香港特别行政区2025年小升初（三）化学试卷(真题)

1、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关说法不正确的是（   ）

A.大多数金属在自然界以化合态形式存在

B.工业上，一般用热分解法获得和

C.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D.人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好

3、下列概念分类标准不正确的是

A.浊液、溶液、胶体：分散质微粒直径大小。

B.酸性氧化物和碱性氧化物：氧化物溶于水所得溶液的酸碱性

C.电解质和非电解质：化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电

D.还原剂和氧化剂：在化学反应中反应物所含元素化合价升高或降低

4、下列物质中，只含有非极性共价键的是

A．MgCl2

B．NaOH

C．I2

D．H2S

5、习近平总书记提出“绿水青山，就是金山银山。”下列说法符合这一理念的是（   ）

A. 秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂

B. “绿色化学”就是在生产结束后及时治理污染

C. 公共交通推广使用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用

D. 禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花

6、核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物所含电子的物质的量为（ ）

A. mol B. mol

C.(A-N+2)mol D.mol

7、在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前   后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1   B. 0.225 mol·L－1

C. 0.30 mol·L－1   D. 0.45 mol·L－1

8、下列对有机物的叙述中，不正确的是（ ）

A．常温下，与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

B．能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应需要消耗8mol NaOH

C．与稀硫酸共热时，生成两种有机物

D．该有机物的分子式为C14H10O9

9、中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，部分核心反应如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．第一步转化属于化合反应

B．难溶于水，易溶于有机溶剂

C．3.0g与的混合物中含碳原子数为0.1

D．人工合成淀粉与植物利用光合作用合成淀粉原理相同

10、叠氮化铅用作水下引爆剂，可由以下方法制得

I：；

Ⅱ：。下列说法正确的是

A．的键角大于的键角

B．为非极性分子

C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为

D．反应I每消耗钠，共转移电子

11、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(     )

A. 煤的汽化与液化 B. 通入大大过量的空气

C. 液体燃料呈雾状喷出 D. 将煤块粉碎

12、在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是（   ）

A.半导体材料 B.制催化剂的材料

C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料

13、下列实验操作、现象和结论均正确的是

14、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-

B．遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、Cl-、K+

C．c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH

D．无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO

15、下列关于晶体结构或性质的描述正确的是

A．原子晶体中共价键越强，熔点越高

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．金属阳离子只能存在于离子晶体中

D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态

16、钛号称“崛起的第三金属”，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49 Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（  　）

A. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族   B. 上述钛原子中，中子数不可能为22

C. 钛原子的外围电子层排布为3d24s2   D. 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

17、由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中12C和14C的原子个数比为(　 　)

A. 1∶1   B. 1∶2   C. 3∶1   D. 2∶3

18、下列关于钠的叙述，正确的是

①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动

②钠着火时用干燥的沙土灭火

③钠元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态

④钠可从硫酸亚铁溶液中置换出铁

⑤金属钠既有还原性又有氧化性

A．①②

B．③④⑤

C．①②③

D．①③⑤

19、用下列装置及药品制备物质，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列做法有助于预防食物中毒的是

A．在肉制品制作过程中，把常用的亚硝酸盐、食盐和碱面放在一起以方便使用

B．使用铅密封的铁罐爆米机加工爆米花

C．加工烹调过程中使用蒸、煮、滚、凉拌等方法，减少使用油炸、烟熏、火烤等方法

D．使用白铁壶盛放酸梅汤和清凉饮料

21、在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol•L─1 测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

（1）在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。

（2）下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变；

c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；

e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

22、按要求填写下列各题。

(1)乙烯的电子式为：_______，官能团名称为：_______ ，分子中有_______个原子共平面。

(2)乙酸的官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(3)乙醛官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

(5)实验室制乙烯的反应方程式为_______，反应类型为_______；乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(6)有机物中含碳40%、氢6.67%，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式_______。

23、如表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素的非金属性最强___(填写元素符号，下同)；原子半径最大的是元素___；其氧化物是两性氧化物的元素是___。

(2)表中元素⑤和③、①和⑤均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是___键(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)

