1、在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:(已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度(mol•L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系的压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物的转化率 | a1 | a2 | a3 |
下列说法正确的是
A.2c1>c3 B.a+b=92.4 C.2p2<p3 D.α1+α3=1
2、下列叙述错误的是
A.原子序数为110的元素在周期表中位于第七周期第Ⅷ族
B.符号为N的能层最多能容纳的电子数为32
C.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是33
D.某元素+3价离子的价电子排布为3d5,该元素在周期表中的ds区
3、工业固氮原理是利用氢气与氮气合成氨气。理论上该工作原理可设计成原电池,在固氮同时提供电能,下列说法不正确的是
A.氢气在负极上发生氧化反应
B.氮气在正极上得电子
C.放电过程中,介质中的阳离子向正极移动
D.该装置既提供了电能,又增加了化学能
4、下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高反应体系温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
C.一般使用催化剂可降低反应的活化能,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
D.增大反应物的浓度,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色的气体,将气体通 入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有
C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成,再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀,一定有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀, 再加盐酸白色沉淀消失, 一定有Ba2+
6、能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2+SO2+H2O═2
+
C.硫化钠溶于水中:S2-+2H2O═H2S↑+2OH-
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
7、由锌片和石墨棒作为电极的原电池,电极反应分别是:石墨 2H2O+O2+4e-==4OH-锌片 2Zn+4OH--4e-==2ZnO+2H2O 下列说法不正确的是
A. 电子从石墨经外电路流向锌片 B. 锌片是负极, 发生氧化反应
C. 石墨是正极,发生还原反应 D. 原电池是将化学能转化为电能的装置
8、科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m),下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D.在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
9、下列既含共价键,也含离子键的离子化合物是
A.
B.
C.
D.
10、山奈酚是中药柴胡的药物成分之一、下列有关该化合物叙述错误( )
A.分子式为C15H10O6 B.能够发生加成反应
C.苯环中含有单双键交替结构 D.可溶于NaOH溶液
11、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl−、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH−)=10−13 mol•L−1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl−、I−
⑤无色溶液中:Na+、Cl−、HS−、Al3+
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl−
A.①②⑤ B.②④⑤ C.②④ D.③⑤⑥
12、下列说法不正确的是
A.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物
B.石油工业中的催化重整和裂化是芳香烃的主要来源之一
C.由煤得到苯、甲苯和二甲苯的过程,其原理与石油的分馏相似
D.等质量、
和
完全燃烧消耗
的质量依次减少
13、用标准液滴定待测液,下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是( )
①锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗2~3次
②滴定开始时,滴定管尖嘴有气泡,滴定过程中气泡消失
③滴定前读数时仰视,滴定后读数平视
④摇动锥形瓶时,瓶中有少量液体溅出
⑤滴定时,锥形瓶中加入少量蒸馏水,稀释待测液
⑥盛放标准液的滴定管水洗后没有润洗
A.①②③ B.①④⑤
C.①②⑥ D.②③④
14、下列有关钠及其化合物说法不正确的是
A.实验室将Na保存在煤油中
B.过氧化钠是强氧化剂,氧化钠是一种碱性氧化物
C.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同
D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3放出CO2多
15、能够测定分子结构和化学键的方法是( )
①质谱 ②红外光谱 ③紫外光谱 ④核磁共振谱
A.①② B.③④ C.② D.①④
16、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子,常温下Y可形成、
两种气态单质,Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10,W与Z同周期,与Y同主族。下列说法正确的是
A.原子半径:
B.简单氢化物的稳定性:
C.元素的最高正价:
D.单质的沸点:
17、有 a、b、c三种金属,将a、b放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由b到a;把a放在c的硫酸盐溶液中,a 表面有 c析出;b、c组成原电池时,b是负极,这三种金属的活动性顺序是
A.b>a>c B.a>b>c C.c>b>a D.c>a>b
18、下列溶液能使酚酞变红色的是( )
A.Na2CO3溶液 B.NaCl溶液 C.新制氯水 D.HCl溶液
19、下列关于原电池的叙述中正确的是( )。
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.电子流入的一极为正极
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5 g锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成
20、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②HCl溶于水会有化学键的断裂,该变化是化学变化
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥当反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应为放热反应
A.②③⑥
B.①②⑤
C.③⑤⑥
D.①③④
21、CH4—CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol该原理不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时,CH4—CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是___;判断L1、L2的大小关系L1___L2(填”>或、“<”“=”),并简述理由__。
(2)某温度下,在体积为2L的容器中加入2molCH4、1moCO2以及催化剂进行重整反应,经过2min达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。
①反应达到平衡状态的标志是___(填字母)。
A.单位时间内生成nmol的CH4的同时,生成nmol的H2
B.c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:2:2
C.反应体系中气体的总物质的量不变
D.容器中的混合气体密度不再发生变化
②平均化学反应速率v(CH4)=___mol·L-1·min-1;其平衡常数为___mol2·L-2;若其它条件不变增大压强,则合成反应的化学平衡常数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
22、按要求填空
(1)写出醋酸的电离方程式___________,写出其电离平衡常数表达式___________
(2)现有25℃,0.1mol/L的NaOH溶液100mL,由水电离出的___________;加水稀释至10000mL,稀释后的溶液pH=___________
(3)写出碳酸钠水解的离子方程式:___________。
(4)写出氢氧化铁的溶度积常数表达式___________。
(5)将氯化银固体与碘化钾溶液混合,产生黄色沉淀,用离子方程式表示___________
23、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置,请回答下列问题。
(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液,则正极的电极反应式为___________________,当有3.2g的负极材料溶解时,导线中转移的电子的数目为________。
(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液,供电时总反应为2H2+O2===2H2O,则正极的电极反应式为_________________,该燃料电池的优点是_______________________。
(3)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol-1、391kJ·mol-1、946kJ·mol-1,关于工业合成氨的反应,请根据键能的数据判断下列问题:
