辽宁省葫芦岛市2025年小升初（三）化学试卷(真题)

1、2020年新型冠状病毒疫情的爆发，牵动着全国和世界人民的心。我国在本次抗疫过程中，全国人民上下一心，取得了显著成效。下列与本次疫情有关说法中，正确的是

A.新型冠状病毒仅含碳、氢、氧三种元素

B.使用75%酒精或84消毒液都可以对新型冠状病毒起到杀毒作用，且杀毒原理相同

C.纯净物聚丙烯纤维是生产口罩的主要原材料

D.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播。此处的“气溶胶”的分散剂主要是指空气

2、滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A. Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-   B. K+、Na+、I-、SO42-

C. Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-   D. Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法错误的是(　　)

A．a、b、c既能与酸又能与碱反应

B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

D．X为NaOH溶液，Y为盐酸

4、下列离子方程式与客观事实相符合的是

A．用CuSO4溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓

B．用浓氨水吸收少量SO2：NH3+H2O+SO2=+

C．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：(aq)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)

5、下列说法错误的是（不含立体异构）（）

A. 已知C3H7Cl有两种同分异构体，则分子式为C4H8O的醛的种类有2种

B. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种

C. 四氯苯（C6H2Cl4）有3种同分异构体

D. (CH3)2CHCH2CH2CH3进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物

6、完成下列实验，所用仪器或操作合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、绿色酸性废蚀液中含有4种离子、、、，向其中加入铁粉充分反应，下列说法正确的是

A．反应前的废蚀液中，离子浓度最大的为

B．加入铁粉反应后，离子浓度最大的为

C．反应后的溶液若为绿色，则溶液中不存在、

D．反应后若固体有剩余，该固体为过量的铁

8、完全燃烧一定量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2气体，消耗掉8 mol·L－1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是

A. 10Q    B. 5Q    C. 8Q    D. 12Q

9、下列说法错误的是

A．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时负极的电极反应式为：N2H4-4e- +4OH- =N2+4H2O

B．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e=Fe3+

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使酚酞变红色的无色溶液中：、Cl−、Cu2+

B.pH=2的溶液中：Ca2+、Cl−、

C.含有大量Fe3+的溶液中：、S2−、SCN−

D.水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+，Al3+、

11、某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是（  ）

A.装置I中发生的反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B.加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应

C.装置II的作用是冷凝水蒸气

D.在装置III末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法

12、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．HCl   B．KOH   C．CaCl2   D．Na2O2

13、下列物质含有离子键的是

A．NaCl

B．CO2

C．Cl2

D．Ar

14、一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①10mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液  ④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液  ⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液

A. ②>①>③>④>⑤   B. ④>①>③>②>⑤

C. ⑤>④>②>①>③   D. ④>③>⑤>②>①

15、下列物质含有离子键的是：

A. H2   B. NaCl   C. HCl   D. H2O

16、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是

A. 0.3 mol O2和0．3mol H2O   B. 6.02×1023个CO2与0．1 mol KMnO4

C. 0.1mol CuSO4·5H2O与0．1 mol C6H12O6   D. 0.2mol SO3与0．3mol SO2

17、2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应。下列关于脯氨酸的说法错误的是

A．可发生取代、氧化反应

B．饱和碳原子上的二氯代物有8种

C．能形成分子间氢键

D．与互为同分异构体

18、已知吸热反应2CO（g）= 2C（s）＋O2（g），设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行   B．高温下能自发进行

C．任何温度下都能自发进行   D．任何温度下都不能自发进行

19、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（ ）

A．氯水放置数天后，pH将变大

B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO

C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气

D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

20、某有机物的结构简式为，用系统命名法命名其名称为

A．甲基异丙基己烷

B．2，二甲基乙基己烷

C．甲基异丙基己烷

D．2，二甲基乙基己烷

21、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________   。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变  

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________ 。

22、在一定条件下，乙烷和乙烯都可以通过化学反应生成氯乙烷。

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

(3)你认为上述两种方法中较好的是哪一种___________？请说明原因___________。

23、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6  kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。

24、（1） 常温下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温时，测得0.1  mol·L－1  Na2A 溶液的pH＝7。

①  H2A在水溶液中的电离方程式为  ______________________ 。

② 该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH＝ _______ 。

③ 体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 _________  。（填序号）

A 、盐酸多   B、 H2A多 C、一样多 D、无法确定

25、已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。

(1)B、D分子中的官能团名称分别是_________、_________。

(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：

①________；反应类型________。②________；反应类型________。

④________；反应类型________。⑤________；反应类型________。

26、(1)选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)，使目标物质得到提纯；

(2)给下列有机物命名：

① __________；

②_____________。

27、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

(1)氧化剂是____，氧化产物是____。

(2)H2SO4在上述发应中表现出来的性质是___(填序号)。

a.氧化性   b.氧化性和酸性   c.酸性 d.还原性和酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____L。

(4)要使10mL0.5 mol∙L−1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入___mL2 mol∙L−1的H2SO4溶液。

28、如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)电源上b为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。Z池中e为_______极。

(2)①写出c极上反应的电极反应式：_______。

②写出Y池中总反应的化学方程式：_______。

③写出Z池中e极上反应的电极反应式：_______。

29、现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)试剂X为___________(填化学式)

(2)①②③步均要进行的实验操作是___________(填操作名称)

(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是___________

(4)溶液3中还含有杂质。为了除去该杂质，可以向溶液3中加入适量的___________

30、向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；

(1)反应后溶液中的溶质为_______(填写化学式)。

(2)反应后溶液中的溶质为_______mol。

(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。

31、从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

Ⅰ.pH=2 时， NaNO2溶液只能将 I-氧化为 I2，同时生成 NO；

Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成 I-和 IO。

(1)反应①的离子方程式___________。

(2)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 应为___________、___________。

(3)Cl2、酸性 KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是___________。

(4)写出反应②的离子反应方程式___________ 

(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I-。请检验滤液中的 I-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。

A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B．从水层取少量溶液于试管中，___________。

32、元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。回答下列问题：

(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(Sb2S3)在高温挥发氧化转化成Sb2O3，再经还原熔炼，制得粗锑。

以下为有关反应的热化学方程式：

反应1：

反应2：

反应3：

①碳燃烧热的热化学方程式为___________。

②反应1、2和3的∆G随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为1423K~1473K，结合图像从热力学角度分析，宜选用___________ (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是___________。

(2)某企业对粗铜精炼阳极泥中锑元素进行回收。

①向脱铜阳极泥中加入硫酸和氯化钠进行浸出，使Sb2O3转化为较稳定的，反应的离子方程式为___________。

②经硫酸和氯化钠浸出后的Sb(Ⅲ)在一定条件下可发生水解反应进而沉淀出锑，为了寻求最佳沉锑条件，分别对水解时间、浸出液稀释倍数、温度等因素进行探究，结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为___________。

(3)水溶液中的Sb(III)易被氧化成Sb(V)，Sb(V)主要以：Sb(OH)5、的形式存在。在298K条件下，方解石(主要成分CaCO3在天然水体中会逐渐溶解并释放Ca2+，与水体中的形成(Ca[Sb(OH)6]2难溶物，进一步聚集生长而固定在方解石表面。体系中pH与lg c关系如下图所示，c为Sb(OH)5、、Ca2+、CO的浓度，单位为mol/L。已知天然水体表面CO2的分压保持恒定。

①图中A线代表的粒子为___________。

②Sb(OH)5的电离方程式可以写成其电离平衡常数为___________。