吉林省四平市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下图中两分子所表示的物质间的关系是

A．互为同分异构体

B．为同一种物质

C．互为手性异构体

D．互为同系物

2、下列说法中正确的是

A．含有羟基的有机物都称为醇

B．能发生银镜反应的有机物都是醛

C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强

D．酯类在酸性或碱性条件下均能水解

3、分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

4、下列离子方程式书写正确的是

A.硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：

B.漂白粉加入稀盐酸溶液中：

C.碳酸钡溶于稀硝酸：

D.氯化铝溶液中滴入过量稀氨水：

5、宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．与水反应：

B．溶液腐蚀铜板：

C．与冷的溶液反应：

D．溶液与稀硫酸反应：

6、下列实验操作中数据合理的是 （ ）

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

B.用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体

D.用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸

7、下列有关溶液组成的描述合理的是

A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

8、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是

A. 金刚石与石墨之间的转化是物理变化

B. 金刚石比石墨稳定

C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

D. 1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多

9、下列有机化合物的分类正确的是(  )

A.CH3CH2O-CHO   醛

B.   氯代烃

C. 芳香醚

D.   酚

10、下列有关链状烷烃的叙述错误的是

A．通式为，随n的增大，烷烃的沸点逐渐升高

B．烷烃在空气中都能燃烧，发生氧化反应

C．在光照条件下，烷烃能与氯气、溴的四氯化碳溶液等发生取代反应

D．烷烃分子中C原子均采取杂化

11、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列物质分类正确的是（ ）

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

13、有一镁铝合金共21 g，把其加入1 L 5 mol·L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4 L，下列说法正确的是(不考虑溶液体积的变化和盐酸的挥发)

A．

B．反应后溶液中的mol·L

C．上述反应中仅涉及2种基本反应类型的反应

D．镁铝合金的熔点高于纯铝

14、一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B．第一步中当消耗标况下时，右侧电极质量减小

C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中的含量增大

D．第三步的总反应为：

15、已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为（  ）

A. B.

C. D.

16、下列离子方程式书写正确的是

A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

C. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

17、下列关于苯酚的叙述中，正确的是

A.苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色

B.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤

D.向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀

18、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.Na+、Fe2+、ClO-、 B.Fe3+、Mg2+、、Br-

C.Ca2+、K+、、 D.OH-、、Cl-、HS-

19、下列变化后的产物中没有Fe3O4 生成的是（    ）

A. 铁丝在氧气中燃烧    B. 红热的铁与水蒸气反应

C. 新制FeO在空气中加热    D. 新制Fe2O3 在空气中加热

20、3-乙基-2-戊烯的键线式如图所示。下列有关3-乙基-2-戊烯的叙述正确的是

A．与环庚烷互为同分异构体

B．能与发生加成反应生成3-乙基戊烷

C．所有碳原子一定处于同一平面内

D．能使酸性溶液发生氧化反应而褪色

21、是人类生存、社会发展不可或缺的物质。甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料。通常合成甲醇的主要反应为： 。

(1)其科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物CO与的物质的量对合成的平衡体积分数的影响如图1所示。图像中和的关系是_______ (填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。时、比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是_______(填字母)。

(2)另一科研小组控制起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图2所示。

①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

A.高温高压B.加入催化剂C.恒压通入惰性气体D.分离出甲醇

②若恒温恒容条件下，起始吋，则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C.CO、的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化

D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

③压强为，温度为和时对应的平衡常数分别为、，则_______ (填“＞”、“＜”或“=”)；若恒温恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。

④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、、气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。

22、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

(1)的结构与过氧化钠相似，则的电子式为_______。

(2)(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为_______。

(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为_______。

(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：

a.溶液；b.浓硫酸；c.溶液；d.稀硫酸；e.酸性溶液；f.品红溶液；g.铜片。

①实验I选择的试剂是a和_______(填标号)，该转化利用了的_______性。

②实验II实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：_______。

③实验III中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。

23、色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质。请按照题意要求填空：

（1）某课外小组学生学做比萨饼， 购买了下列食物：①西红柿、②食盐、③橄榄油④小麦粉．请回答：

其中富含淀粉的是________（填序号，下同），富含油脂的是________，富含维生素的是________，属于调味剂的是________；

（2）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成分是谷氨酸钠，它的结构简式如下图，该物质分子中所含的官能团有________和________ (填写名称)；

（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____________________。

24、现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于碱的是___________，属于盐的是___________。

(3)分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①___________；⑦___________。

(4)按要求书写下列反应的离子方程式：

②与③的溶液混合___________。

少量⑥的溶液与大量①的溶液混合___________。

25、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：

乙烯甲乙炔丙PVC

(1)甲的名称_______乙炔的电子式_______

(2)反应(2)的反应类型为_______，反应(3)的反应类型为_______

(3)反应(4)的化学方程式是_______。

26、NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上盐中有些能发生水解反应，写出能发生水解反应的盐对应的离子方程式：

(1)___________(写离子方程式)

(2)___________(写离子方程式)

(3)___________(写离子方程式)

(4)___________(写离子方程式)

(5)___________(写离子方程式)

27、A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________ ，电负性最大的元素是___________。

(3)E原子价电子排布式是___________，E元素在周期表的位置是___________，则E元素在___________区。

(4)基态D原子的价电子排布图___________，元素D的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)

(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。

28、一定温度下，在密闭容器中发生反应   ，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

(1)m=_______，n=_______。

(2)向三个恒容密闭容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示。

①_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，物质D的聚集状态为_______；用气体A表示，a点时的_______b点时的。

②已知：容器的容积为2L，时，此反应的平衡常数_______(不写单位)。

③a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：_______(用a、b、c表示)。

29、过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。

A．FeCl3溶液 B．H2S   C．稀硫酸   D．NaHCO3溶液

（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式   (写总反应)

（3）加入NaCl的作用是     。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是 。

（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

30、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

31、(1)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度或增大压强，C的物质的量均增大，则该反应的正反应为______热反应，且m+n_______p(填“>”、“＝”、“<”)。

(2)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)  △H<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(“增大”、“减小”、“不变”)填入空格：

①升高温度，B的转化率____。②使用催化剂，C的物质的量___。③增大A的浓度，则A的转化率_______。

(3)一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1 时，正、逆反应速率的大小关系为(正)_____(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填字母序号，下同)。

A．降低温度   B．减少铁粉的质量

C．保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大   D．保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

③下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

A．(CO2)＝(CO) B．单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

C．容器中气体压强不随时间变化而变化  D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

32、硫化氢的转化是资源利用利环境保护的重要研究课题。

I.高温热分解法：   

在总压强为100kPa恒压条件下，的混合气在不同温度下反应相同时间，测得H2S的体积分数及H2S在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(1)_______0(填“＞”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为_______(填“a”或“b”)。

(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有_______(填标号)。

A．该反应平衡常数K随温度升高而减小

B．该反应平衡常数K随投料比增大而增大

C．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，H2S的平衡转化率增大

D．图中M点正反应速率大于逆反应速率

(3)某温度下，平衡时H2S的体积分数为20%，则此时Ar的分压是_______kPa；该反应的平衡常数_______kPa。

(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是_______。

II.电化学法：

(5)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，工作原理如图所示。电极b为_______(填“阳极”或“阴极”)，写出在电极a区发生的反应：①_______，②_______。