若有1molNH3生成,可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ;该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。
24、洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为_____。
(2)漂白粉的主要成分____(填化学式),有效成分是_____(填化学式)。
25、据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体
(1)已知中铬元素是+3价,则其中铁元素是___________价。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填字母)。
a.都不稳定,密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
(3)绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。
①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁,还生成一种中学化学常见的强酸,试写出该反应的化学方程式:___________
②请配平方程式:
+ =
+ H2O,___________。
26、硫代硫酸钠晶体()又名大苏打、海波,易溶于水,难溶于乙醇,在中性或碱性溶液中稳定,广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题:
I.硫代硫酸钠的结构与性质
(1)的结构式如图所示,其中
的化合价为____。
(2)在酸性条件下性质不稳定。取少量
溶液于试管中,滴入少量6
的盐酸,发生反应的离子方程式为____。
II.硫代硫酸钠晶体的制备
(3)在圆底烧瓶中加入12g、60mL水、4g硫黄,加热1小时后,趁热减压过滤;再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到
晶体。
①写出制备的化学方程式:____。
②用乙醇洗涤晶体的原因是________。
III.晶体含量的测定
(4)准确称取1.5g产品,加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 碘的标准溶液滴定。已知:
(无色)+
,杂质与碘水不反应。
①碘的标准溶液应盛放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②判断滴定终点的现象为____。
③第一次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。
④重复上述操作两次,记录数据如下表,则产品中的含量为____%(结果保留1位小数)。
滴定次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
第二次 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 0.22 | 26.31 |
27、阅读下面短文。
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向,而沿侧向传播的现象,称为光的散射。在暗室里,将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上,在与入射光垂直的方向上,可观察到一条明亮的光路,这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
分散系对可见光的不同作用:
| 溶液 | 胶体 | 浊液 |
光路示意图 | |||
对光的主要作用 | 透射 | 散射 | 反射或折射 |
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围,略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm),因此当可见光束投射于胶体时,就发生光的散射,产生丁达尔效应。
对于溶液,分散质分子或离子更小,对可见光的散射作用很微弱;而当可见光束通过浊液时,由于分散质的粒子直径大于入射光的波长,主要发生反射或折射现象。
回答下列问题:
(1)产生丁达尔效应的实质是___________。
(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是___________(填序号)。
a.胶体有丁达尔效应 b.胶体粒子可以透过滤纸
c.胶体的胶粒带有电荷 d.胶体粒子的直径在1~100nm之间
(3)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是___________。
28、人体内尿酸(HUr)含量偏高,关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风,NaUr(s) Na+(aq)+Ur−(aq) ∆H >0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究,回答下列问题:
已知:①37℃时,Ka(HUr) = 4×10−6,Kw = 2.4×10−14,Ksp(NaUr) = 6.4×10−5
②37℃时,模拟关节滑液pH =7.4,c(Ur-) =4.6×10−4 mol∙L−1
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)Kh为盐的水解常数,37℃时,Kh(Ur−)=_______。
(3)37℃时,向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”,溶液中c(Na+)_______c(Ur−) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)37℃时,向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+) = 0.2 mol∙L−1时,通过计算判断是否有NaUr晶体析出,请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群,下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼,注意关节保暖 b.多饮酒,利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水,饮食宜少盐、少脂 d.减少摄入易代谢出尿酸的食物
29、某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
(1)操作①的名称是___________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是___________试剂b是___________,固体B是___________。(填化学式)
(3)加入试剂a所发生的离子方程式为:______________________。加入试剂b所发生的离子方程式为:_____________________。
(4)该方案能否达到实验目的:_______.若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)
30、将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求:
(1)原浓硫酸的物质的量浓度;
(2)原浓硫酸的体积。
31、研究减少CO2排放是实现碳达峰、碳中和的重要课题。已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
[如反应类型①]:
I.
II.
III.
回答下列问题:
(1)反应III的为_______。
(2)一定温度下,在一体积固定的密闭容器中进行反应I,测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示:则反应进行的前5分钟内,υ(H2)=_______;10min时,改变的外界条件可能是_______(任写两点)
(3)将CO2和H2按物质的量之比1:1投料发生反应II,下列不能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。
A.CO的浓度保持不变
B.CO2和H2的转化率相等
C.混合气体中CO2的百分含量不再发生变化
D.单位时间内体系中减少1molH2的同时有1molH2O增加
(4)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时,根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______(填“A”或“B”)。
A.
B.
(5)已知一定温度下按照起始比,在一密闭容器中进行反应III,保持总压为2.1MPa不变,达平衡时CO的平衡转化率为
,则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列出计算式)为Kp=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
[如反应类型②]:电化学转化法
(6)在酸性电解质溶液中,以太阳能电池作电源,惰性材料作电极,可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。
①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O2,则电路中转移的电了至少为_______mol。
②生成乙烯的电极反应式是_______。
32、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。
(1)①~ ④各步转化中,属于氮的固定的是 _______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。
a.浓硫酸 b.NaOH固体 c.碱石灰
(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用以下方法吸收:
①NaOH溶液吸收法。发生的反应有:2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如下图:
(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是_______。
(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量,其工作原理示意图如下:
①负极的电极式为_______。
②反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为_______。