(3)表中元素②③④氢化物的稳定性由大到小的顺序为：___(填写化学式，下同)。

(4)表中有一种元素的氧化物可作光导纤维材料，它在元素周期表中的位置是___。

(5)用电子式表示表中③⑥两元素形成化合物的过程___。

24、三乙撑四胺H2N-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH2在过氧化氢溶液中，与Fe3+形成了含氮20.82%的配合物，该配合物溶于水时电离出配离子与OH-的摩尔比为1：2，画出该配离子的结构简图_______(氢原子不用画出)，并讨论该配离子的异构现象_______。

25、已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：

（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____；

（2）当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___；

（3）每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_____；

（4）反应消耗的水是（_____）

A.全部被氧化 B.全部被还原   C.被氧化   D.被还原

26、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：

请回答下列问题：

（1）写出以下物质的结构简式：A___________，F___________，C___________。

（2）写出以下反应的反应类型：X_________________，Y__________________。

（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______________；G→H：___________。

（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_________________________。

27、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是  

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ，现象：  

28、(1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子轨道表示式是______。

(2)B是1~36号元素中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是______，其在元素周期表中的位置是______。

29、实验室以 FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3O4复合物。

(1)在氩气气氛下，向装有 50mL1mol•L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置见图)中逐滴加入 100mL14 mol·L-1KOH 溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在 100℃下回流 3h， 得到成分为Fe 和Fe3O4的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为___________。

②检验反应是否进行完全的操作是___________。

(2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和 乙醇洗涤，在 40℃干燥后焙烧 3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品 3.24g。

①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是___________。

②计算实验所得产品的产率___________(写出计算过程)。

(3)以FeCl2溶液为原料还可制备软磁性材料α−Fe2O3，已知：Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，请补充完整实验方案：在搅拌下___________，将固体干燥，得到纯净的 FeCO3，将其放入管式炉内煅烧 2h，获得产品α−Fe2O3，(可选用的试剂：氨水−NH4HCO3混合溶液、2mol•L−1盐酸、2mol•L−1硝酸、AgNO3溶液、蒸馏水)

30、将 16 克 CO 和 CO2 的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为 22 克，求原混合气 体中 CO 的质量分数？_____若将所得的气体再通入到 100 克质量分数为 22.2%的澄清石灰水中，求所得沉淀的质量为多少克？________

31、过氧化氢分解一直是科学研究的热点。

Ⅰ．研究温度对催化H2O2分解速率的影响

(1)H2O2分解时，温度会明显上升，表明反应物总能量____________于生成物总能量。(填“高”或“低”)

(2)按图1组装仪器，在试管中加入过氧化氢和蒸馏水，在恒温水浴中浸泡2min后，加入CuSO4溶液。实验记录和数据处理见表1。

①必须使用恒温水浴的原因是____________。

②实验c的第9min，生成O2物质的量为____________mmol(1mmol=10-3mol)，H2O2的平均反应速率为v(H2O2)=____________。

③由实验a、b、c可知，升温加快O2生成。为确认升温时加快了H2O2自身分解还是加强了Cu2+的催化效果，需进一步开展实验d，其中x=____________，y=____________，结果表明后者成立。

Ⅱ．研究过氧化氢燃料电池

(3)一种过氧化氢燃料电池装置如图2。

①“负载碳纳米管的碳纸”作____________极(填“正”或“负”)，发生____________反应(填“氧化”或“还原”)，补全其电极反应式：H2O2+2H++____________=2H2O。

②电子的流向为____________(填选项序号)。

a．镍网→外电路→碳纸  b．碳纸→外电路→镍网

c．碳纸→溶液→镍网   d．镍网→溶液→碳纸

③碳纳米管是理想的电极材料，以下说法不属于其优点的是____________(填选项序号)

A．化学性质活泼  B．导电性强  C．耐腐蚀 D．催化性能好 E．表面积大

(4)与利用化学反应放出的热量相比，利用燃料电池供能的显著优势是____________。

32、双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

A．氢化釜 B．过滤器 C．氧化塔 D．萃取塔 E.．净化塔 F．工作液再生装置 G．工作液配制装置

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。

（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。