四川省成都市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是

A. N2的摩尔质量为28g

B. 标准状况下NH3的体积为22.4L

C. 22.4 L N2的物质的量为1 mol

D. 17 g NH3的物质的量是1 mol

2、下列有关除杂质（括号中是杂质）的操作中，错误的是（      ）

A. 福尔马林（蚁酸）：加入足量的饱和碳酸钠溶液充分振荡、蒸馏，收集溜出物

B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃去水层

C. 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃去水层

3、下列叙述中正确的是

A．同温同压强时，气体的密度越大者，其摩尔质量也越大

B．标准状况下，6.02×1023个分子所占体积是22.4L

C．两种物质的物质的量相同时，它们在标准状况下的体积也相同

D．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

4、下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是  (   )

A.Na2CO3 B.Al(OH)3 C.NaCl D.NaHCO3

5、下列物质中，属于共价化合物的是（   ）

A. 氧化钙 B. 氮气 C. 硫化钠 D. 硫化氢

6、近年来、酸雨影响全人类的生存环境，给人类生活带来了很大的困扰。下列不属于形成酸雨的原因是

A．火山喷发

B．汽车尾气

C．工业废水任意排放

D．大量燃烧化石燃料

7、下列叙述正确的是（   ）

A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处

D. CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处

8、在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)   ΔH < 0。下列说法不正确的是（     ）

A．a < 1.6

B．b < 0.8

C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II)

D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行

9、汽油中常加入异辛烷来减震，其中异辛烷()的爆震程度最小，下列各烃与氢气加成能得到异辛烷的是(   )

A.2，2，4—三甲基—1—戊烯 B.2，4，4—三甲基—1—戊烯

C.2，4，4—三甲基—2—戊炔 D.3，4，4—三甲基—1—戊炔

10、对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是(　　)

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B. 燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖

C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸

D. 配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

11、2020年10月，我国大飞机C919亮相飞行大会。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分是硅酸盐材料的是

A．风挡——玻璃

B．轮胎——橡胶

C．尾翼主盒——碳纤维

D．座椅滑轨——铝锂合金

12、下列说法中不正确的是(　　)。

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物

C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

13、下列属于化学变化的是

A. 碘升华    B. 冰块粉碎

C. 铜生锈    D. 浓盐酸挥发

14、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法正确的是

A．1 mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4 LCO2

B．该物质与FeCl3溶液会显紫色

C．1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应

D．一定量的该物质分别与足量Na、NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为6∶1

15、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是

A.所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

16、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是   （       ）

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl4

17、分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（   ）

A. 两溶液中均有金属单质析出   B. CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成

C. FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成   D. 钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈

18、下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入：

B．溶液与硫酸的反应：

C．溶液中加入过量氨水：

D．氧化铁与稀盐酸混合：

19、下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）

A. Na→Na2O2    B. Na→NaOH    C. Zn→ZnCl2    D. CuO→Cu

20、下列实验操作或现象正确的是（ ）

A.取金属钠可以用手拿，实验用不完的金属钠应该放在废液缸中或水槽中

B.在蒸发皿中完成金属钠燃烧实验后发现生成黑色固体氧化钠

C.用镊子夹住一小块铝箔，在酒精灯内焰上加热至熔化，轻轻晃动有液态铝滴落

D.金属钠着火时用干沙土灭火

21、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨  C、和 D、35Cl和37Cl  E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；

22、化学反应中均伴随有能量变化。

(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为____(填选项字母)。

A．Na与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示；

①表示H2(g)燃烧热的热化学方程为____。

②0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

(3)已知：

Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H=-221kJ·mol-1

Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-393.5kJ·mol-1

根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2(g)       △H=____kJ·mol-1。

23、回答下列问题：

(1)   的系统命名是_______。

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式_______。

(3)   所含官能团的名称是_______；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_______。

(4)写出   在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：_______。

24、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝_________。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是_________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

C．降低温度 D．升高温度

E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

25、根据所学知识，回答下列问题：

（1）现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl   ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液  ⑥稀硫酸  ⑦CO2  ⑧KCl晶体

其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

（2）按要求填空。

①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。

③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

（3）配平下列氧化还原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

26、I.现有下列物质：

①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸

（1）上述物质中属于强电解质的有__________（填序号），属于弱电解质的有__________（填序号）。

（2）写出下列物质的电离方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

Ⅱ.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的__________（填序号）。

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

27、氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。

(2)氧和硫的氢化物性质的比较：

①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。

(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。

28、某烷烃的结构简式为

（1）用系统命名法命名该烃:________________________________.

（2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构有_____种.(不包括立体异构,下同)

（3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原炔烃的结构有_____种.

（4）该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有____种.

（5）写出由苯丙烯（）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：___________。

29、铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置为___________

(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢铵反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。

①实验过程中，待装置中的空气全部排尽后，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是___________

②写出B中发生反应生成碳酸亚铁的离子方程式：___________

③反应过程中控制温度在50℃左右，原因是___________

(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：

①气体甲的电子式___________

②M的化学式___________

③高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________

30、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

（1）写出镁铝合金与稀盐酸反应的离子方程式：___。

（2）当沉淀达到最大时，Al(OH)3的物质的量为___，所用NaOH溶液的物质的量浓度为___。

（3）沉淀溶解时，所涉及的反应化学方程式为___。

（4）该合金中镁的质量分数为___。

31、水系锌离子电池，为正极、Zn箔为负极、溶液作电解质溶液。实验室以含矾废料(含、CuO、MnO、、、有机物等)为原料制备的一种流程如图所示：

已知：25℃时，相关难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的为_____________________________。

(2)“酸溶”后，若溶液中，开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH分别为__________、__________(溶液中离子浓度，认为该离子沉淀完全；)。

(3)某学习小组为探究在溶液中存在着微弱的电离平衡，进行下面的实验。

①向溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的现象为__________。

②将①得到的溶液均分在两只试管中，第一支试管中，滴加适量的溶液，无现象；第二支试管中，滴加溶液，有黑色的沉淀生成。分析这两种实验现象，得出的结论是__________。

③在②的第二支试管中，继续滴加足量的溶液，并过滤，得到无色滤液，说明的问题及解释是______________________________。

(4)写出“沉锰”反应的离子方程式：____________________。

(5)水系锌离子电池工作时出现容量衰减，是由于作为电池正极，材料通过的和质子共嵌入实现的，已知的嵌入生成了，用电极反应式表示为__________。

32、氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287 g·mol-1，M为 ___(填化学式)。

(2)已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是____(用离子方程式表示)。

(3)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：

在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是____(从两个角度分析)。

(4)在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)=1.0mol·L-1时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是____。

(5)浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为____。从绿色化学角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”)。

(6)测定产品的纯度：取mg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用cmol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4，作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为____%(用含m、c、V的代数式表示)。