1、室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝7的溶液中：Ba2＋、K＋、CO32－、NO3－
B. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K＋、NO3-、Cl－、SO42－
C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、Cu2＋、Br－、I－
D. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－
2、下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
A.Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)
B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42－) >c(NH4+)
D.Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
3、25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=
B．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(OH-)
C．水的电离程度:c＞b＞a
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
4、洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A.84消毒液的有效成分是HCl
B.氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物
C.HCl只表现还原性
D.若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L
5、物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是
A．交叉分类法
B．树状分类法
C．单一分类法
D．以上方法都不正确
6、某化学反应：X＋2Y＝Z＋W↑，已知12 g X与17 g Y完全反应，生成20 g Z和11.2 L(已折算成标准状况下的体积)气体W。下列说法正确的是
A.X与Z的摩尔质量之比为5：3
B.6 g X完全反应生成气体W的体积为5.6 L
C.W的摩尔质量为18 g·mol－1
D.可使用向上排空气法收集气体W
7、通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A. CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短
B. PCl3中P—Cl键键能比NCl3中N—Cl键键能高
C. NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D. NCl3分子的空间构型为平面三角形
8、新型材料B4C可用于切割工具和高温热交换器，下列对B4C叙述正确的是
A.56g B4C中含1mol B4C分子 B.B4C的结构与CCl4类似
C.B4C中C的化合价为-4价 D.B4C易溶于有机溶剂
9、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．b建立的平衡过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低
C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1＞P2
D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
10、某溶液可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：
取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是
A．该溶液中肯定不存在、、
B．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含
C．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种
D．该溶液中肯定存在、、
11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:Y>W>Z
B. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强
C. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强
D. Y 分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同
12、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．11:5
B．5:6
C．6:5
D．11:6
13、我国科研人员首次以
为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：
CO
葡萄糖、脂肪酸
下列说法不正确的是
A．过程①、②中电能转化为化学能
B．葡萄糖分子中含有醛基、羟基
C．
和
互为同系物
D．葡萄糖不能发生水解反应
14、用下列装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙制备乙烯并检验乙烯
C．用装置丙蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体
D．用装置丁使Cu和稀硝酸反应制取NO
15、
俗称赤血盐，在水溶液中可电离出配离子
，遇生成深蓝色沉淀，常用于检验。下列有关说法正确的是
A．该配离子的中心离子的电子排布为
B．该配离子的配位数是6，配体
中C原子的杂化类型为
C．溶液与
溶液混合，溶液呈红色
D．该配离子遇生成深蓝色沉淀的化学式为
16、英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：
，电池装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置能够在高温下工作
B．装置工作时，电能转变为化学能
C．装置工作时，电流由电极a沿导线流向电极b
D．装置工作时，每消耗
，电路中转移
17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量
的溶液：
B．透明溶液中：
C．
溶液中：
D．
溶液：
18、下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
19、NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：
下列对实验的叙述错误的是
A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气
B．装置B中盛放浓硫酸以除去水
C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
20、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应
B. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－ = Fe(OH)2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－ 2e－= Ni2O3+3H2O
21、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
（1）在酸式介质中，负极反应的物质为 ，正极反应的物质为 ，酸式电池的电极反应：
负极： ，正极： 。
电解质溶液pH的变化 （填“变大”，“变小”，“不变”）。
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极： ，正极： 。
电解质溶液pH的变化 （填“变大”，“变小”，“不变”）。
（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①该电池放电时负极反应式为_________________。
②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。
锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。
电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix 
LiMnO4，下列有关说法不正确的是________。
A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4
B．放电过程中，石墨没有得失电子
C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连
