1、在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是
A.肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2
B.肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2
C.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
D.无法判断何种为肯定或否定的杂质
2、ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)
X(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是
A.ToC时，该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC
D.ToC时，在d点加入一定量X可达到c点
3、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
B. 0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA
C. 标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NA
D. 7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1NA
4、下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10—5 | Ka=3.0×10—8 | Ka1=4.1×10—7 Ka2=5.6×10—11 |
A.根据表中数据可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B.根据表中数据可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
D.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多
5、MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理如下图所示，下列说法正确的是
A．a电极为阳极，X电极为负极
B．甲池中H+移动的方向从M室到N室
C．乙池可在酸性较弱的环境中使用
D．当电路中转移0.2mol电子时，理论上Y电极消耗O2体积为2.24L
6、下列关于仪器使用的说法错误的是
A．仪器①为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液
B．仪器②③加热时需要垫石棉网
C．仪器③为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏
D．仪器④为容量瓶，使用前应检查是否漏水
7、草酸与酸性高锰酸钾反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20 ，下列说法正确的是（ ）
A、草酸是氧化剂
B、高锰酸钾是还原剂
C、硫酸可以换成盐酸
D、1molH2C2O4完全反应转移2NA电子
8、在
Li、
Li、
Na、
Mg、
C、
N中，下列说法不正确的是（ ）
A. Li和Li为同种元素的不同核素，互为同位素
B. 表示6种核素
C. C和N质量数相同，属于同主族元素
D. Na和Mg的中子数相同
9、下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )
A.在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液
B.用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C.在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
D.在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉
10、下列物质按沸点降低顺序的一组是
A．CI4、CBr4、CCl4、CF4
B．O、S、Se、Te
C．HF、HCl、HBr、HI
D．H2Te、H2Se、H2S、H2O
11、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
B.加入石蕊溶液，溶液变红后褪色。说明该溶液含H+和HClO
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
12、分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（ ）
A. K2CO3和K2O都属于盐
B. H2SO4和HNO3都属于酸
C. KOH和Na2CO3都属于碱
D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
13、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是
选项 | 实验操作 | 推论 |
A | 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液。溶液褪色 | 气体产物中含有不饱和烃 |
B | 向淀粉溶液中加入稀 | 淀粉没有水解 |
C | 取 |
|
D | 往 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
14、某有机物的结构简式如图，有关说法正确的是（）
A.该物质共有两种含氧官能团
B.该物质属于芳香烃
C.1 mol该有机物能与3 mol的NaOH反应
D.1 mol该有机物在一定条件下可以消耗6 mol H2
15、光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等，下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（ ）
A．光化学烟雾对人体没有危害
B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C．光化学烟雾具有氧化性
D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下
16、下列事实与对应的方程式不相符的是
A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热
B．已知：2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色) ΔH＜0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变深
C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量大于5.73kJ
D．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1
17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，5.6LHF中含有电子数为2.5NA
B. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为3NA
C. 1 molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA
D. 0.1 molH2和0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应，其分子总数为 0.2 NA
18、新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它的分子组成应为
A．C22H39COOH B．C21H42COOH C．C22H33COOH D．C21H31COOH
19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.4.6gNa与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA
B.7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
C.标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1NA
D.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
20、关于下列各装置图的叙述正确的是
A．图①装置可实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁
B．图②装置可实现粗铜的精炼，则X极为负极
C．图①装置可用于氯碱工业，则电极总反应式为：
D．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连以实现牺牲阳极的阴极保护法
21、已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。
(3)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________________（要求标注出离子种类）。
(4)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为____________。
22、下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：
(1)图中甲池是___________装置，乙池是___________装置。
(2)D电极的名称是___________，A电极的名称是___________。
(3)通入O2的电极的电极反应式为___________，通入CH4的电极的电极反应式为___________。
(4)乙池中反应的化学方程式为___________。
(5)一段时间后，当丙中产生112mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的PH=___________(已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入___________(填化学式)
23、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。
（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_______________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性______________（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。
a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低
24、现有下列有机化合物，请按要求填空：
A．CH3CH=CHCH3 B．
C．
D．CH3C≡CH E．CH2=CH2 F．
G．C4H10O
(1)写出C的名称___________。(用系统命名法)
(2)用作果实催熟剂的是___________(填字母序号，下同)，与CH3CH3互为同系物的是___________，以上互为同分异构体的是___________。
(3)写出A的顺式结构的结构简式___________。
(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式___________。
(5)G物质有多种同分异构体，其中与钠反应的同分异构体有___________种。
25、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解，产生 沉淀。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入 （填加入物质的化学式），然后 （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质的化学式）。
（4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③ ，④ ，⑤MgO称量。
（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置 （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a= ，b= ，c= 。
26、已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。
（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。
27、按要求填空
均用序号表示
：
①O2和O3 ②一氯甲烷和二氯甲烷 ③正丁烷和异丁烷 ④CH4和
⑤CH3CH2CH(CH3)2和
⑥氕、氘和氚⑦C2H5C
CCH3和
⑧CH2=CH2和
，⑨红磷和白磷。
（1）互为同分异构体的是 ______ ；
（2）互为同系物的是 ______ ；
（3）实际上是同种物质的是 ______ ；
（4）互为同素异形体的是 ______
（5）互为同位素的是 ______ ．
28、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=___mol·L-1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。
（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数__（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的电离平衡常数。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=__mol·L-1（填精确值）。
29、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为
，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：
(1)该实验中A部分的装置是_______(填字母)。
a. 
b. 
c. 
d. 
(2)装置B中的现象是_______。
(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：_______，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_______。
(5)制取
的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：_______(用化学方程式表示)。
30、(1)某金属氯化物MCl2 28.5 g，含有0.6 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为____________，金属M的名称为____________。
(2)11.1 g CaCl2所含氯离子数与标准状况下约__________L O3所含氧原子数相等。(计算结果保留一位小数点)
(3)若a g SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为__________(用含a、b的公式表示)。
(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则 28 g该气体所含有的分子数为____________。
(5)与3.6 g水含有相同氧原子数目的硫酸的质量为____________。
31、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化学平衡常数K＝______________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
化学反应方程式 |
| 化学平衡常数 |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJ•mol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJ•mol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJ•mol-1 | K3 |
（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则用H2表示的反应速率为_________，CO的转化率为________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
A．分离出二甲醚 B．降低温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________________。
32、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入
和
发生反应：
。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)上述反应的平衡常数表达式为_______。当反应达到平衡时，
的转化率为_______。
(2)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.、
、
三者的浓度之比为2：1：2
b.反应容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.的物质的量不再变化
e.的生成速率和的生成速率相等
f.
g.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
(3)其它条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q的关系说明理由：_______。
(4)如图所示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系：
_______ 
(填“＞”“＜”“=”，下同)
②平衡常数的关系：
_______ 
， _______ 
。
(5)I：与
反应生成
，配制
溶液；
II：取所配溶液
于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用
溶液滴定至亚硫酸溶液恰好完全反应，共消耗
溶液
。
回答下列问题：
①标准液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②溶液滴定亚硫酸溶液过程中发生反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象为_______。
③计算该亚硫酸溶液的物质的量浓度为_______。
