福建省莆田市2025年小升初（二）化学试卷(真题)

1、实验室里，下列物质常常保存在煤油中的是

A．Na

B．Na2O2

C．NaOH

D．NaCl

2、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(   )

A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

3、下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是

A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.Na2SO3

4、已知次氯酸分子的结构式为，下列有关说法正确的是(   )

A.O原子为杂化

B.O原子与H、原子都形成键

C.该分子为直线形分子

D.该分子的电子式是H︰O︰Cl

5、我国科学家研制新型电解反应器，在铜基单原子催化剂作用下，以和为原料高选择性制备甲酸()。下列说法错误的是

A．简单氧离子的示意图：

B．的电子式：

C．的结构式：

D．甲酸的结构简式：

6、下列反应的离子方程式正确的是

A．KI溶液久置空气中变黄色：

B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气：

C．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应

D．Na与水溶液反应：

7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－

B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

C. Fe3＋、H＋、SO42－、S2－

D. Fe2＋、NO3－、Na＋、H+

8、某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A. 由已知信息可得NA＝

B. W g该原子的物质的量一定是mol

C. 该原子的摩尔质量是aNA g

D. W g该原子中含有个该原子

9、现有三组溶液：①汽油和四氯化碳混合溶液  ②植物油和水  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、分液、萃取

10、实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

11、石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体。我国研制出一种铝-石墨烯电池，具有高容量和快速充电等优异性能。下列说法正确的是

A.石墨烯属于有机化合物

B.石墨烯具有良好的导电性

C.石墨烯的碳原子之间存在极性共价键

D.铝-石墨烯电池中，石墨烯作负极材料

12、下列化学用语表达正确的是

A．的电子式：

B．的结构示意图：

C．丙烷分子的比例模型：

D．的结构式：

13、下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性

B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)

C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

14、根据下列图示所得出的结论正确的是（   ）

A.图甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl-)相等

B.图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大

C.图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点

D.图丁是在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率随温度的变化，说明Z点时v(正)＜v(逆)

15、在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 (　　)

A. 观察并比较它们的外观和状态

B. 各取少量，分别放在手中区别

C. 各取少量，分别放在嘴里品尝其味道

D. 各取少量，加水溶解，观察溶液颜色

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

17、下列有关生活中化学的叙述中，正确的是

A.只用米汤就能检验出食盐中是否加碘

B.可用热的纯碱溶液清洗油污

C.“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关

D.用硅单质制光导纤维

18、下列物质中，不属于合金的是（   ）

A. 硬铝   B. 黄铜   C. 水银   D. 钢铁

19、利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2 (已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

下列说法不正确的是

A．逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率

B．装置④中所得产物中可能含有Na2SO4杂质

C．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D．制备NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K1 ，关闭K2

20、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为                                                                                                 

①AgNO3溶液     ②NaOH溶液 ③水

A．①②③

B．②①③

C．①③②

D．③①②

21、有下列物质：①O2   ②CO2  ③AlCl3  ④Na2O   ⑤Na2O2   ⑥NaOH   ⑦CaBr2 ⑧H2O2  ⑨NH4Cl   ⑩Ar。请回答下列问题(填序号，下同)；：

(1)含有极性键的离子化合物是________； 

(2)属于共价化合物的是___________。

22、影响冶炼方法的主要因素是____________，不活泼金属，如：Hg、Ag等采用_________法冶炼，Fe、Cu、Zn等金属等采用_________法冶炼，K、Ca、Na等强还原性金属采用_________法冶炼，写出冶炼金属铝的化学反应方程式________________。

23、(1)0.5L1.0molL-1FeCl3溶液与0.2L1.0molL-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为___。

(2)某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为___。

(3)配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾___g。

(4)氧化还原反应S+KOH→K2S+K2SO3+H2O(未配平)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为_____mol。

(5)某元素R的简单阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为___。

24、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________________________。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为_________________________。

(3)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3-，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___ =___AlO2-+___N2↑+___H2O

25、固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。

Ⅰ．SPFS的工业制备：

用绿矾（FeSO4·7H2O）与NaClO3溶液在酸性介质中充分反应，经水解、聚合、减压蒸发可得到聚合硫酸铁

Ⅱ．SPFS的组成测定：

取8.19g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得到9.32g白色沉淀；向滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得到4.00 g固体Fe2O3。

（1）从FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为 ___________________________。

（2）Ⅰ中绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式为______________________。

（3）Ⅱ中当溶液pH=6时，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)

（4）该SPFS的化学式为______________（写出计算过程）。

26、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)反应的化学方程式是___________。

(2)2min内Y的转化率为___________。

27、回答下列问题：

Ⅰ.以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：

原油C4~C10的烃类混合物烯烃(如乙烯、丙烯)聚烯烃(如聚乙烯、聚丙烯)

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_______，其同分异构体有_______种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(3)步骤③的反应类型是_______。

Ⅱ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，M、N均为石墨电极，请回答下列问题：

(4)甲池中通入O2一极为_______极(填“正、负”)。

(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为_______。

(6)乙池中总的离子方程式是_______。

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为_______。

28、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是___________。

(3)步骤④中还可以用，请写出氧化I- 的离子方程式：___________。

(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。

29、Ⅰ．已知H2S能定量完成下列反应：R－(足量)+H2S=HR+HS－，2Z－+H2S(少量)=HZ+S2−。

(1)相同温度下，相同物质的量浓度的①NaR②Na2S③NaHS④NaZ四种溶液的pH由大到小的顺序为：___________。

Ⅱ．室温下，用0.10mol/L KOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol/L的盐酸和HR溶液，滴定曲线如图所示。

(2)表示滴定的HR溶液曲线是___________(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是___________。

(3)在滴定HR溶液的过程中：V(KOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。当c(K+)=c(R－)+c(HR)时，溶液pH___________7(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅲ．请回答下列问题：

(4)若用标准KOH溶液测定未知HR溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是___________。

a．配制标准溶液的KOH固体中混有杂质NaOH

b．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液 c．选用甲基橙为指示剂

d．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 e．锥形瓶用蒸馏水洗过后未烘干

(5)如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

30、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为_______。

(3)从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中含NaOH的质量为_______，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。

31、硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应制得3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2(ΔH<0)

①NH4Cl中的化学键类型有________，SiH4的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式：___________________________________________________，实验室可利用如图所示装置完成该反应。

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。

(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol)

32、以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

（1）“除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

（2）“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

（3）“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。