22、A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：
根据上述物质，回答下列问题：
(1)B的结构简式是___________，实验室制备B的化学方程式为___________。
(2)某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E。制备E的装置如图。
①C和D发生反应生成E的化学方程式为___________，反应类型为___________。
②图中使用装置丙的优点是___________，烧杯丁中盛放的液体是___________。
③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，其原因可能是由浓硫酸的___________性(填“吸水”或“脱水”)造成的。
(3)E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为___________。(产率÷
×100%)
23、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W
X+H2O+CO2↑
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__、X__、Y__、Z__。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__(填序号)，
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：__。
24、（1）含6.02×1022个分子的CO中，n(CO)=_______。
（2）2molH2SO4的m(H2SO4)=_______。
（3）7gN2在标准状况下的V(N2)=_______。
（4）5L2mol·L－1NaOH溶液中所含NaOH的m(NaOH)=_______。
（5）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：
① _____；
②_____________。
25、A、B的结构简式如下：
（1）A分子中含有的官能团的名称是_______、________；
（2）A、B中能与氢氧化钠溶液反应的物质是________；
（3）A在一定条件下可转化为B，其反应条件是_____________。
（4）A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是____ mol，____ mol。
26、有如下物质：①镁丝②
固体③熔融
④⑤酒精⑥澄清石灰水⑦
⑧氢氧化铁胶体。回答下列问题：
(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。
(2)物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成
和C，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)在水溶液中⑥与过量②反应的离子方程式为___________。
(4)证明有
胶体生成的最简单实验操作是___________。
(5)物质⑦可被用于自来水消毒，与相比较，
处理水时被还原成
，不生成有机氯代物等有害物质，工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应：
。配平以上反应并用双线桥标出电子转移：___________；生成
转移电子的物质的量为___________
。
27、FeCl2是中学化学常用试剂。请根据题意填空：
往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液___（填“变”或“不变”)色，再往其中通入氯气，溶液呈___（填“红”或“蓝”)色。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3应加（通）入的试剂为___（填“Fe”或“Cl2”)。
28、如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)基态o原子的价层电子排布图为___；基态p3+的最外层电子排布式为__；
(2)n的原子结构示意图为__。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为__。
(3)d的简单气态氢化物的空间结构模型为__。
(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为__(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为__(用元素符号表示)。
29、乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作香料原料，现利用如下方法制备和提纯
Ⅰ.制备
在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，允分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。
（1）该装置有一处错误，请指出___________。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）为___________。
（3）加入浓硫酸的作用是___________。
Ⅱ.提纯
（1）操作I需用到___________填仪器名称），上层液体从该仪器的___________（填“上口”或“下口”）分离出来。
（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂：___________（填字母）。
a.氯化钙 b.碱石灰 c.无水硫酸铜 d.浓硫酸
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为___________。
30、为测定某一混合铵盐的成分(主要含有
和
)，将不同质量的样品分别加入到
浓度相同的
溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下该铵盐不分解)。气体干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量如下表所示：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
铵盐质量/ | 9.05 | 18.10 | 27.15 | 36.2 |
浓硫酸增重/ | 1.7 | 1.7 |
| 0 |
(1)和的物质的量之比______；
(2)溶液的物质的量浓度为______
；
(3)第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值为______。
31、氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一
(1)N2和H2在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是____________(答一条即可)
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示
①图a中N点对应的时间是图b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)
②图b中，0~t1内平均速率v正(N2)=umol•L-1•min-1，则t1~t2内平均速率v正(N2)应____________(填标号)mol•L-1•min-1
A.大于uB.等于uC.小于u
(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N2的转化率为____________。
(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。
①流经橡胶管处的气体成分为____________(填化学式)
②能说明有氨生成的现象是____________。
32、脱除烟气中的
、NO有以下几种方法。
I．
催化还原NO，原理如下：
①
kJ
②
kJ
(1)
kJ。用含a、b的表达式表示
___________。
(2)某温度下反应达到平衡，的初始体积分数对还原NO反应的影响如图所示。催化还原NO的主反应是上述反应中的___________(选填“①”或“②”)，当初始体积分数大于
时，
的体积分数呈下降趋势的原因是___________。
Ⅱ．碱性溶液吸收
(3)工业上用氨水吸收，生成的正盐溶液呈弱碱性的原因是___________。
Ⅲ．尿素
溶液吸收、NO。
吸收含、NO的烟气时通入少量可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的总反应为
(未配平)。
(4)脱硝反应分为两步。第一步的化学方程式为___________；第二步：
和
反应生成和。
(5)将含、NO的烟气以一定的流速通过10%的，其他条件不变，不通和通少量时，的去除率如下表：
| 不通 | 通少量 |
| ＞80% | ＜80% |
用电离平衡移动原理解释通入少量的使去除率降低的原因___________。
