安徽省滁州市2025年小升初（一）化学试卷(真题)

1、下列“类比”合理的是

A．SO2能使品红溶液褪色，则SO2也能使紫色石蕊试液褪色

B．与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应生成FeI3

C．H2O的空间构型为“折线型”，则Cl2O的空间构型也为“折线型”

D．电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，则电解CuBr2溶液得到Cu(OH)2、H2和Br2 (均为惰性电极)

2、下列做法与盐的水解无关的是

A．碳酸氢铵与草木灰不能混合使用

B．用热的苏打溶液除去餐具上的油渍

C．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒

D．实验室配制FeCl3溶液时，向FeCl3溶液中加入少量的盐酸

3、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2O(g)=O2(g)的ΔH为

A．428 kJ·mol-1

B．-428 kJ·mol-1

C．498 kJ·mol-1

D．-498 kJ·mol-1

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是

A．加热条件下，含有2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜完全反应，转移的电子数为2NA

B．1 mol白磷(P4)含有的共价键数目为6NA

C．1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中充分反应后，生成的HI分子数为2NA

D．标准状况下，22.4 L 18O2含有的中子数为36NA

5、地壳中含量最多的元素是（　　）

A. 铝   B. 铁   C. 氧   D. 硅

6、下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．原子半径Z＞Y＞X＞W

B．氢化物沸点Z＞X

C．第一电离能Y＞W＞X

D．WH4Z 中含有离子键、极性键和配位键

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量H2充分反应 ，生成HCl的分子数为2NA

8、下列物质中，含有非极性共价键的是

A．

B．HCl

C．NaOH

D．

9、标准状况下，使NO2和O2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

A．1/14mol/L B．4/5mol/L C．1/28mol/L   D．1/42mol/L

10、给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则

A. NO作为还原剂    B. CO作为还原剂

C. N2作为还原剂    D. CO2    作为氧化剂

11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓

B．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2++H2O

C．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓

12、下列离子方程式书与正确的是

A．氯气和水反应：

B．碳酸银溶于稀硝酸：

C．溶液中逐滴加入溶液，可能发生：

D．澄清的石灰水与少量溶液反应：

13、下列离子方程式正确的是

A．Na投入水中：

B．通入冷的NaOH溶液中：

C．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的：

D．溶液与少量溶液混合：

14、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为极性共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高价氧化物的水化物与Y的氢化物可发生反应

D．X的氟化物XF3中X原子不是8电子稳定结构

15、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、科学探究与创新意识素养是化学学科核心素养之一。下列实验进行创新改进后不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+和Mg2+；

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

下列说法不正确的是

A．在实验室中用18.4 mol∙L−1的浓硫酸配制480 mL2 mol∙L−1的硫酸时，需量取浓硫酸52.2 mL

B．试剂X的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O

C．已知钠离子交换树脂的反应原理为Mn+ + nNaR=MRn+nNa+ ，上述流程中利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子Ca2+和Mg2+

D．上述流程中用SO2进行还原时，理论上所需的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3

18、根据如图所示能量示意图，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

C．由图得和的能量之和为bkJ

D．拆开和中的化学键需要吸收akJ的能量

19、研究可知冰毒的主体成分是苯丙胺类物质，某种甲基苯丙胺的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．甲基苯丙胺的分子式为C10H15N

B．甲基苯丙胺有多种同分异构体

C．苯丙胺类物质中含有官能团-NH2，故能与盐酸发生反应生成甲基苯丙胺盐酸盐

D．甲基苯丙胺属于叔胺

20、某种物质的结构简式如下，下列描述中不正确的是(  )

A. 分子式为C9H12

B. 1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应

C. 所有碳原子都在同一平面上

D. 此物质能被酸性KMnO4溶液氧化

21、按要求书写：

（1）甲基的电子式___；

（2）的系统命名为___；

（3）分子式为C5H12，其一氯代物只有一种的烷烃结构简式___；

（4）某芳香烃的相对分子质量为102，且苯环上只有一个支链，则其结构简式为___；

（5）C4H9Br的同分异构体中，含有“手性碳原子”的结构简式为___。

22、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为K=__________；

（2）若已知CO生成速率为ν(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为

ν(N2)=__________mol•L﹣1•min﹣1

（3）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是__________；

A．单位时间内1.2molSi﹣O断裂的同时有0.2molN≡N断裂

B．Si3N4的质量不变

C．ν(CO)：ν(N2)=3：1  

D．N2的转化率不变

（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________(提示：272=729)

