安徽省滁州市2025年小升初（2）化学试卷(真题)

1、乙醇中的化学键如右图，则下列说法中正确的是

A. 当乙醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③

B. 当乙醇与Na反应时，被破坏的键是①

C. 当乙醇与乙酸反应时，被破坏的键是②

D. 当乙醇发生催化氧化时，被破坏的键是①④

2、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是

A．食盐加碘（盐）

B．面包加碘（盐）

C．大量食用海带

D．注射含碘药剂

3、下列叙述中不正确的是(　　)

A. 钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂

B. NaOH应密封保存，以防分解变质

C. 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D. 当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出

4、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R 的化合价是

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

5、下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K+、SO

B.c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中：NH、C2O、Cl-、Br-

C.加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO

D.含大量HCO的溶液中：C6H5O-、CO、Br-、K+

6、我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A．1mol该有机物与溶液反应可生成3mol

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜催化下可以与氧气发生反应

D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L

7、部分弱电解质的电离常数如下表：

下列说法错误的是

A．结合的能力：

B．

C．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者

D．25℃时，反应的化学平衡常数为

8、将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是

A. 合金中镁铝的物质的量之比为1:2

B. 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol

C. 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L

D. F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]

9、我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是

A．中子数为8的碳原子符号：8C

B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-

C．K2S的电子式：

D．CO2的结构式：O-C-O

10、下列有关叙述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.7.2g CaO2固体中阴阳离子总数为0.3NA

B.密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA

C.在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NA

D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

12、世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子。下列说法中正确的是

A．原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W

B．化合物YX是一种很好的耐火材料

C．Y单质的导电性能弱于Z单质的

D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

13、下列实验装置设计正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A.用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该溶液中一定含有Na+，可能含K+

B.加入NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定一定含有NH4+

C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－

D.先加入稀HNO3酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42－

15、某离子液体阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是

A．Z元素的最高价态为

B．该阴离子中所有元素均满足8电子稳定结构

C．是直线形分子

D．简单氢化物的熔沸点：

16、下列说法正确的是(   )

A.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)

B.0.1 mol·L-1某酸H2A溶液中一定存在： c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-)=0.1

C.中和同体积、同pH的稀硫酸和醋酸溶液，需要NaOH的物质的量相等

D.某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大

17、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应： CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min 时到达平衡。

下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 该反应的正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D. 若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%

18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是（   ）

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L CH3CH2OH含有共价键数为0.8NA

B．密闭容器中0.2mol SO2和0.1mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2NA

C．0.1 mol的甲基中，含有NA个电子

D．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NA

20、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

(1)该装置的能量变化主要是_______

(2)电极d是____(填“正极”或“负极”)，电极c通入的气体是_______(填“”或“”)。

(3)电池的总反应为：_______

(4)若线路中转移2mol电子，理论上该燃料电池消耗的在标况下的体积为_______L。

22、高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：______________。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与________有关。

（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。

23、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)该反应中，氧化剂是__，氧化产物是__。

(2)当有3mol单质碘生成时，还原剂被氧化的物质的量是__。

(3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为__。

24、（1）写出氨气发生催化氧化反应的方程式______________。

（2）用一支试管收集干燥的 NO 气体 13mL，间歇而又缓慢地通入 8mL 的 O2，按图进行实验，下列是最终状态的描述：①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈无色③试管内液面上升 ④试管内液面不变 ⑤试管内气体是 NO ⑥试管内气体是 O2，其中描述正确的是:_________________。

（3）如果将一支试管中充入 20mLNO2 和 O2 的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余 5mL 无色气体。若剩余气体为 NO，则原混合气体中：V（NO2）＝_______mL；V（O2）＝__________mL。

25、（1）用化学用语表示9个质子，10个中子的核素：___。

（2）写出下列反应方程式

①足量的NaOH溶液与SO2反应___。

②用氯气制备漂白粉的反应____。

（3）下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___（填序号)。

①NaCl溶液  ②干冰  ③液态氢化氢  ④铁  ⑤硫酸钡固体  ⑥蔗糖(C12H22O11)  ⑦氨气  ⑧硫酸氢钠固体

写出⑧在水溶液中的电离方程式___。

26、如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

(1)相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___________。

(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属基本反应类型的是___________反应。

(3)用洁净的烧杯取蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学反应方程式___________。

27、（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

①T1______T2 ,正反应的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P1________P2, L为_______。（填“固”或“液”或“气”态）。

（2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是_________(填字母)。

④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为_____________mol、_____________。

28、（8分）糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为 。

（2）最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的性质：   （填序号）：A．两性，B．水解，C．变性，D．盐析。

（3）某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条

件下均能发生水解，水解的共同产物是   （写结构简式）。

（4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如下：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是   ，反应类型是 ；

合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是   ，其核磁共振氢谱的峰面积比是   ；

29、钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：

①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：___________________________。

②操作b为：________________。

③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代数式表示）。

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在____________（填字母）范围内。

A．100℃以下 B．100～300℃   C．300～350℃ D．350～2050℃

②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）

③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。

（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_____________________。

30、（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子．

（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____．

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_____g，该混合气体一定条件下完全转化为二氧化碳后通入2.5mol/L氢氧化钠溶液，最多消耗该氢氧化钠溶液体积__________ml.

31、纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域．如图是制备纳米磁流体的两种流程：

分析流程图中的两种流程，其中______填“流程1”、“流程2”所有反应不涉及氧化还原反应．步骤反应的离子方程式为______．

步骤保持的方法是______．

步骤中加入的电子式是______，步骤制备磁流体的化学方程式为______．

流程2中和制备磁流体，理论上和物质的量之比为______己知沉淀B为四氧化三铁．步骤中操作a具体的步骤是______．

利用可测定磁流体中的含量．若磁流体与充分反应消耗了的标准溶液100mL，则磁流体中含有的物质的量为______mol．

32、如图是某同学设计的一组应用燃料电池来探究电解原理的装置图。请回答下列问题：

(1)甲池中负极的电极反应式为____。

(2)闭合开关K后，该装置工作一段时间后甲池中正极的pH将____，甲池整个溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若用乙池装置精炼铜，则电极A的材料为____(填“粗铜”或“纯铜”)。

(4)若乙池中A和B均为惰性电极，电解质溶液为CuSO4溶液，工作一段时间后，可加某种氧化物复原，则该氧化物为____，向所得溶液中加入0.2mol该氧化物，恰好使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为____。