辽宁省葫芦岛市2025年小升初（二）化学试卷(真题)

1、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是

A.核内无中子的原子

B.外围电子排布为3s23p3的原子

C.最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D.N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

2、298K时，将x mL pH＝a的稀盐酸溶液与y mL pH＝b稀NaOH充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A.若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B.若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C.若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D.若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

3、下列说法正确的是

A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处

B. 焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色

C. 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2

D. 实验室制取Cl2、SO2时须进行尾气处理，而CO2、H2可直接排放

4、H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是

A.反应①为吸热反应

B.若加入催化剂可降低反应热

C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量

D.热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ

5、下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应

B.NaHCO3可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂

C.通过丁达尔效应可以鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体

D.摩尔质量实际上就是该元素的相对原子质量

6、下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有

A．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数目约为6NA

B．0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 NA

C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA

D．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

7、下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A. 苯(庚烷)：分液

B. H2O(NaCl)：加入硝酸银固体后，再蒸馏

C. 乙烷(乙烯)：让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D. 乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸馏

8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA

B．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

C．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子

9、下列有关性质的比较正确的是

A．原子半径：P ＜ S ＜ Cl

B．非金属性：P ＞ S ＞ Cl

C．酸性：H3PO4＜ H2SO4 ＜ HClO4

D．稳定性：PH3 ＞ H2S ＞ HCl

10、将适量固体M加入100mL液体N中，溶液的导电能力明显减弱的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、2-丁醇发生下列反应时，C-O键会发生断裂的是（   ）

A.与金属Na反应 B.在Cu催化下与O2反应

C.与HBr在加热条件下反应 D.与乙酸在适当条件下发生酯化反应

12、截至北京时间2022年4月29日23时47分，全球累计新冠肺炎确诊病例510270667例。核酸检测是诊断新冠肺炎的重要方法。下列关于核酸的结构和性质说法正确的是

A．天然核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸

B．组成核酸的元素是C、H、O、N

C．核酸水解的最终产物是氨基酸

D．人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了核酸

13、在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是(　　)

A.配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解

B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1

C.若有1mol NO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为1mol

D.若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+-e－＝Fe3+

14、若SO与R2O按个数比3∶1发生氧化还原反应，其中SO→，则R元素在还原产物中的化合价是(   )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

15、一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO3

B．该工艺原子利用率100%

C．“氯化过程”每生成lmolC2H4Cl2，总反应中消耗0.5molO2

D．“胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O

16、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法不正确的是

A．由图可知，利用海水中的氯化钠，可以制备得到氢氧化钠、金属钠和纯碱等物质

B．如图所示的所有相关转化反应均为氧化还原反应

C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．H2在Cl2中点燃时的实验现象为：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰

17、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（  ）

A. 离子晶体   B. 分子晶体   C. 金属晶体   D. 原子晶体

18、下列物质中不存在手性异构体的是

A．BrCH2CHOHCH2OH

B．

C．CH3CHOHCOOH

D．CH3COCH2CH3

19、下列微粒半径大小关系错误的是（ ）

A.Na＞Mg＞S

B.P＞Cl＞F

C.K+＞Na+＞S2—

D.O2—＞Na+＞Al3+

20、关于Na2O2的有关叙述错误的是

A. 阳离子与阴离子个数比为2:1

B. 常用于对自来水杀菌消毒

C. 久置于空气中，最终变为Na2CO3

D. 1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子

21、(1)碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11

草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5 ，0．1 mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)

a．c(H＋)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)

b．c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)

c．c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)

d．c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)

(2)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_______________。

22、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是   ，乙是 ，丙是   ，丁是   。

（2）写出①③相关反应的离子方程式     。

23、下表是元素周期表的一部分，请根据表中的信息回答下列问题：

(1)元素①→⑥中金属性最强的是___________(填元素符号)

(2)④⑤⑥三种元素分别对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)

(3)比较②③的原子半径：②___________③(填>或<)

(4)元素周期律中某些区域的一些元素可用于制造半导体材料，这些元素常常位于周期表中______的分界线附近

24、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)请列举海水淡化的一种方法___________。

(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________，所用主要仪器的名称是___________。

(3)写出步骤II反应的离子方程式___________。

(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法___________。

25、(1)写出N2的结构式：________。

(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。

(3)写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式： _____________。

(4)已知0.2mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128 kJ的热量。此反应的热化学方程式：____。

26、在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

（3）化学方程式中x值为_____________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

27、烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3　②　③　④　⑤　⑥

(1)属于烷烃的有___________；互为同系物的有___________、___________(填序号)。

(2)分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为___________

(3)任写一种①的同分异构体的结构简式：___________。

(4)④的二氯代物有___________种，④生成一氯乙烷的化学方程式：___________。

(5)0.1mol②能与___________g溴发生加成反应；加成后需___________mol溴蒸气才能完全取代。

28、硫酸是实验室和工业常用试剂。

(1)工业储存运输浓硫酸可以使用________金属容器(填编号，下同)。

a.铁                           b.镁                           c.锌

(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________

a.防护手套                    b.实验服                    c.防毒面具                    d.护目镜

(3)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：

①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有___________现象；

②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有___________(写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有___________(写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式___________；

③研究人员将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现。试解释出现白色沉淀的原因___________。

④实验结束吸收尾气应该选用的装置是___________，烧杯中盛放的试剂是___________。

29、氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计了如图所示装置制取氯气，并探究其化学性质。

已知：氯气易溶于等有机溶剂。回答下列问题：

(1)写出中反应的离子方程式：_______。

(2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质。

①推测装置的作用是_______，装置中的试剂是_______(填名称)。

②D处装置可选用_______(填序号)。

(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是_______。

30、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

（4）反应前与平衡后的压强之比为________ 。

31、毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

完成下列填空：

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____________________________。

a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒   d．滴定管

(2)加入NH3•H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ 中含__________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

32、硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下(部分条件和产物省略)：

已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。回答下列问题：

(1)Mg2B2O5·H2O中B的化合价为______。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_________。

(2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________。

(3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是_________________。

(4)已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200mL 0.1mol·L−1硫酸溶液。若电路中有0.038mol电子转移时，则溶液pH约为_____(忽略体积变化，不考虑H2O2电离)。

(5)“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_______(结果保留2位小数)。

(6)工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式_______________。