1、t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是
A.该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)
B.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
C.恒温恒容下，通入He，压强增大，反应速率加快
D.升高温度，若平衡常数K增大，则正反应是吸热反应
2、括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是
A. 乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液 B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗气
C. 溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液 D. 乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏
3、下列物质属于同位素的是
A．H2O和H2O2
B．
、
、
C．O2与O3
D．
和
4、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是（ ）
A. 同一元素不可能既有金属性，又有非金属性
B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
C. 第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数
D. 短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
5、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：X<Y<Z<W
B. X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存
C. 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
D. l molX、Y形成的化合物中含有2 mol极性键
7、下列实验装置正确且能达到目的的是
A.装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
B.装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
C.装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D.装置④可用于制取少量Cl2
8、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
9、我国历史文化悠久，留下了许多文化遗产，其中也包含大量化学知识的记载和应用。下列说法正确的是
A．绘制《山水图》所用的澄泥砚属于陶砚，澄泥砚属于新型无机非金属材料
B．1877年出版的《中国》中记载丝路中的丝绸的主要成分是蛋白质
C．《世本》中“少康作秫酒”指的是淀粉水解生成乙醇的过程
D．《西京杂记》中记载的南越向汉朝进贡的蜡烛(牛油制成)是各种烃的混合物
10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下2 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.02NA
B．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧，则消耗O2分子数目为一定是7.5NA
C．Na2O2和Na2O的混合物共1 mol，则它们的阴阳离子总数为3NA
D．将含1 mol FeCl3的溶液滴入沸水中所得Fe(OH)3的胶体粒子数目为NA
11、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种
B.四苯基乙烯
中所有碳原子一定处于同一平面
C.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
D.
和
分子组成相差一个“-CH2-”，因此是同系物
12、根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 将盛有CaO的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 | CaO与水的反应是放热反应 |
B | 在饱和 | 酸性： |
C | 相同温度下，用pH试纸测定相同浓度 |
|
D | 常温下，向等体积、等浓度的 | 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 |
A．A
B．B
C．C
D．D
13、化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
D． 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
14、化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是
选项 | 生活常识 | 化学知识 |
A | 餐后要将洗浄的铁锅擦干 | 减缓铁的锈蚀 |
B | 护肤品中添加丙三醇 | 丙三醇有吸水性 |
C | 煮沸豆浆 | 主要将蛋白质转换为氨基酸 |
D | 用热的纯碱溶液清洗油污 | 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解 |
A．A
B．B
C．C
D．D
15、如图是一种常见原电池的装置示意图，下列说法中正确的是（ ）
A.Zn片为负极，发生氧化反应
B.铜片表面有气泡产生
C.电子由铜片经导线流向锌片
D.该装置将电能转化为化学能
16、 在105℃时，1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。则下列各组混合烃中符合此条件的是
A．CH4，C4H8
B．CH4，C4H10
C．C2H4，C3H8
D．C2H2，C4H10
17、下列命名正确的是
A．
2-甲基-3-丁烯
B．
二甲苯
C．CH2ClCH2Cl 1，2-二氯乙烷
D．
2-甲基-3-乙基丁烷
18、下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
19、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是
A．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O
B．电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg(OH)2
C．工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
20、25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1
C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)
D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)
21、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+ 8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的物质的量的之比为___________，如果有0.4mol HNO3参加反应，转移电子的物质的量为___________。
22、(1)在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 8.96L，质量是 16g。此混合物中 CO 和 CO2的物质的量比是 ______________ ，CO 的体积分数是 __________，CO 的质量分数是 ___________，C 和 O 的原子个数比是 _____________，混合气体的平均摩尔质量是 _____________。
(2)19g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 _____，相对分子质量是____________，A 的相对原子质量是 __________。
23、有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、
、
、
等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(2)取少量原溶液，滴加足量
溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。
②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，______。
③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。
④结合实验(3)，你认为实验室制备
，用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。
24、某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有________________；肯定不存在的离子为_______________；不能确定是否存在的离子_______________。
25、取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐 酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。
（1）稀盐酸物质的量浓度为_____。
（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_____。
（3）x=_____。
26、实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中定容要用到________ mL的容量瓶。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________________ 。
A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切
（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有________。
A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
27、已知
是一种酸式盐，试回答下列问题。
(1)溶于水时的电离方程式为_______。
(2)溶液与
溶液反应的离子方程式_______。
(3)足量溶液与少量
溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。
(4)往澄清石灰水中通入少量
离子方程式_______。往澄清石灰水中通入过量离子方程式_______。
28、(1)实验室常用不含
的
溶液与NaOH溶液反应制备
。
①用晶体配制上述溶液时还需加入_______来防止
被氧化，配制时所的蒸馏水常采用_______的方法除去溶解的
，检验所配溶液中不含有的最佳试剂是_______。
②露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式_______；为防止被氧化，实验时可在溶液中加入适量的_______(选填“煤油”或“四氯化碳”)来隔绝空气。
(2)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当
的物质的量与
的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_______时，沉淀量最多：_______时，全部溶解。
(3)称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有
，盐酸用量将_______，气体产量将_______。(填“增加”、“减少”或“不变”)
(4)分别取一定质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，若产生相同体积(同温、同压)的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_______。
29、硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为___。
（2）使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___。
（3）选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___。
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→___→___→D→F，其中装置C的作用是___，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___。
（4）K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为___，称取0.2500g产品置于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000gKI固体(稍过量)，振荡使其充分反应。加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为___(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
30、请按要求作答。
(1)含3.01×1023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是___________。
(2)含有相同数目碳原子的CO和CO2，其物质的量之比为___________，若将两者按此比例混合在一起，其平均摩尔质量为___________ g/mol。
(3)现有100 mL 2 mol/L的NaCl溶液和200 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，其Na＋的浓度之比___________，Na＋的物质的量之比___________。
(4)在相同状况下，质量相同的SO2和SO3两种气体，体积之比为___________，其中所含氧原子个数比为___________。
31、工业上以软锰矿(主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：
(1)软锰矿“粉磨”的目的是___________。
(2)“浸渣”的主要成分是___________ (用化学式表示)。
(3)“除杂”反应中X可以是___________ (填标号)。
A．MnO
B．Zn(OH)2
C．Cu2(OH)2CO3
D．Mn(OH)2
(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式___________。
(5)“电解”操作中电极均为情性电极，写出阴极的电极反应式___________。
32、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3 等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：
已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表：
金属阳离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.3 | 3.4 |
沉淀完全 | 9.7 | 3.2 | 4.4 |
②Fe(OH)2+发生电离：Fe(OH)2+
Fe3++OH-。
请回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3，调节pH的范围是___________。
(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为___________；该过程某同学选用稀硝酸代替H2O2溶液完成反应，你认为不足之处是___________。
(3)“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成___________(填化学式)沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是___________。
(4)将所得产品加蒸馏水溶解，为检验是否含有Fe2+，最好选用的试剂是___________(填字母代号)。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液 D．H2O2溶液
