吉林省四平市2025年中考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、下列说法正确的是( )

A.C70和单层纳米碳管互为同素异形体 B.35Cl和37Cl是两种不同的元素

C.乙烯和互为同系物 D.淀粉和纤维素互为同分异构体

2、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃······烧之赤色······”。此推测，“青矾”的主要成分为( )

A.KAl(SO4)2·12H2O B.CuSO4·5H2O

C.Fe2(SO4)3 D.FeSO4·7H2O

3、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl4 所含分子数约为NA 个

B．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA

C．1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA

D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5 mol

4、下列有关实验的做法中，不正确的是

A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出

B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.实验室内用饱和NH4Cl溶液和浓NaOH溶液混合加热制备NH3

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

5、下列括号内物质为杂质，所用除杂试剂和相关操作正确的是

A．乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液

B．乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液洗气

C．乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液，蒸馏、干燥

D．苯(苯酚)：加入溴水，过滤

6、常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点①和点②所示溶液中：

C. 点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+)：⑤>③

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

7、下列日常生产劳动与化学知识关联错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶	含氯化合物具有杀菌消毒功能
B	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素
C	自主探究：厨房废油制肥皂	皂化反应
D	志愿者服务：利用斐林试剂检测糖尿病	葡萄糖分子中含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4NA

B.1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2NA

C.电解58.5 g熔融的NaCl，能产生NA个氯气分子

D.过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA

9、下列有关碳酸氢钠的说法错误的是（）

A.固体受热分解 B.水溶液显酸性 C.俗名小苏打 D.可做发酵粉

10、中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是

A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2

B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大

C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似

D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素

11、将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是0.67 mol·L-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

B．加热条件下，16g O2、O3的混合气体与足量镁粉充分反应转移的电子数目为2NA

C．62g白磷晶体中，含2NA个P-P键

D．0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

13、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A. L 和 Q 形成的化合物含极性共价键

B. L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L

C. T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体

D. M 极易与 T 反应

14、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是

A. B.

C. D.

15、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤,下列操作顺序合理的是

A. ①③②⑤④ B. ③①②④⑤ C. ②③①⑤④ D. ①③②④⑤

16、IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是

A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．电泳 D．渗析

17、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。( )

A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％

18、下列反应属于氧化还原反应且又是置换反应的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.S+O2=SO2 D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

19、下列有关化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-

C．空间充填模型可以表示四氯化碳分子

D．NH3的电子式：

20、一定条件下，体积不变容器中，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A．t1时刻增大c(N2)或c(H2)

B．t2时刻加入催化剂

C．t3时刻降低温度

D．t4时刻往容器中充入He，以增大体系压强

二、填空题（共8题，共 40分）

21、某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

b．通入CO2，溶液pH减小

c．加入NaOH固体，减小

d．稀释溶液，平衡常数增大

22、请写出下列反应的化学方程式

(1)电解饱和食盐水

(2)钠与水反应

23、NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。

请回答下列问题：

(1)25℃时，1.0 mol·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为___________。

②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。

③0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH=___________。

(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。

②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为___________。

③实验结果偏低的原因是___________。

24、(1)碳酸氢钠的俗称是________，其受热分解的化学方程式为__________。

(2)现有以下物质：①液态氯化氢 ②熔融氯化钠 ③盐酸 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2，请用相应序号填空：能导电的是______；属于电解质的是______；上述状态下不能导电的电解质是______。

(3)写出硫酸氢钠溶于水的电离方程式_________。

25、铁广泛应用于人类的生产、生活。

Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。

(1)a、b、c三种物质中属于电解质的是_______(填化学式)。

(2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有_______(填标号)。写出⑤的化学反应方程式_______。

(3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_______。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为_______。

Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：

(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为_______，判断依据为_______。

(5)③利用了浓硫酸以下性质_______(填标号)。

a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性

26、某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液。

(1)上述实验中使用容量瓶前应_______。

(2)需要Na2SO4的质量为_______克。

(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_______mol·L-1。

(4)若定容加蒸馏水时超过刻度线，则需要_______。

(5)在实验中，以下操作可能造成实验结果偏低的是_______(填序号)。

A.定容时仰视刻度线

B.称量时砝码和物体放反

C.转移前没有将使用的容量瓶烘干

D.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

E.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

27、说出下列反应中的焓变，熵变，及自发性

CO2(s)→ CO2(g)____________

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)____________

2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)____________

28、完成下列各问题

（1）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:________；

（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出①电荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③质子守恒______________________________；④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某小组同学用如下图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(气密性已检验、夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是___________；浓硫酸表现出的性质是___________、___________。

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________；若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时②中溶液褪色，则说明①中生成的气体具有___________性；若试管②中的试剂为溶液，实验中观察到的现象是___________，从化合价和物质性质的角度分析该反应发生的原因___________。

(3)试管③中的试剂为溶液，其作用是吸收尾气，反应的离子方程式是___________。

(4)为确认试管①中含铜物质的生成，小组同学需要进行的实验操作是___________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、完成下列各题。

（1）在25℃101kPa时，CO在1molO2中恰好完全燃烧，放出851.6kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为___。

（2）同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知：

白磷燃烧：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol

红磷燃烧：P（s）+O2（g）＝P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol

则相同状况下，能量状态较低的是___；白磷的稳定性比红磷___（填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为___。

（3）已知CH4的燃烧热为akJ/mol，断裂1molO=O键时吸收热量bkJ，形成1molH—O键时放出热量ckJ，形成1molC=O键时放出热量dkJ，则C—H键断裂时吸收热量为___（用abcd表示）。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、回答下列问题

(1)基态Fe原子的价层电子排布式为________。

(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，其晶体类型是_______。

(3)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________ 。

(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是__________。

(6)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_____________________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(7)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是____________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为____________g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为Znx Zr1-x Oy，则y=____________(用x表达)。