23、Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：①1H   ②2H  ③3H   ④14C   ⑤14N   ⑥16O

（1）共有________种核素，属于________种元素。

（2）互为同位素的是___________。（填序号，下同）

（3）中子数相等的是________________。

Ⅱ.有下列物质：①CO2 ②KCl  ③氮气 ④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是______________；

（2）只有极性键的是__________________；

（3）只有离子键的是___________________；

（4）既有离子键，又有极性键的是___________________；

（5）属于共价化合物的是___________________。

Ⅲ.写出下列物质的电子式

（1）N2__________；HClO_________；MgCl2___________；NaOH___________；

24、(1)①写出石英主要成分的化学式：___________；

②写出熟石膏的化学式：___________；

(2)氨催化氧化的化学方程式：___________。

25、现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

(1)不需要任何实验就可以确定是两种物质分别是A和B。

(2)E与A混合有气体生成，E与B混合有白色沉淀生成。E与C、D混合没有明显现象。

(3)D与A、B、C反应均能生成白色沉淀，且D溶液逐滴加入到C溶液中时，生成的白色沉淀有部分溶解。

试回答下列问题：

(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式：A____、B____、C____、D____、E____。

(2)写出A与少量E溶液反应的离子方程式：____。

(3)写出足量的D溶液与C溶液反应的离子方程式____。

(4)写出B和D的电离方程式____、____。

26、现有下列7种有机物：①CH3CH3     ②CH3CH2OH     ③CH3COOC2H5   ④   ⑤CH2=CHCH3 ⑥CH3CH2CH2CH3       ⑦CH3CH2C(CH3)2CH3，请回答：

(1)分别写出有机物②与⑤所含官能团的名称_______。

(2)核磁共振氢谱有三个峰的是_______(填序号)。

(3)有机物④的系统命名为_______。

(4)键线式的系统命名为_______；

(5)物质乙的分子式为C4H8O2，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1.则乙的结构简式为_______。

(6)有一种烃的结构酷似一只篮子，其结构式如下图，则其二氯代物有_______种结构。

27、CH3COONa溶于水电离得到的__________（填“CH3COO-”或“Na+”）结合水电离产生的______（填“OH-”或“H+”）使水的电离平衡向____（填“正向”或“逆向”）移动，使体系中c(H+)___c(OH-)（填“>”或“<”），使体系呈___（填“酸”或“碱”）性。

28、（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_____________________（用离子方程式表示）

（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________

（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____（KspCu(OH)2=1×10-20）

29、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。

回答下列问题：

(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：______________________。

(2)装置B的作用是__________________。

(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。

(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________，______________________。

(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个__________________。

(6)装置E的作用是_______________，该反应的离子方程式为_____________。

(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_________________。

30、试计算

将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液。然后与0.5mol/L，100ml的AgNO3溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀。试计算

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度__________。

（2）得到白色沉淀的质量__________。

31、2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。

(1)CH3OH分子中O的杂化轨道类型为___________。

(2)以CO2为原料加氢可以合成甲醇，该反应能量变化如图。

①第___________步(填“1”或“2”)是上述反应的决速步。

②恒容时，下列措施中能使该平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。

A．充入He(g)，使体系压强增大       B．升高温度

C．将H2O(g)从体系中分离出去       D．再充入H2

③干冰(CO2)的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为apm，则干冰晶体的密度为___________。(已知：；NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)和2molH2(g)，一定条件下发生反应：，测得CH3OH(g)浓度随时间的变化：

测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的___________(物质的分压=总压×物质的量分数)。

(4)可催化的氢化，体系中产生和CO。现将一定比例的CO2、H2以一定流速通过催化剂，某温度下，得到的转化率、或CO的选择性[]与催化剂中NiO质量分数的关系图：

①曲线___________(填“X”或“Y”)表示的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化。

②有利于提高选择性的反应条件是___________(填标号)。

A．减小压强       B．使用更合适的催化剂       C．原料气中掺入适量的CO

32、运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2，已知：

则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是_______。

(2)工业制硝酸的第一步反应是工业合成氨N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)  ∆H＜0。

①该反应的平衡常数表达式为_______。

②若其他条件不变，下列措施既能加快反应速率又能增大氨气产率的是_______。

A.升高温度                          B.将NH3从体系中分离

C.压缩体积，使体系压强增大           D.通入过量的N2E.用铁触媒做催化剂

(3)某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。

若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为__；在=1的条件下，应控制的最佳温度在__左右。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中发生的总反应为：4NO2+O2=2N2O5，则石墨I电极反应式为__。