重庆市2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）

下列说法正确的是

A．2c1＞c3   B．a+b=92.4 C．2p2＜p3   D．α1+α3=1

2、下列叙述错误的是

A．原子序数为110的元素在周期表中位于第七周期第Ⅷ族

B．符号为N的能层最多能容纳的电子数为32

C．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是33

D．某元素+3价离子的价电子排布为3d5，该元素在周期表中的ds区

3、工业固氮原理是利用氢气与氮气合成氨气。理论上该工作原理可设计成原电池，在固氮同时提供电能，下列说法不正确的是

A．氢气在负极上发生氧化反应

B．氮气在正极上得电子

C．放电过程中，介质中的阳离子向正极移动

D．该装置既提供了电能，又增加了化学能

4、下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

D．增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通 入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀， 再加盐酸白色沉淀消失， 一定有Ba2+

6、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+SO2+H2O═2+

C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O═H2S↑+2OH-

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+

7、由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2O＋O2＋4e-==4OH－锌片 2Zn＋4OH-－4e-==2ZnO＋2H2O 下列说法不正确的是

A. 电子从石墨经外电路流向锌片    B. 锌片是负极， 发生氧化反应

C. 石墨是正极，发生还原反应    D. 原电池是将化学能转化为电能的装置

8、科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)，下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

9、下列既含共价键，也含离子键的离子化合物是

A．

B．

C．

D．

10、山奈酚是中药柴胡的药物成分之一、下列有关该化合物叙述错误(   )

A.分子式为C15H10O6 B.能够发生加成反应

C.苯环中含有单双键交替结构 D.可溶于NaOH溶液

11、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3-、NO3-、NH4+

④在由水电离出的c(OH−)=10−13 mol•L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、I−

⑤无色溶液中：Na+、Cl−、HS−、Al3+

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl−

A.①②⑤ B.②④⑤ C.②④ D.③⑤⑥

12、下列说法不正确的是

A．石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物

B．石油工业中的催化重整和裂化是芳香烃的主要来源之一

C．由煤得到苯、甲苯和二甲苯的过程，其原理与石油的分馏相似

D．等质量、和完全燃烧消耗的质量依次减少

13、用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是(　　)

①锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2～3次

②滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失

③滴定前读数时仰视，滴定后读数平视

④摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出

⑤滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液

⑥盛放标准液的滴定管水洗后没有润洗

A.①②③ B.①④⑤

C.①②⑥ D.②③④

14、下列有关钠及其化合物说法不正确的是

A．实验室将Na保存在煤油中

B．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠是一种碱性氧化物

C．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多

15、能够测定分子结构和化学键的方法是(　　)

①质谱　②红外光谱　③紫外光谱　④核磁共振谱

A.①② B.③④ C.② D.①④

16、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，常温下Y可形成、两种气态单质，Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10，W与Z同周期，与Y同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的稳定性：

C．元素的最高正价：

D．单质的沸点：

17、有 a、b、c三种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由b到a；把a放在c的硫酸盐溶液中，a 表面有 c析出；b、c组成原电池时，b是负极，这三种金属的活动性顺序是

A.b>a>c B.a>b>c C.c>b>a D.c>a>b

18、下列溶液能使酚酞变红色的是(  )

A.Na2CO3溶液 B.NaCl溶液 C.新制氯水 D.HCl溶液

19、下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)。

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．电子流入的一极为正极

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

20、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化  

②HCl溶于水会有化学键的断裂，该变化是化学变化

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应

A．②③⑥

B．①②⑤

C．③⑤⑥

D．①③④

21、CH4—CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4—CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___；判断L1、L2的大小关系L1___L2(填”＞或、“＜”“=”)，并简述理由__。

(2)某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1moCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标志是___(填字母)。

A.单位时间内生成nmol的CH4的同时，生成nmol的H2

B.c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C.反应体系中气体的总物质的量不变

D.容器中的混合气体密度不再发生变化

②平均化学反应速率v(CH4)=___mol·L-1·min-1；其平衡常数为___mol2·L-2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

