盐水的作用是_______。
③实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl2的作用是_______。
(3)NOCl与水反应生成HNO2与氯化氢。设计实验证明HNO2是弱酸：_______。(仅提供：1 mol/L盐酸、1 mol/L HNO2溶液、饱和NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)
30、氮是地球上含量丰富的一种元素，氨及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为_______kJ/mol。
(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。
(3)试根据表中及图中数据计算N-H的键能：_______kJ/mol。
化学键 | H-H | N≡N |
键能(kJ/mol) | 435 | 943 |
(4)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g)∆H=-a kJ/mol ①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=b kJ/mol②
求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热∆H=_______kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
31、深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的价层电子排布式：______________。
电离能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+____________颜色(填“无”或“有”)。
(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______(填元素符号)。
(5)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有_______molσ键。
32、能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.火箭推进器中装有还原剂肼
和强氧化剂过氧化氢
，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量。
(1)肼的结构式为_______，过氧化氢的电子式为_______。
(2)写出反应的热化学方程式：_______。
(3)已知
，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。
Ⅱ.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知：在25℃、101kPa下，
①2C(石墨，s)
②
③C(石墨，s)
(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为
和的热化学方程式为_______。
Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。电池示意图如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
(6)其正极上的电极反应式为_______，若将负极改为通入
，写出其负极上的电极反应式：_______。