22、按要求填空

(1)写出醋酸的电离方程式___________，写出其电离平衡常数表达式___________

(2)现有25℃，0.1mol/L的NaOH溶液100mL，由水电离出的___________；加水稀释至10000mL，稀释后的溶液pH=___________

(3)写出碳酸钠水解的离子方程式：___________。

(4)写出氢氧化铁的溶度积常数表达式___________。

(5)将氯化银固体与碘化钾溶液混合，产生黄色沉淀，用离子方程式表示___________

23、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为___________________，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为________。

(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2＋O2===2H2O，则正极的电极反应式为_________________，该燃料电池的优点是_______________________。

(3)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

若有1molNH3生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。

24、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_____。

(2)漂白粉的主要成分____(填化学式)，有效成分是_____(填化学式)。

25、据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填字母)。

a.都不稳定，密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸

(3)绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。

①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：___________

②请配平方程式： + = + H2O，___________。

26、硫代硫酸钠晶体（）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：

I.硫代硫酸钠的结构与性质

（1）的结构式如图所示，其中的化合价为____。

（2）在酸性条件下性质不稳定。取少量溶液于试管中，滴入少量6的盐酸，发生反应的离子方程式为____。

II.硫代硫酸钠晶体的制备

（3）在圆底烧瓶中加入12g、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。

①写出制备的化学方程式：____。

②用乙醇洗涤晶体的原因是________。

III.晶体含量的测定

（4）准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 碘的标准溶液滴定。已知：（无色）+，杂质与碘水不反应。

①碘的标准溶液应盛放在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②判断滴定终点的现象为____。

③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。

④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为____%（结果保留1位小数）。

27、阅读下面短文。

光的散射与丁达尔效应

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。

分散系对可见光的不同作用：

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1～100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：

(1)产生丁达尔效应的实质是___________。

(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是___________(填序号)。

a．胶体有丁达尔效应   b．胶体粒子可以透过滤纸

c．胶体的胶粒带有电荷   d．胶体粒子的直径在1～100nm之间

(3)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是___________。

28、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur−(aq)  ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：①37℃时，Ka(HUr) ＝ 4×10−6，Kw ＝ 2.4×10−14，Ksp(NaUr) ＝ 6.4×10−5

②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10−4 mol∙L−1

(1)尿酸电离方程式为_______

(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur−)＝_______。

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)_______c(Ur−) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 mol∙L−1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______

(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。

a.加强锻炼，注意关节保暖          b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒

c.多喝水，饮食宜少盐、少脂        d.减少摄入易代谢出尿酸的食物

29、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是___________，操作②的名称是____________。

（2）试剂a是___________试剂b是___________，固体B是___________。（填化学式）

（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：______________________。加入试剂b所发生的离子方程式为：_____________________。

（4）该方案能否达到实验目的：_______．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

30、将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：

（1）原浓硫酸的物质的量浓度；

（2）原浓硫酸的体积。

31、研究减少CO2排放是实现碳达峰、碳中和的重要课题。已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。

[如反应类型①]：

I.

II.

III.

回答下列问题：

(1)反应III的为_______。

(2)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：则反应进行的前5分钟内，υ(H2)=_______；10min时，改变的外界条件可能是_______(任写两点)

(3)将CO2和H2按物质的量之比1：1投料发生反应II，下列不能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。

A.CO的浓度保持不变

B.CO2和H2的转化率相等

C.混合气体中CO2的百分含量不再发生变化

D.单位时间内体系中减少1molH2的同时有1molH2O增加

(4)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______(填“A”或“B”)。

A.

B.

(5)已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应III，保持总压为2.1MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列出计算式)为Kp=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

[如反应类型②]：电化学转化法

(6)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O2，则电路中转移的电了至少为_______mol。

②生成乙烯的电极反应式是_______。

32、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)①~ ④各步转化中，属于氮的固定的是 _______(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是_______。

②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。

a．浓硫酸                    b．NaOH固体                       c．碱石灰

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)

i.根据上图得知_______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理示意图如下：

①负极的电极式为_______。

②反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为_______。